propriétés chimiques des alcools

des dérivés d'hydrocarbures avec un ou plusieurs atomes d'hydrogène dans la molécule, substitués sur le groupe -OH (le groupe hydroxyle ou un groupe hydroxy), – il alcools. Les propriétés chimiques déterminées par un radical hydrocarboné et un groupe hydroxyle. Alcools formulaire séparé série homologue représentatif de celle – ci diffère de chaque successives de l'élément précédent de différence d'homologie correspondantes = CH2. Toutes les matières de cette classe peuvent être représentés par la formule: R-OH. Pour les composés monohydrique limitant la formule chimique générale est CnH2n + 1 OH. Selon les noms de la nomenclature internationale peut être formé en ajoutant un ol de fermeture d'hydrocarbures (le methanol, l'éthanol, le propanol, etc.).

C'est une classe très diversifiée et large de composés chimiques. En fonction du nombre de groupes -OH dans la molécule, il est divisé en mono-, di- et trivalents ainsi de suite – composé polyhydrique. Les propriétés chimiques des alcools dépendent également de la teneur en groupes de groupes hydroxyle par molécule. Ces matériaux sont neutres et ne se dissocient pas en ions dans l'eau, tels que des acides forts ou des bases fortes. Cependant, il peut y avoir comme propriétés faiblement acide (réduit avec l'augmentation du nombre de poids moléculaire de l'alcool et la ramification de la chaîne hydrocarbure) ou basique (augmentation avec l'augmentation de la masse moléculaire et la molécule de ramification).

Propriétés chimiques alcools dépendent du type et de la disposition spatiale des atomes: sont des molécules à chaîne isomérie et isomères de position. En fonction du nombre maximal de liaisons simples de l'atome de carbone (groupe hydroxyle lié à) avec les autres atomes de carbone (avec le 1 er, 2 ou 3) distinguer primaires (normal), des alcools secondaires ou tertiaires. Les alcools primaires ont un groupe hydroxyle attaché à un atome de carbone primaire. Au secondaire et tertiaire – au secondaire et tertiaire, respectivement. Depuis propanol apparaître des isomères qui diffèrent dans la position du groupe hydroxyle: l'alcool propylique C3H7-OH, et l'alcool isopropylique CH3- (CHOH) -CH3.

Il est nécessaire de nommer quelques-unes des principales réactions qui caractérisent les propriétés chimiques des alcools:

1. Lors de l' interaction avec des métaux alcalins ou des hydroxydes (réaction de déprotonation) alcoolates formés (atome d'hydrogène est remplacé par un atome de métal), en fonction de l'obtenu radical hydrocarboné par le méthoxyde, l' éthoxyde, le propoxyde et ainsi de suite, par exemple, le propylate de sodium: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Lors de l'interaction avec l'acide halogénhydrique concentré formé des hydrocarbures halogénés: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Cette réaction est réversible. Le résultat est une substitution nucléophile d'un ion d'halogène, un groupe hydroxyle.
3. Alcools peuvent être oxydés en dioxyde de carbone, d'aldéhydes ou des cétones à. Brûlent en Alcools présence d'oxygène: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Sous l'influence d'un agent oxydant fort (acide chromique, le permanganate de potassium , etc.) des alcools primaires sont convertis en aldéhydes: C2H5OH → CH3COH + H2O, et le secondaire – les cétones: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. réaction de déshydratation se déroule par chauffage en présence d'agents déshydratants (chlorure de zinc, acide sulfurique, etc.). Ce produit alcènes: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. La réaction d'estérification se déroule également lors du chauffage en présence de composés déshydratants, mais, contrairement à la réaction précédente à une température inférieure et pour former des éthers: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Avec l'acide sulfurique, la réaction se produit en deux étapes. Tout d'abord, l'ester d'acide sulfurique est formée: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, puis on chauffe à 140 ° C et un excès d'alcool est formé, de diéthyle (souvent désigné sous le soufre) éther: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Les propriétés chimiques des polyols, par analogie avec leurs propriétés physiques dépendent du type de radical hydrocarboné, formant une molécule et, bien entendu, le nombre de groupes hydroxyle dans celui-ci. Par exemple, l'éthylène glycol CH3OH-CH3OH (point d'ébullition 197 ° C), qui est l'alcool 2 atomique est un liquide incolore (un goût sucré), qui est mélangé avec H2O, et les alcools inférieurs en toutes proportions. L'éthylène glycol que les homologues supérieurs de ceux-ci viennent dans toutes les réactions caractéristiques des alcools monohydriques. Glycerol CH2OH-CHOH-CH2OH (point d'ébullition 290 ° C) est le représentant le plus simple de 3 alcools atomiques. Il est un liquide épais au goût sucré, qui est plus lourd que l' eau, mais est mélangé avec elle dans un rapport quelconque. Soluble dans l'alcool. Pour la glycérine et ses homologues sont également caractérisés par toute la réaction d'alcools monohydriques.

Propriétés chimiques alcools définissent les directions de leur application. Ils sont utilisés comme carburant (éthanol ou le butanol, etc.), comme solvants dans divers secteurs d'activité; comme matière première pour la production d'agents tensioactifs et détergents; pour la synthèse de matériaux polymères. Des représentants de cette classe de composés organiques largement utilisés comme lubrifiants ou des fluides hydrauliques, ainsi que pour la fabrication de médicaments et des substances biologiquement actives.