Qu'est-ce que l'ammoniac? Propriétés de formule et de l'ammoniac

L'ammoniac – composé est une source importante d'azote pour les organismes vivants, et ont trouvé une application dans diverses industries. Qu'est-ce que l'ammoniac, quelles sont ses propriétés? Avouons-le.

Qu'est-ce que l'ammoniac: caractéristiques de base

L' ammoniac (conduit de nitrure) – composé d'azote avec de l' hydrogène, ayant la formule chimique NH _3. La forme de la molécule ressemble à une pyramide trigonale, dont le sommet est un atome d'azote.

L'ammoniac est un gaz ayant pas de couleur, mais ayant une forte odeur spécifique. la densité de l'ammoniac est près de deux fois inférieure à la densité de l'air. A une température de 15 ^° C est de 0,73 kg / m ^3. Densité de l' ammoniac liquide dans des conditions normales est de 686 kg / m ^3. Le poids moléculaire de la substance – 17,2 g / mole. Une caractéristique distinctive de l'ammoniac est sa grande solubilité dans l'eau. Ainsi, à une température de 0 ° C pour atteindre une valeur d'environ 1200 volumes dans un volume d'eau à 20 ° C – 700 volumes. Une solution de « ammoniac – eau » (eau ammoniaquée) a une réaction légèrement alcaline et la propriété assez unique par rapport à d'autres bases: avec une concentration croissante de densité est réduite.

Comment produire de l'ammoniac?

Qu'est-ce que l'ammoniac dans le corps humain? Il est le produit final du métabolisme de l'azote. Une grande partie du foie pour convertir l'urée (carbamide) – substance moins toxique.

L'ammoniac en milieu naturel formé par la décomposition de composés organiques contenant de l'azote. Pour une utilisation dans l'industrie est une substance obtenue synthétiquement.

Préparation de l'ammoniac dans des conditions industrielles et de laboratoire

l'ammoniac produit industriellement par synthèse catalytique à partir d'azote et d'hydrogène:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Le processus d'obtention de la substance est effectuée à une température de 500 ° C et une pression de 350 atm. Comme catalyseur à base de fer poreux utilisé. L'ammoniac résultant est éliminé par refroidissement. L'azote et l'hydrogène qui n'a pas réagi sont renvoyés à la synthèse.

Dans des conditions de laboratoire, de l' ammoniac a été préparé essentiellement par la faiblesse de chauffage d' un mélange constitué de chlorure d'ammonium et de chaux hydratée:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ + 2H ₂ ↑ O.

Prêt pour le composé de drainage est passé à travers un mélange de chaux et d'hydroxyde de sodium. ammoniaque suffisamment sèche peut être préparée en dissolvant dans celui-ci le métal de sodium et distillation subséquente.

Où l'ammoniac est utilisé?

du nitrure d'hydrogène est largement utilisé dans diverses industries. Des quantités énormes de celui – ci sont utilisés pour la production d'acide nitrique et de divers engrais (urée, le nitrate d'ammonium, etc.), des polymères, de l' acide cyanhydrique, de sodium, sels d'ammonium, et d' autres types de production chimique.

Dans les propriétés de l'industrie légère de l'ammoniac utilisés pour le nettoyage et la coloration des tissus tels que la soie, la laine et le coton. Dans l'industrie de l'acier, il est utilisé pour augmenter la dureté de l'acier par saturation avec des couches de surface avec de l'azote. Dans l'industrie pétrochimique en utilisant le nitrure d'hydrogène neutralisés déchets acides.

En raison de leurs propriétés thermodynamiques, de l'ammoniac liquide est utilisé comme fluide frigorigène dans les équipements de réfrigération.

Une solution de nitrure d'hydrogène (ammoniac) est utilisée en médecine pour le retrait des syncopes, des vomissements stimulation, pour le traitement des mains du personnel médical, les piqûres d' insectes, et ainsi de suite.

Certaines propriétés chimiques de l'ammoniac

hydrogène Nitrure caractérisé par une activité chimique relativement élevée et peut réagir avec de nombreuses substances.

