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La masse moléculaire de l'air – détermination

Le poids moléculaire exprimé comme la somme des masses des atomes contenus dans la molécule de la substance. Habituellement, il est exprimé en AMU (unités de masse atomique), parfois aussi appelé Da et est notée D. Pour 1 uma adoptée aujourd'hui 1/12 en poids C 12 atomes de carbone, en unités de masse égale 1,66057.10 -27 kg.

Ainsi, la masse atomique de l' hydrogène est égal à 1, indique qu'un atome d'hydrogène en 1 H 12 C 12 fois plus facile atomes de carbone. En multipliant le composé chimique de poids moléculaire sur 1,66057.10 -27 obtenir une valeur de poids moléculaire en kilogrammes.

En pratique, toutefois, apprécier une plus commode ventre d'amplitude = M / D, où M – poids moléculaire dans les mêmes unités de poids que D. La masse moléculaire de l'oxygène, exprimée en unités de carbone est de 16 x 2 = 32 (molécule diatomique d'oxygène) . De même, dans les calculs chimiques et on calcule la masse moléculaire des autres composés. La masse moléculaire de l'hydrogène, qui est également une molécule diatomique est égale à, respectivement, 2 x 1 = 2.

Poids moléculaire – une caractéristique de la masse moyenne de la molécule, il permet la composition isotopique des éléments qui forment la substance chimique. Ce taux peut être déterminé pour un mélange de plusieurs substances dont la composition est connue. En particulier, la molécule masse d'air peut être pris égal à 29.

Plus tôt dans la chimie, nous avons utilisé le concept de taupe. Aujourd'hui , ce concept est remplacé par mole – quantité de substance comprenant un certain nombre de particules (molécules, atomes, ions) correspondant à la constante d' Avogadro (6,022 x 10 23). Jusqu'à ce jour, il est également utilisé traditionnellement le terme « poids molaire (moléculaire). » Mais, contrairement au poids, qui dépend des coordonnées géographiques, le poids – est un paramètre constant, donc tout de même , il est plus correct d'utiliser ce terme.

Masse moléculaire de l' air que d' autres gaz peut être trouvé en utilisant la loi d'Avogadro. Cette loi stipule que dans des conditions identiques dans des volumes identiques de gaz présente le même nombre de molécules. Par conséquent, sous certains gaz mol température et de pression occupera le même volume. Étant donné que ceci est fait uniquement pour la loi des gaz parfaits du gaz contenant 6.022 mol x 23 molécules d' octobre prend à 0 ° C et une pression de 1 atmosphère et un volume de 22,414 litres.

Masse moléculaire de l'air ou d'autres substances gazeuses est le suivant. Déterminé par la masse d'un volume connu de gaz à une certaine pression et la température. Ensuite , on corrige la non-idéalité du gaz réel et en utilisant l'équation de Clapeyron PV = RT volume donné dans les conditions de pression de 1 atmosphère et à 0 ° C. Ensuite, connaissant le volume et la masse dans ces conditions pendant un gaz parfait, il est facile de calculer le poids de 22,414 litres et les espèces de gaz de test qui est, de son poids moléculaire. Ainsi, et déterminé la masse moléculaire de l'air.

Cette méthode donne des valeurs de poids moléculaire relativement précises, qui sont parfois utilisés, même pour la détermination des masses atomiques des composés chimiques. Pour une estimation approximative du poids moléculaire du gaz, il est généralement considéré comme idéal, et tout autre ajustement ne se fait pas.

Le procédé ci-dessus est souvent utilisé pour déterminer le poids moléculaire des liquides volatils.