oxyde hydrogène: préparation et les propriétés

La substance la plus importante et commune sur notre planète, bien sûr, l'eau. Que peut comparer avec elle de l'importance? On sait que la vie sur Terre est rendue possible qu'avec l'avènement du liquide. Comme l'eau est un (oxyde d'hydrogène), d'un point de vue chimique? Qu'est-ce qu'il est et quelles sont les propriétés? Essayez de comprendre cet article.

Un atome d'hydrogène et ses composés

L'atome le plus simple dans l'ensemble du système périodique – un atome d'hydrogène. Il occupe une position double, se trouvant dans le sous – groupe des halogènes, ainsi que le premier groupe et les métaux alcalins. Ce qui explique ces caractéristiques? Sa structure électronique de la coquille d'un atome. Il n'a qu'un seul électron, ce qui peut être facile comme le congé, et se fixer une autre, formant une paire, et en complétant la couche externe.

Voilà pourquoi le principal et seul le degré d'oxydation des éléments 1 et -1. Il réagit facilement avec des métaux formant des hydrures – non volatils solide composé de type sel de couleur blanche.

Cependant génère aussi facilement des molécules d'hydrogène et les substances volatiles qui interagissent avec les non-métaux. Par exemple:

• l' hydrogène sulfuré H ₂ S;
• méthane CH _4;
• Silane SiH ₄ et d' autres.

En général, les composés de l'hydrogène génère suffisamment. Cependant, la substance la plus importante, qui est inclus, est de l' oxyde d'hydrogène dont la formule est H ₂ O. C'est un composé connu qui reconnaît la formule même des élèves de l' école primaire, ne connaissent pas encore la chimie. Après l' eau (ce qui est l' oxyde le plus élevé d'hydrogène) – non seulement les choses communes, mais aussi la source de la vie sur notre planète.

Le nom même de l'élément reflète son essence principale – l'hydrogène, à savoir « donner naissance à l'eau. » Comme tout autre oxyde actif est également un composé binaire ayant un certain nombre de propriétés physiques et chimiques. En outre, il existe des caractéristiques particulières qui distinguent l'eau de tous les autres composés.

Une autre classe importante de composés qui forment un atome d'hydrogène sont des acides, organiques ou minéraux.

Propriétés chimiques de l'hydrogène

Du point de vue de la réactivité, un atome d'hydrogène – suffisamment puissant agent réducteur. Dans de nombreuses réactions, il montre que de telles propriétés. Cependant, l'interaction avec un autre plus forts métaux, il devient oxydant.

Très important dans l'industrie est la réaction de l'hydrogène avec des oxydes métalliques. C'est une façon d'obtenir le dernier d'une forme pure. Vodorodotermiya – un procédé métallurgique pour la synthèse d'oxydes métalliques purs par réduction avec de l'hydrogène.

La réaction avec de l' oxyde d'hydrogène a la forme générale suivante: Me _x O _y + H ₂ = H ₂ O + Me.

Bien sûr, ce n'est pas la seule méthode pour la synthèse des métaux purs. Il y a d'autres. Cependant, la réduction d'hydrogène d'oxydes – processus de fabrication suffisamment énergétiquement favorable et simple qui a trouvé une large application.

Il est également intéressant que le dispositif lorsqu'il est mélangé avec de l'air, le gaz d'hydrogène peut former un mélange explosif fortement. Son nom est gaz détonant. A cet effet, le mélange doit se faire à raison de deux volumes d'hydrogène à un atome d'oxygène.

Eau – oxyde d'hydrogène

Le fait que l'oxyde est très important, nous avons déjà mentionné à plusieurs reprises. Maintenant, laissez-nous caractérisons en termes de chimie. Est-ce composé appartient à cette classe de substances inorganiques?

Pour ce faire, essayez d'écrire une petite formule différente: H ₂ O = HOH. La ligne de fond est le même que le nombre d'atomes de l'ancien, mais il est maintenant clair que nous faisons face à un hydroxyde. Quelles sont les propriétés devrait-il avoir? Considérons la dissociation de composés:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Par conséquent, les propriétés de l'acide, car l'hydrogène présent dans la solution les cations. Outre le principal, ils peuvent être formés non seulement après que les métaux alcalins.

Par conséquent, un autre nom qui contient de l'oxyde d'hydrogène – oxyacide composition très simple. Une fois que cette caractéristique d'armure complexe d'une molécule donnée, par conséquent, ses propriétés seront spéciale. Et les propriétés sont repoussés de la structure de la molécule, de sorte et d'analyser.

La structure de la molécule d'eau

Pour la première fois sur ce modèle pensé Niels Bohr, et il fait partie du championnat et la paternité de cette question. Ils ont été mis en les caractéristiques suivantes.

1. La molécule d'eau – un dipôle, puisque les éléments dans sa structure diffèrent grandement de façon significative électronégativité.
2. Sa forme est triangulaire, à la base – un atome d'hydrogène, et au sommet – l'oxygène.
3. En raison de cette structure, la substance capable de former des liaisons hydrogène entre les mêmes molécules, et d'autres composés ayant une composition fortement élément électronégatif.

Afficher en vue de l'hydrogène semble schématiquement oxyde, peut être illustré ci-dessous.

