849 Shares 6221 views

Pour plus d'informations sur la façon de trouver beaucoup de matériel a besoin de connaître chaque élève

cours de chimie de l'école est un guide d'introduction à la science complexe. Dès le début, les étudiants tentent de comprendre comment résoudre les problèmes de conception. Supposons que , au stade initial, ils ont peu d' utilité pratique, mais si l'étudiant a appris, par exemple, comment trouver un grand nombre de substances ayant pas réagi, il peut bien prétendre être une réalisation sérieuse.


Prenons un exemple simple du problème, sur la base duquel vous pouvez apprendre à résoudre plus complexe. Supposons que pour une combustion complète du monoxyde de carbone (II) vous avez pris 11,2 litres. Combien de grammes de CO2 que vous en mesure d'obtenir?

1. former l' équation de réaction.

CO + O2 = CO2

2. égalisent l'oxygène. Il y a certaines règles, qui, dans la plupart des cas peuvent vous aider. Commencer à disposer les coefficients d'une substance, dont le nombre est impair atomes. Dans ce cas, l'oxygène dans la molécule CO. Pour mettre le facteur 2. Depuis la gauche formé de deux atomes de carbone, et à droite – un, puis de livrer CO2 2. Nous obtenons ainsi:

2CO + O2 = 2CO2

Comme vous pouvez le voir, les côtés gauche et droit des quatre atomes d'oxygène. Le carbone est également enregistrée dans la balance. Par conséquent, nous avons égalisé droit.

3. Ensuite, vous devez trouver la quantité d'O2. Détermination de la masse moléculaire pour les étudiants trop encombrants et difficiles à retenir, nous utilisons donc une autre méthode. Rappelons qu'il y a une quantité molaire qui est égale à 22,4 l / mole. Vous devez trouver combien de moles (n) sont entrés dans la réaction :. N = V / V m Dans notre cas, n = 0,5 mol.

4. Dessinez une proportion. La quantité d'oxygène qui est entré dans la moitié de réaction n (CO2). Cela découle du fait que 0,5 mole / mole de 1 = x / 2. Un simple rapport des deux valeurs a contribué à rendre l'équation à droite. Quand nous trouvons x = 1, on peut obtenir une réponse à la question de savoir comment trouver la masse.

5. Fidèle à commencer devra rappeler une autre formule: m = M * n. La dernière variable trouvée, mais quoi faire avec M? Masse molaire – est expérimentalement définie par rapport à l' hydrogène. Elle est notée par la lettre M. Maintenant, nous savons que m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 qui a obtenu la réponse. Comme vous pouvez le voir, il n'y a rien de difficile.

Cette tâche est très facile sur une variété d'autres. Mais la chose principale – pour comprendre comment trouver la masse. Imaginez une molécule d'une substance. Il est connu depuis longtemps que la taupe comprend 6 * 10 ^ 23 molécules. En même temps, dans l'élément de table périodique, il est installé en poids pour 1 mole. Parfois, il est nécessaire de calculer la masse molaire de la substance. Supposons M (H20) = 18 g / mole. Autrement dit, une molécule d'hydrogène a M = 1 gramme / mol. Mais l'eau contient deux atomes de H. En outre, ne pas oublier la présence d'oxygène, ce qui nous donne un 16 grammes supplémentaires. En résumé, on obtient 18 grammes / mole.

Le calcul de la masse théorique sera ensuite l'utilisation pratique. Surtout pour les étudiants qui attendent un atelier chimique. Ne pas avoir peur du mot, si vous étudiez à l'école non-core. Mais si la chimie – sujet de profil, il est préférable de ne pas exécuter les concepts de base. Donc, maintenant vous savez comment trouver la masse. Rappelez-vous que dans la chimie est très important d'être cohérent et homme attentionné qui sait non seulement des algorithmes, mais sait aussi comment les utiliser.