liaison ionique

La formation d'une liaison chimique implique un processus de redistribution de la densité électronique, appartenaient initialement à des atomes différents. En raison du fait que les électrons sont associés à l'extérieur avec le noyau moins durables, et ils jouent un rôle fondamental dans la formation du composé. Le nombre de connexions, qui est formé par un atome dans le composé, appelé valence. Par conséquent, participer à la formation d'électrons dus appelé électrons de valence. En termes d'énergie, il y a des atomes différents stabilité. Le plus stable est celui qui, au niveau externe, il y a deux ou huit électrons (la quantité maximale). Ce niveau serait alors considéré comme complet. De tels niveaux finis de caractéristique d'atomes contenus dans les gaz nobles. A cet égard, dans des circonstances normales, ils sont dans un état de gaz monoatomique, chimiquement inerte.

Pour les autres éléments atomiques caractéristiques des niveaux inachevés. Lorsqu'une réaction chimique se produit des niveaux d'achèvement de commande externes. Ceci est dû aux électrons de recul ou de fixation, ainsi que par la formation de la vapeur d'eau courante. Ainsi, formée covalente et une liaison ionique. Propriétés atomes dans lequel se manifestent dans leurs efforts pour obtenir la stabilité électronique valeurs externes. Ce sera soit un à deux électrons, ou vosmielektronnoy. Cette loi est considérée comme le fondement de la théorie d'une liaison chimique.

La formation du composé se produit, accompagnée de la sélection d'une quantité suffisamment importante d'énergie. Autrement dit, la formation de connexion est effectuée exothermiquement. Cela est dû au fait qu'il ya des nouvelles particules (molécules) qui possèdent normalement une plus grande stabilité.

Électronégativité est une indication importante que la nature des nouvelles communications. Cette caractéristique se manifeste par la capacité d'attirer des électrons d'atomes d'autres atomes.

L'attraction électrostatique entre les ions – il est ionique liaison chimique. Une telle interaction est possible entre les atomes avec différents électronégativité fortement. liaison ionique forme des composés ioniques correspondants. Ils sont constitués de molécules individuelles seulement à l'état de vapeur. liaison ionique dans les composés de l'état cristallin (solide) comprend la réaction d'ions (positifs et négatifs) disposées régulièrement. Dans ce cas, les molécules sont absents.

Les composés qui sont caractérisés par la liaison ionique, formé des éléments des sous-groupes principaux 1,2,6,7 groupes. Ces composés sont relativement peu nombreux. Ceux – ci comprennent, par exemple, doivent comprendre des sels inorganiques (NH4Cl), caractère salin substances organiques (amines et d' autres sels).

covalente non polaire et liaison ionique sont les deux extrémités de la distribution de la densité d'électrons. Pour la première caractéristique entre la même distribution uniforme de particules (atomes) lier deux du nuage d'électrons. Dans le même contexte, le nuage d'électrons ionique appartient presque entièrement à l'un de l'atome. Cependant, dans la plupart des composés à réaction sont à un niveau intermédiaire. En d' autres termes, ils forment une liaison covalente polaire.

La réaction qui se produit en raison de la formation de paires d'électrons partagées, est covalente. une liaison covalente est apparu en raison de l'interaction des atomes avec différents électronégativité, il est considéré comme polaire. La densité d'électrons de la paire d'électrons de liaison est décalée vers l'atome, qui eletkrootritsatelnost plus. A titre d'exemples de molécules telles que H2S, NH3, H2O, et d'autres. Dans ces composés, l'apparition de communication covalente (polaires et non polaires) est dû aux électrons célibataires se lient atomes.