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la densité d'azote

Azote – élément chimique du système périodique, désigné par les lettres N et ayant un numéro de séquence 7. Il y a une molécule N2, composée de deux atomes. Ce produit chimique est un gaz incolore, inodore et sans saveur car il est inerte dans des conditions normales. La densité de l'azote dans des conditions normales (à 0 ° C et une pression de 101,3 kPa) est égale à 1251 g / dm3. L'élément fait partie de l' atmosphère terrestre en une quantité de 78,09% de son volume. Il a d'abord été découvert en tant que composante du médecin écossais air Daniel Rutherford en 1772.

L'azote liquide est un liquide cryogénique. A la pression atmosphérique, il bout à – 195,8 ° C Par conséquent, il peut être stocké que dans les vaisseaux isolés, qui sont des réservoirs en acier pour les gaz liquéfiés ou flacons Dewar. Seulement dans ce cas, il peut être stocké ou transporté sans aucune perte due à l'évaporation. Comme la glace sèche (liquéfié dioxyde de carbone, autrement connu comme le dioxyde de carbone), l' azote liquide est utilisé comme réfrigérant. En outre, il est utilisé pour la cryoconservation du sang, les cellules reproductrices (spermatozoïdes et ovules) ainsi que d'autres échantillons biologiques et des matériaux. Il a demandé, et dans la pratique clinique, par exemple dans la cryothérapie pour éliminer les kystes et les verrues sur la peau. la densité de l'azote liquide est égale à 0,808 g / cm3.

De nombreux composés industriellement importants tels que l' acide nitrique, l' ammoniac, les nitrates organiques (explosifs, combustibles) et les cyanures comprennent N2. liens extrêmement forts azote élémentaire dans la molécule provoque des difficultés pour sa participation à des réactions chimiques, elle est due à son inertie dans des conditions normales (température et pression). Y compris ces raisons N2 est d'une grande importance dans de nombreux domaines scientifiques et industriels. Par exemple, il est nécessaire de maintenir la pression in situ dans l'extraction de pétrole ou de gaz. Toute ses applications pratiques ou scientifiques, il faut savoir quelle est la densité d'azote à une pression et une température. A partir des lois de la physique et de la thermodynamique , il est connu que , à volume constant avec une augmentation de température va augmenter la pression et la masse volumique du gaz, et vice versa.

Quand et pourquoi avons-nous besoin de connaître la densité de l'azote? Le calcul de ce paramètre est utilisé lors de la conception des processus utilisant N2 se produisant, en laboratoire et dans la fabrication. En utilisant la valeur connue de la densité du gaz, il est possible de calculer la masse d'un certain volume. Par exemple, on sait que prend le volume de gaz dans des conditions normales de 20 dm3. Dans ce cas, il est possible de calculer le poids: m = 20 • 1251 = 25,02 g Si des conditions autres que la norme, et le volume connu de N2 dans ces conditions, il faut d'abord trouver (pour les répertoires), la densité d'azote à une pression définie et la température, et cette valeur est alors multipliée par le volume occupé par le gaz.

Ces calculs sont effectués sur la production dans la préparation des bilans matières des unités de traitement. Ils sont nécessaires pour la conduite des processus technologiques, la sélection de l'instrumentation, le calcul des paramètres techniques et économiques, et plus encore. Par exemple, après l'arrêt de tous les appareils de production chimique et des tuyaux doivent avant l'ouverture et la borne à réparer purgé avec un gaz inerte – de l'azote (elle est, l'hélium ou l'argon économique et le plus disponible que, par exemple). En règle générale, ils sont soufflés dans une telle quantité N2, qui est plusieurs fois le volume des véhicules ou des pipelines, la seule façon de retirer du système de gaz et vapeurs inflammables et éliminer une explosion ou un incendie. La planification d'une opération d'arrêt avant la réparation, technicien, connaissant le volume et la densité du système est vidé d'azote, N2 calcule la masse, ce qui est nécessaire pour souffler.

Pour simplifier les calculs, qui ne nécessitent pas de précision, les gaz réels assimilent à un gaz idéal et utiliser la loi d'Avogadro. Etant donné que le poids d'une mole de N2 numériquement égale à 28 grammes, et une mole d'un volume d'un gaz idéal occupe 22,4 litres, la densité de l'azote est égale à 28 / 22,4 = 1,25 g / l = 1,25 g / dm3. Cette méthode est applicable à trouver rapidement la densité pour chaque gaz, non seulement N2. Il est souvent utilisé dans les laboratoires d'analyse.