Production de sulfure d'hydrogène, de ses propriétés, l'utilisation de

Dans cet article, nous examinerons à obtenir le soufre du sulfure d'hydrogène. Un examen plus approfondi des propriétés physiques et chimiques de la substance.

structure

Afin d'analyser la réception principale du sulfure d'hydrogène, il est nécessaire de connaître les caractéristiques de sa structure. Dans le cadre de la substance contenant un atome de soufre et deux hydrogène. Ils sont non métalliques, de sorte que entre les éléments formés liaisons polaires covalentes. La structure angulaire du sulfure d'hydrogène. Elle forme un angle de 92 degrés entre le soufre et un atome d'hydrogène, ce qui est légèrement plus petite que dans l'eau.

propriétés physiques

odeur de sulfure d'hydrogène ressemblant à des œufs pourris, est familier à tous. Dans des conditions normales, la substance est à l'état gazeux. Il n'a pas de couleur, est peu soluble dans l'eau, toxique. En moyenne, à 20 degrés Celsius 2,4 sulfure d'hydrogène se dissout dans le volume d'eau. Dans l' eau du sulfure d' hydrogène a révélé une légère propriétés acides agent de dissociation se déroule par étapes. Toxique sulfure d'hydrogène est dangereux, même à petites doses. Contenu de l'air d'environ 0,1 pour cent de sulfure d'hydrogène conduit à la paralysie du centre respiratoire avec une perte de conscience. Par exemple, le naturaliste légendaire Pliniy Starshy est mort en Colombie-Britannique 79 siècle, il était le sulfure d'hydrogène, qui est formé lors de l'éruption du Vésuve.

La raison de l'action d'empoisonnement au sulfure d'hydrogène dans son interaction chimique avec de l'hémoglobine dans le sang. Fer contenu dans cette protéine forme un sulfure avec du sulfure d'hydrogène.

La concentration maximum admissible de sulfure d'hydrogène dans l'air est considérée comme étant de 0,01 mg / l. A titre d'inhalation utilisé antidote de l'oxygène pur ou de l'air, dans lequel la structure il y a une faible quantité de chlore.

Travailler avec le sulfure d'hydrogène exige le respect de certaines règles de sécurité. Toutes les expériences concernant cette substance gazeuse transportées dans des dispositifs scellés et sorbonnes.

Des procédés de production d'hydrogène sulfuré

Que devient le sulfure d'hydrogène dans le laboratoire? Le plus commun est l'interaction de l'hydrogène avec le soufre. Cette réaction chimique se réfère à un composé qui est mis en oeuvre dans une hotte d'aspiration.

En outre, la préparation et éventuellement le sulfure d'hydrogène dans les échanges entre la matière solide de sulfure de fer (2) et une solution d'acide sulfurique ou chlorhydrique. Pour obtenir un tel résultat, dans le tube d'essai est suffisant pour prendre quelques morceaux de soufre, ne dépasse pas la taille d'un pois. En outre, le tube (demi-volume) a été ajouté à la solution acide, le tube de vapeur est fermé. Le dispositif est placé sous le capot, le tube est chauffé. La réaction chimique est accompagnée par la libération de bulles de gaz. Cela vous permet de créer du sulfure d'hydrogène pour obtenir la quantité de matière suffisante à l'examen de ses propriétés chimiques.

Quels autres moyens sont? Lors de la préparation en laboratoire de l'hydrogène sulfuré, il est permis par réaction de fer métallique (sous une hotte) avec un soufre cristallin, suivie de la réaction du sulfure avec de l'acide sulfurique.

propriétés chimiques

Le sulfure d'hydrogène réagit avec l'oxygène dans l'air, il brûle une couleur bleuâtre. Dans le cas des produits de réaction de combustion complète sont le dioxyde de soufre (4) et de l' eau. Étant donné que le gaz de four est un oxyde acide, dans la solution, il forme un faible l' acide sulfureux, la coloration bleue du papier de tournesol rouge.

Dans le cas de quantités insuffisantes de l'hydrogène sulfuré du soufre cristallisé formé. Ce procédé est considéré comme un procédé industriel de production de soufre à partir de sulfure d'hydrogène pur.

Dans ce produit chimique identifié et une excellente résistance. Ils sont représentés, par exemple, par réaction avec des sels, des halogènes. Afin d'effectuer la réaction in vitro similaire dans des tubes à essai avec une solution de sulfure versé chlore et le brome, on a observé une décoloration. En tant que produit de réaction, on a observé la formation de soufre cristallin.

Lorsque la réaction chimique de l'hydrogène sulfuré avec de l'eau de la formation d'un cation hydronium H3O +.

Le sulfure d'hydrogène peut former deux types de composés: les sulfures (sel) et sulfhydrates moyen (sel acide).

Dans la sulfures de métaux alcalins et alcalino-terreux sont des composés incolores. Dans les métaux lourds (cuivre, nickel, plomb), ils sont noirs. sulfure de manganèse a une couleur rose. Beaucoup de sel ne se dissout pas dans l'eau.

réaction qualitative à trouver l'interaction avec les sulfures solution de sulfate de cuivre (2). Le produit de cette interaction est précipité noir de sulfure de cuivre (2).

conclusion

Dans la nature, cette substance est dans les sources minérales, les gaz volcaniques. Ce composé est un produit de la désintégration d'organismes végétaux et animaux, il distingue l'odeur caractéristique de l'hydrogène sulfuré. sulfures naturels présents dans la composition de métaux rares dans la métallurgie d'entre eux reçoivent les éléments appropriés. Il est important de se rappeler que le sulfure d'hydrogène est une substance fortement toxique.