Le méthane, l'acétylène sont utilisés dans une grande variété de réactions à valeur industrielle

Dans la liste des hydrocarbures, le méthane, l'acétylène, jouent un rôle important dans divers domaines de l'industrie chimique. Au départ, le méthane ne représente aucun intérêt pratique. Il a été appelé et marais et humide à l'endroit où il est le plus souvent dans la nature. En règle générale, ce composé a donné beaucoup de mal à cause de leurs propriétés physiques et chimiques. méthane incolore et inodore pourrait causer une personne et une légère indisposition, et même une intoxication grave. Mais très bien du mal pour sa capacité à amener le gaz mélangé à l'air pour former un cocktail inflammable avec de grandes capacités destructrices.

Malgré le fait que le méthane a trouvé beaucoup de façons d'utiliser, la production de cette substance par l'industrie est sans valeur. Le fait que cette connexion est non seulement répandu dans la nature, mais est un produit compagnon (côté) dans divers procédés technologiques de l'industrie chimique moderne.

Berthelot en 1860, a pu mener à bien la réaction, qui a ensuite reçu la grande importance industrielle. Mais dans ces jours-là, un processus qui permet de réaliser un méthane de déplacement chimique> acétylène, n'a pas reçu beaucoup d'enthousiasme. Le fait que la nécessité d'assurer qu'il ya assez de carbure d'acétylène et la méthode de sa production.

industrie chimique moderne a trouvé plusieurs façons d' utiliser l' acétylène. Cette coupe du gaz, et de l'utiliser dans les lampes chimiques vives, et utilisé dans la fabrication d'une grande variété de produits chimiques. Acétylène selon l'obtention d' une grande variété de composés explosifs et l' acide acétique, l' alcool d'éthyle et les solvants, le caoutchouc et les hydrocarbures aromatiques. Une manifestation des réalisations du XXe siècle a été l'utilisation de l'acétylène dans la production de polymères.

Un moment opportun de se rappeler la transformation chimique du méthane – acétylène. Elektrokreking et à la fissuration thermo-oxydation – le nom des processus technologiques modernes qui résultent sont l' acétylène du méthane. Dans le premier jet de gaz de méthane de cas passe à travers les électrodes sous la température de 1600 ° C et rapidement refroidi. Mise en oeuvre du deuxième procédé de conversion du méthane – acétylène, l'oxydation partielle, favorise le dégagement de chaleur résultant de la combustion partielle de l'acétylène.

Dans la chaîne de production, le méthane, l'acétylène, l'acétaldéhyde dernier élément est venu par la réaction d'hydratation de l'acétylène, qui a ensuite été appelé réaction Kucherov. Applicabilité industrielle acétaldéhyde trouvée dans la production d'acide acétique, les polymères d'aldéhyde, le numéro de butadiène de substances organiques.

Mais la substance elle-même est dangereux, acétaldéhyde même très toxique lorsqu'il est appliqué sur la peau. Président polluant de l'air sérieux, qui manque à brûler, par exemple, en fumant ou de pots d'échappement automobile. Une énorme quantité de celui-ci est formée par un traitement thermique de divers polymères et de matières plastiques.

méthane suivant la chaîne, de l'acétylène, le benzène, le chlorobenzène est une confirmation supplémentaire utilisation intensive dans les industries chimiques modernes marais ou grisou. Nous connaissons déjà les réactions extraient l'acétylène. Il ne reste plus qu'à réaliser la trimérisation de ce gaz, C2H2 passage sur charbon actif à une température de 400 degrés Celsius. Le procédé industriel résultant pour la production de benzène va éthylbenzène, le cumène, le nitrobenzène et le cyclohexane. Environ trois pour cent de la substance est consommée dans la préparation des alkylbenzènes linéaires. Seulement un pour cent de la consommation de benzène pour la synthèse de chlorobenzène. A cet effet, la réaction de sa chloration. Conditions de sa mise en oeuvre est la température à 80-85 ° C et la présence de fer ou de chlorure de fer.