Classification des réactions chimiques

Une réaction chimique est le processus de transformation de substances, au cours de laquelle il y a un changement dans leur structure ou leur composition. En conséquence de ce processus est une transition matières de départ ou des réactifs dans les produits finaux. Aujourd'hui , formé une classification très claire des réactions chimiques.

Description des réactions en utilisant les équations. Les signes de réactions chimiques

Il existe plusieurs classifications, dont chacun est pris en compte une ou plusieurs caractéristiques. Par exemple, des réactions chimiques peuvent être séparés en prêtant attention à:

• la quantité et la composition des réactifs et des produits finaux;
• état d'agrégation des substances initiales et finales (gaz, liquide, sous forme solide);
• nombre de phases;
• nature des particules qui sont transférées au cours de la réaction (ions, électrons);
• effet thermique;
• à couler dans la réaction de sens inverse.

Il convient de noter que les réactions chimiques sont généralement écrites en utilisant des formules et des équations. Le côté gauche de l'équation décrit la composition des réactifs et la nature de leur interaction, et le côté droit, vous pouvez voir le produit final. Un autre point très important – le nombre d'atomes de chaque élément du côté droit et gauche doit être égale. Seulement de cette manière , on observe la loi de conservation de la masse.

Comme déjà mentionné, il y a beaucoup de classifications. Il discutera les plus couramment utilisés.

Classification des réactions chimiques sur la composition, le nombre de produits initiaux et finaux

Les réactions du composé: ils doivent plus des substances qui se combinent pour former une substance plus complexe. Dans la plupart des cas, cette réaction est accompagnée d'un dégagement de chaleur.

Les réactions de décomposition: le réactif de départ est un composé complexe qui se forme dans le processus de l'effondrement des substances peu plus simple. De telles réactions peuvent être à la fois redox et se produire sans changer la valence.

Les réactions de substitution – représentent les interactions entre substance complexe et simple. Dans le procédé de la substitution d'un atome quelconque d'un composé. Schématiquement, la réaction peut être exprimée sous la forme:

A = AB + BC + C

métathèse – un processus au cours duquel les deux alimentations réactif échangés entre les composants. Par exemple:

AB + CD = AD + CB

– les réactions de transfert sont caractérisées par le transfert d'un atome ou groupe d'atomes d'une substance à une autre.

Classification des réactions chimiques: processus réversibles et irréversibles

Une autre caractéristique importante de la réaction – il est l'occasion d'inverser le processus.

Les soi-disant réversibles tels produits de réaction qui sont susceptibles d'interagir les uns avec les autres, formant les mêmes matières de départ. En règle générale, cette fonction doit nécessairement apparaître dans l'équation. Dans ce cas, la partie gauche et à droite de l'équation a mis deux flèches opposées.

Lorsqu'un produit de réaction chimique irréversible, il ne peut pas réagir les uns avec les autres – au moins dans des circonstances normales.

Classification des réactions chimiques sur l'effet thermique

réaction thermochimique est divisée en deux groupes principaux:

• procédés exothermiques, au cours de laquelle il y a dissipation de la chaleur (énergie);
• procédés endothermiques, qui nécessitent une absorption d'énergie externe.

Classification des réactions chimiques sur le nombre de phases et la phase sélectionnée

Comme déjà mentionné, l' état d'agrégation des substances est également d' une grande importance pour l'exécution complète des réactions chimiques. Pour ces motifs habituellement distingués:

• le gaz de réaction;
• réactions en solution;
• procédés chimiques entre les solides.

Mais les produits initiaux et finaux ne se réfèrent pas toujours à une état d'agrégation. Par conséquent, les réactions et sont classées en fonction du nombre de phases:

• une seule phase ou les réactions homogènes – sont des processus dont les produits sont dans le même état (dans la plupart des cas, cette réaction a lieu soit dans la phase gazeuse ou en solution);
• réaction hétérogène (de multiphase) – réactifs et les produits finaux peuvent être sous différents états d'agrégation.