Van't Hoff facteur

des solutions isotoniques – un groupe particulier de solutions, qui sont caractérisés par la pression osmotique. Il est d' une telle importance, qui sont caractérisés par le fluide dans le corps, tels que: le plasma sanguin, des larmes, de la lymphe, et ainsi de suite. Tous ces liquides sont la pression postoyannoem dans la région de 7,4 atm. Ainsi, si elle est injectée dans le corps pour être introduit, la pression osmotique du liquide sera rompue, comme cela sera rompu équilibre similaire.

Pour préparer une telle solution, vous devez faire quelques calculs. La façon la plus populaire de transport ne sont pas simplement le facteur Hoff van't isotonique. Grâce à elle, on peut calculer isotonique concentration de la solution de la substance diluée, ce qui est l'électrolyte. La pression osmotique, la quantité de solution, et sa dépendance de la température sont en particulier qui exprime l' équation de Clapeyron. Il est utilisé par rapport à des solutions diluées, comme conformément à la loi de van't Hoff, les substances dissoutes dans le liquide se comportent de la même manière que les gaz et parce que leur appliquer toutes les lois de gaz soi-disant.

facteur Van't Hoff – c'est rien, comme un paramètre qui caractérise le comportement de la matière dans toute solution. En parlant de l'équivalent numérique du facteur de Van't Hoff égal au rapport des propriétés de Collegiate de valeurs numériques possédées par la solution à la même propriété non électrolyte, et la même concentration, alors que tous les autres paramètres restent inchangés.

Le sens physique du coefficient isotonique devient clair de la définition de chaque paramètre Collegiate. Ils sont tous en fonction de la concentration de la substance dans la solution de particules. Non électrolytiques ne participera à la réaction de dissociation, cependant, chaque molécule unique de la substance sera par particule. Electrolytes, dans le processus de solvatation sont soit désintègre totalement ou partiellement en ions, formant ainsi plusieurs particules. Il se trouve que les propriétés colligatives dépendront du nombre de particules contenues dans celui – ci différents types, à savoir des ions. Ainsi, le coefficient isotonique sera un mélange de différentes solutions de chaque type de particules. Si l' on considère la solution d'eau de Javel, on peut voir qu'il est composé de trois types de particules: des cations d'hypochlorite de calcium, ainsi que le chlorure – anions. coefficient isotonique montrera que la solution d'électrolyte a plus de particules que dans une solution non-électrolytique. Coefficient dépendra si une substance est divisée en ions – est autre que la propriété de dissociation.

Étant donné que les électrolytes forts sont des processus de dissociation complètement exposés, il est justifié de penser que le facteur Van't Hoff dans ce cas est égal au nombre d'ions contenus dans la molécule. Cependant, en réalité, la valeur du coefficient est toujours inférieur à la valeur, calculée en utilisant l'équation. Cette position est fondée en 1923 par Debye et Hùckel. Ils ont formulé la théorie des électrolytes forts: les ions ne seront pas des obstacles à se déplacer, car il formera coquille solvatation. De plus, ils vont encore venir en prise avec chaque autre, ce qui conduit finalement à la formation d'un tel groupe à être déplacé dans une direction par la solution. Ceci est ce qu'on appelle les paires d'associations ioniques et ioniques. Tous les processus auront lieu dans la solution afin de bien qu'il contienne quelques particules.

L'interaction des ions commence à faiblir que la température augmentera, ainsi que de diminuer leur concentration. Tout en raison du fait que, dans ce cas, et réduit la probabilité de rencontrer les différentes particules dans la solution.