La masse moléculaire relative est une quantité physique propre à chaque substance

Les masses des molécules, comme les masses des atomes, sont très petites. Par conséquent, pour leur calcul, une comparaison avec l'unité atomique de masse est utilisée. Le poids moléculaire relatif d'un composé est une quantité physique égale au rapport de la masse de la molécule du composé à la fraction 1/12 de l'atome de carbone. Cet indicateur indique combien de fois le poids de la molécule totale dépasse 1/12 partie du poids de la particule de carbone élémentaire et, comme toute valeur relative, n'a aucune dimension et est désigné par le symbole «Monsieur».

Mr (composé) = m (molécule composée) / 1/12 m (C). Cependant, dans la pratique, un autre schéma pour calculer cette quantité est utilisé. Selon lui, la masse moléculaire relative est égale à la valeur totale des masses atomiques relatives (Ar) de tous les éléments chimiques qui forment le composé donné, en tenant compte du nombre de particules élémentaires de chaque élément, c'est-à-dire Peut être schématiquement écrit comme suit:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Afin de déterminer correctement cette valeur, vous avez besoin:

1. Connaître la formule chimique de la substance;
2. Déterminer correctement Ar dans le tableau de DI Mendeleyev (donc si le nombre après la décimale est égal ou accoutumé à 5, alors, lorsque l'on arrondit à l'ensemble, on ajoute une unité: par exemple, Ar (Li) = 6, 941, pour calculer, on utilise un nombre entier qui Est égal à 7, et si le nombre est inférieur à 5, laissez-le tel qu'il est: Ar (K) = 39,098, c'est-à-dire que nous prenons 39).
3. Lors du calcul de M., nous n'oublions pas de prendre en compte le nombre d'atomes, c'est-à-dire Indices qui figurent dans les éléments de la formule de jointure.

La masse moléculaire relative, dont la formule est schématiquement indiquée ci-dessus, est appliquée sur des composés complexes. Parce que pour calculer une valeur donnée pour une substance simple, il suffit de déterminer seulement la masse atomique relative dans un tableau périodique et, si nécessaire, de se multiplier par le nombre de particules élémentaires. Par exemple: Mr (P) = Ar (P) = 31 et Mr (N ₂ ) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Considérons un autre exemple et découvrez quel est le poids moléculaire relatif de l'eau – une substance complexe. La formule empirique de cette substance est H ₂ O, c'est-à-dire Il se compose de 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Par conséquent, l'enregistrement de la solution ressemble à ceci:

Mr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Il peut être écrit sous une forme abrégée, en omettant l'expression de la lettre. Cette figure montre que M. est 18 fois plus grand que 1/12 de la masse de la particule de carbone élémentaire. De même, le poids moléculaire relatif de tout composé chimique est déterminé, à condition que sa formule empirique soit connue. Mais aussi, en utilisant cette valeur, il est possible de restaurer la composition qualitative et quantitative des substances inconnues, afin d'établir le contenu des nuclides individuels. En pratique, des méthodes physicochimiques telles que: distillation, spectrométrie de masse, chromatographie en phase gazeuse , etc., sont utilisées pour déterminer la substance de M. Pour déterminer cet indice, les polymères utilisent des méthodes basées sur les propriétés colligatives des solutions (déterminer la quantité de doubles liaisons, le groupe fonctionnel, la viscosité, la capacité à disperser la lumière).

Ainsi, la masse moléculaire relative est inhérente à chaque substance et sera individuelle pour elle. Cette valeur est déterminée pour les composés simples et complexes , inorganiques et organiques. Ses indicateurs sont particulièrement importants dans l'étude et la synthèse des polymères dont les propriétés dépendent du poids moléculaire.