Collage Covalent

Pour la première fois, un tel concept de lien covalent , les chimistes ont commencé à parler après la découverte de Gilbert Newton Lewis, qui a décrit la liaison chimique comme socialisation de deux électrons. Des études plus récentes ont permis de décrire le principe même de la liaison covalente. Le mot covalent peut être considéré dans le cadre de la chimie comme la capacité d'un atome à former des liens avec d'autres atomes.

Permettez-nous d'expliquer avec un exemple:

Il y a deux atomes avec des différences insignifiantes dans l'électronégativité (C et CL, C et H). En règle générale, ce sont des atomes dont la structure de l'obus d'électrons est la plus proche de la structure de l'enveloppe d'électrons des gaz nobles.

Lorsque ces conditions sont remplies, il se produit l'attraction des noyaux de ces atomes dans le couple électronique qui leur est commun. Dans ce cas, les nuages d'électrons ne sont pas simplement superposés l'un à l'autre, comme dans le cas de la liaison ionique. La liaison covalente fournit une connexion fiable de deux atomes en raison du fait que la densité électronique est redistribuée et que l'énergie du système change, ce qui est causé par le «dessin» de l'espace internucléaire d'un atome du nuage d'électrons de l'autre. Plus le recouvrement mutuel des nuages électroniques est étendu, la liaison est considérée comme plus solide.

Par conséquent, la liaison covalente est la formation qui s'est produite par la socialisation mutuelle de deux électrons appartenant à deux atomes.

En règle générale, les substances avec un réseau de cristaux moléculaires sont formées au moyen d'une liaison covalente. Les caractéristiques de la structure moléculaire sont fondues et bouillantes à basse température, une faible solubilité dans l'eau et une faible conductivité électrique. On peut en conclure que la structure d'éléments tels que le germanium, le silicium, le chlore, l'hydrogène est une liaison covalente.

Les propriétés spécifiques à ce type de connexion:

1. Saturation. Cette propriété est généralement comprise comme le nombre maximum de liens qu'ils peuvent établir des atomes spécifiques. Ce montant est déterminé par le nombre total de ces orbitales dans l'atome qui peuvent participer à la formation de liaisons chimiques. La valence d'un atome, d'autre part, peut être déterminée par le nombre d'orbitales déjà utilisées à cet effet.
2. Directivité . Tous les atomes ont tendance à former les connexions les plus fortes. La plus grande force est obtenue dans le cas de la coïncidence de l'orientation spatiale des nuages électroniques de deux atomes, puisqu'ils se chevauchent. En outre, c'est cette propriété de liaison covalente comme une directivité qui affecte l'arrangement spatial des molécules de matière organique, c'est-à-dire responsable de leur "forme géométrique".
3. Polarizabilité. Ceci est basé sur l'idée qu'il existe deux types de liaison covalente:

• Polaire ou déséquilibré. Une liaison de ce type ne peut former que des atomes d'espèces différentes, c'est-à-dire Ceux dont l'électronégativité est significativement différente, ou dans les cas où la paire électronique d'électrons est répartie asymétriquement.
• La liaison covalente non polaire se produit entre des atomes dont l'électronégativité est pratiquement égale et la répartition de la densité électronique est uniforme.

En outre, il existe certaines caractéristiques quantitatives de la liaison covalente:

• L'énergie de la communication . Ce paramètre caractérise la connexion polaire en termes de force. Par énergie, on entend la quantité de chaleur nécessaire pour briser le lien de deux atomes, ainsi que la quantité de chaleur qui a été relâchée lorsqu'ils étaient connectés.
• Par la longueur de la liaison et dans la chimie moléculaire on entend la longueur de la ligne droite entre les noyaux de deux atomes. Ce paramètre caractérise également la solidité de la connexion.
• Le moment du dipôle est une quantité qui caractérise la polarité de la liaison de valence.