Les propriétés physiques de l'oxyde d'hydrogène

certaines caractéristiques de base peuvent être décrits.

1. Forme: gaz – vapeur, liquide, solide – la neige, la glace.
2. Point d' ébullition – 100 ⁰ C (99,974).
3. Point de fusion – 0 ⁰ C.
4. L' eau peut se contracter lorsqu'elle est chauffée dans la plage de température de 0 à 4 ⁰ C. Ceci explique la formation de glace sur la surface, qui a une densité plus faible et la préservation de la vie sous une couche d'oxyde d'hydrogène.
5. La valeur élevée de la capacité calorifique, cependant, une très faible conductivité thermique.
6. Dans l'état liquide présente de l'oxyde d'hydrogène viscosité.
7. Une propriété particulière peut être appelée la tension superficielle et la formation du potentiel électrique négatif sur la surface.

Comme nous l'avons mentionné ci-dessus, en particulier les propriétés dépendent de la structure. Il est donc ici. La capacité de former des liaisons hydrogène conduit à des caractéristiques similaires du composé.

oxyde d'hydrogène: Propriétés chimiques

Du point de vue de la chimie, l'activité de l'eau est suffisamment élevée. Surtout quand il s'agit de réactions accompagnées de chauffage. Ce qui est capable de réagir de l'hydrogène de l'oxyde?

1. Avec des métaux qui sont les tensions de ligne à l'hydrogène. Ainsi, le plus actif (Al) n'a pas besoin de conditions particulières, et ont un pouvoir réducteur inférieur à réagir avec la vapeur d'eau seulement. Ceux qui sont, après un atome d'hydrogène, ne sont pas en mesure de participer à de telles interactions.
2. Avec les non-métaux. Pas tous, mais la plupart. Par exemple, dans une atmosphère de flamme brûle violette d'eau de fluor. En outre, la réaction peut être le chlore, le carbone, le silicium et d'autres atomes.
3. Avec des oxydes métalliques (de base) et de l'acide (non métalliques). Sont formés, respectivement, alcalis et acides. Parmi les métaux pour de telles réactions de représentants capables des deux premiers groupes principaux de sous-groupes, à l'exception du béryllium et le magnésium. Non-métaux qui forment des oxydes acides réagissent avec toute l'eau. Une exception est du sable de rivière – SiO _2.

Les réactions d'équations d'oxyde d'hydrogène à titre d'exemple, comme suit: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Distribution dans la nature

Nous avons déjà découvert que la substance – le plus répandu dans le monde. On note la teneur en pourcentage des objets.

1. Environ 70% du poids du corps humain et les mammifères. Certains oxyde de faune composé d'hydrogène à 98% (méduse).
2. 71% de la terre couverte par l'eau.
3. Poids maximum de l'eau des océans.
4. Environ 2% est contenue dans les glaciers.
5. 0,63% est concentrée dans le sol.
6. 0,001% de l'atmosphère (brouillard).
7. corps végétal est constitué de 50% d'eau, certaines espèces encore plus.
8. Un grand nombre des composés présents sous forme cristalline contenant de l'eau liée.

Continuer la liste peut être longue, car difficile de se rappeler quoi que ce soit, une partie qui ne comprend pas l'eau ou quand quelque chose n'est pas inclus. Ou formé sans la participation de l'oxyde.

Méthodes de préparation

Préparation valeur industrielle n'a pas d'oxyde d'hydrogène. Après tout, plus facile à utiliser des sources prêtes à – rivières, lacs et autres plans d'eau que de dépenser une énorme quantité d'énergie et de produits chimiques. Par conséquent, dans le laboratoire, il est pertinent que pour obtenir distillée, eau ultra-pure.

À ces fins, utiliser des appareils spécifiques tels que des images fixes. Cette eau est nécessaire pour de nombreuses réactions chimiques, car brut contient de grandes quantités d'impuretés, des sels, des ions.

Le rôle biologique

Dire que l'eau est utilisée partout, pour ne pas dire quoi que ce soit. Il est inconcevable d'imaginer la vie sans cette connexion. Tôt le matin jusqu'à tard dans la nuit, les gens utilisent constamment à la fois à des fins domestiques et industrielles.

Les propriétés de l'oxyde d'hydrogène impliquent l'utilisation de celui-ci en tant que solvant universel. Et non seulement dans le laboratoire. Mais aussi dans les êtres vivants, où chaque seconde place des milliers de réactions biochimiques.

En outre, l'eau elle-même est un participant à de nombreuses synthèses, il sert également comme sous-produit résultant de leur part. Toute personne dans le monde depuis 60 ans, passe par lui-même environ 50 tonnes de ce matériau incroyable!

un atome d'hydrogène d'oxyde est utilisé:

• dans toutes les industries;
• médecine;
• synthèse chimique;
• dans toutes sortes d'industries;
• des articles ménagers;
• l'agriculture.

Il est difficile de déterminer la zone de vie où l'on peut vivre sans eau. Seuls les êtres vivants ayant pas d'oxyde d'hydrogène dans sa composition et vivre sans elle, sont des virus. Voilà pourquoi un homme difficile à traiter avec ces organismes.