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Le principe de Le Chatelier: une percée scientifique du 18ème siècle

Le fait de l'existence du principe de Le Chatelier, beaucoup le savent de l'école. Mais peu de gens comprennent et peuvent expliquer ce qui est exactement le principe bien connu.

scientifique français a dit au monde sur l'équilibre dynamique de la loi en 1884. Pour la fin du XIXe siècle, la découverte est très importante et a immédiatement attiré l'attention de la communauté scientifique. Mais en raison du manque de coopération scientifique internationale et il y a un demi-siècle, la percée scientifique de Le Chatelier ne connaissait que ses compatriotes. En 1887, le déplacement de l'équilibre chimique dans le changement des conditions extérieures, a déclaré le scientifique allemand Karl Ferdinand Braun, a découvert indépendamment la même loi scientifique, comme sous-informés de l'Open français. Pas par hasard, ce principe est souvent désigné comme le principe de Le Chatelier – Brown.

Quel est donc le principe de Le Chatelier?

un système en équilibre est toujours prêt à garder son équilibre et pour contrer les forces extérieures, les facteurs et les conditions. Cette règle applique à tous les systèmes et les processus: chimique, électrique, mécanique, thermique. Importance pratique particulière du principe de Le Chatelier est à des réactions chimiques réversibles.

Influence de la température sur la vitesse de réaction est directement dépendante du type de réaction par effet thermique. Avec une température croissante observée changement d'équilibre vers la réaction endothermique. L'abaissement de la température, respectivement, conduit à un déplacement de l'équilibre chimique vers réaction exothermique. La raison de cela se voit dans le fait que lors de système d'injection de forces extérieures à l'équilibre dans un état moins dépendant des facteurs externes. Dépendance à l'égard des processus endothermique et exothermique de l'état d'équilibre est exprimé par van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

dans lequel V2 – est la vitesse de réaction chimique à la température modifiée, V1 – vitesse de réaction initiale, y – un indicateur de la différence de température.

scientifique suédois Arrhenius dérivé d'une formule dépendance exponentielle de la vitesse de réaction de la température.

K = A • e (-E (RT)), où E – énergie d'activation, R – constante universelle des gaz, T la température dans le système. La valeur A est constante.

Comme la pression augmente observée décalage de l'équilibre chimique dans le sens où les substances prennent moins de volume. Si le volume des matières premières plus grand volume de produits de réaction, l'équilibre est déplacé vers les composants de départ. Par conséquent, si le volume est supérieur au volume des produits de réaction des réactifs, l'équilibre est déplacé vers les composés chimiques qui en résultent. On suppose que chaque mole de gaz occupe le même volume dans des conditions normales. Mais le changement de pression dans le système n'affecte pas toujours l' équilibre chimique. Le principe de Le Chatelier montre que la réaction d'addition dans un gaz inerte change la pression, mais le système est en équilibre. Dans cette réaction, de manière significative que la pression qui est associée à des réactifs (l'hélium n'a pas d'électrons libres, il ne réagit pas avec les substances dans le système).

L'addition au mélange réactionnel une certaine quantité d'une substance conduit à un déplacement de l'équilibre vers le côté du processus où cette substance devient moins.

L'équilibre est dynamique. Il est « cassé » et « aligné » naturellement au cours de la réaction. Expliquer cette situation par un exemple. solution de brome d'hydrogénation formé de l' acide bromhydrique. Il arrive un moment où le produit final est formé trop, son volume est supérieur à la quantité totale de monomolecule hydrogène et le brome, la vitesse de réaction ralentit. Si ajouté au système est un atome d'hydrogène ou de brome, la réaction va dans le sens opposé.