procédé isobare

Procédé isobare est un izoprotsessa de variation qui est thermodynamique. Lorsque la masse de celle-ci la matière, et un de ses paramètres (pression, température et volume) restent inchangés. Pour une pression de processus isobare est constant.

processus isobarique et la loi de Gay-Lussac

En 1802, grâce à mener une série d'expériences, le scientifique français Louis Joseph Gay-Lussac a régularité à une pression constante, le rapport de volume de gaz à une température prédéterminée, la masse de la quantité de substance à être constante. En d'autres termes, le volume de gaz est directement proportionnelle à sa température à pression constante. Dans la littérature russe, la loi de la loi de Gay-Lussac, également appelés volumes, et en anglais – la loi de Charles.

La formule qui a conduit physicien français sous isobare procédé est adapté pour absolument toute vapeur de gaz et de liquide, lorsqu'il est passé au point d'ébullition.

isobare

Pour l'image de tels procédés utilisés dans le mode de réalisation graphique isobare qui est une ligne droite dans le système de coordonnées à deux dimensions. Il y a deux essieux, dont l'un – le volume de gaz, tandis que la seconde représente la pression. Avec une augmentation de l'un des indicateurs (température ou en volume) en proportion de l'augmentation et un deuxième indicateur qui fournit une ligne directe que le calendrier.

Des exemples de processus isobare dans la vie quotidienne est le chauffage de l'eau dans la bouilloire à la plaque, lorsque la pression atmosphérique est constante.

Isobare peut quitter le point sur les axes de coordonnées.

gaz de processus de travail sous isobarique

En raison du fait que les particules de gaz sont en mouvement constant, respectivement le gaz exerce constamment une pression sur la paroi du vaisseau dans lequel il est enfermé. Lorsque la température augmente le mouvement de gaz de particules devient plus rapide et donc plus la force avec laquelle les particules commencent à bombarder les parois du récipient. Si la température commence à diminuer, le processus inverse se produit. Si l' une des parois du récipient est mobile, puis la température augmente appropriée correspondant, – lorsque la force de pression du gaz de l' intérieur de la paroi du récipient devient supérieure à la force de résistance, – une paroi commence à se déplacer.

Chez les enfants de l'école pour expliquer ce phénomène est un exemple de chauffage pour ampoule de verre de chaleur rempli d'eau et fermé par un bouchon, lorsque celui-ci lorsque la température augmente vole vers l'extérieur. Dans ce cas, l'enseignant dit toujours que la pression de l'atmosphère est constante.

Les mécanismes de déplacement du corps considéré par rapport à l'espace et les études mouvement thermodynamique parties d'un corps par rapport à l'autre, dans lequel la vitesse du corps reste égale à zéro. Lorsque nous parlons du travail de la thermodynamique, puis, tout d'abord, nous entendons la variation de l'énergie interne, alors que dans la mécanique, nous avons affaire à un changement d' énergie cinétique. gaz de travail en cours de traitement isobare peut être déterminée par la formule, dans laquelle la pression multipliée par la différence entre les volumes: initiale et finale. Sur le papier, la formule se présente comme suit: A = pX (O1-O2), dans lequel A – effectuer des travaux, p – pression – valeur constante quand il est sur le processus isobare, O1 – O2 volume final – volume initial. Par conséquent, quand il y a compression du gaz, le travail que nous aura une valeur négative.

En raison de l'open-Gay-Lussac au début des propriétés du gaz du 19ème siècle, nous pouvons passer les voitures, où les principes de fonctionnement du moteur posés isobarique, profiter de la fraîcheur qui un jour chaud, nous sommes présentés avec la climatisation moderne. De plus, l'étude des processus isobares en cours aujourd'hui, qui font le travail sur l'amélioration de l'équipement utilisé dans le secteur de l'énergie.