Lorsque l'ammoniac réagit avec les acides pour donner le sel d'ammonium correspondant. Ainsi, par exemple, par réaction avec l' acide nitrique est formé de nitrate d'ammonium :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Lors de l'interaction avec le chlorure d'ammonium formé HCl:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Les sels d'ammonium sont des substances solides cristallines, en décomposition dans l'eau et ayant les propriétés inhérentes aux sels métalliques. Des solutions des composés formés par la réaction de l'ammoniac et les acides forts ont une réaction légèrement acide.

En raison de l'atome d'azote est un nitrure d'hydrogène actif réducteur. La réduction des propriétés de son manifeste lorsqu'il est chauffé. Lorsqu'il est brûlé dans une atmosphère d'oxygène, il se forme un atome d'azote et d'eau. En présence de catalyseurs qui réagissent avec l' oxygène fournit un oxyde d'azote. un atome d'hydrogène nitrure a la capacité de récupérer des métaux à partir d'oxydes.

Halogénures par réaction avec de l'ammoniac pour former les halogénures d'azote – explosifs dangereux. Par réaction avec des acides carboxyliques et leurs dérivés amides de forme hydrogène de nitrure. Dans les réactions avec le charbon (à 1000 ° C) et le méthane lui donne l'acide prussique.

Etant donné que les ions métalliques formant des complexes acides, l'ammoniaque, ou ammoniacates (composé complexe) ayant une caractéristique: l'atome d'azote est toujours lié à trois atomes d'hydrogène. À la suite de changements complexes substances colorantes. Ainsi, par exemple, une solution de bleu de sulfate de cuivre avec l'ajout de nitrure d'hydrogène acquiert une couleur bleu-violet intense. La plupart des complexes aminés possèdent une stabilité suffisante. En raison de cela, ils peuvent être préparés sous forme solide.

L'ammoniac liquide est bien soluble à la fois ionique et de composés organiques et inorganiques non polaires.

Caractéristiques de l'assainissement

L' ammoniac appartient à la quatrième classe de danger. concentration maximale admissible maximale unique (MAC) dans des colonies d'air est de 0,2 mg / m ^3, la moyenne – 0,04. Dans la teneur en ammoniac de l'air de la zone de travail ne doit pas être supérieure à 20 mg / m³. A ces concentrations substance d'odeur n'est pas ressentie. olfaction humaine fixe commence à 37 mg / m³. Autrement dit, si l'odeur d'ammoniac feutre, ce qui signifie que les limites admissibles constatation suspension dans l'air a dépassé de façon significative.

L'effet sur le corps humain

Qu'est-ce que l'ammoniac en termes d'exposition humaine? Il substance toxique. Il fait référence à une substance capable d'exercer une action suffocante et neurotrophique, l'empoisonnement par inhalation qui peut conduire à un œdème pulmonaire et des dommages au système nerveux.

Les vapeurs d'ammoniac irritantes effet sur la peau, les muqueuses des yeux et les organes respiratoires. La concentration de la substance à laquelle se manifeste une irritation de la gorge, est de 280 mg par cc. oeil mètres – 490 mg par mètre cube. mètre. En fonction de la quantité d'hydrogène dans le nitrure d'air peut se produire des maux de gorge, respiration laborieuse, toux, douleur oculaire, larmoiement excessif, brûlure chimique de la cornée, la perte de vision. Lorsque la teneur en ammoniac de 1,5 g par cu. mètre par heure oedème pulmonaire toxique se développe. Au contact d'ammoniac liquide et de ses solutions (à des concentrations élevées) de rougeur de la peau possible, les démangeaisons, les brûlures et la dermatite. Etant donné que le conduit de nitrure liquéfié absorbe la chaleur lors de l'évaporation sont engelures possibles des degrés divers.

L'empoisonnement d'ammoniaque Les symptômes

La substance toxique de données d'empoisonnement peut entraîner une diminution du seuil d'audition, des nausées, des étourdissements, des maux de tête, et ainsi de suite. Il y a des changements dans le comportement, en particulier une forte agitation, le délire. La manifestation des symptômes dans certains cas, est intermittente. Ils peuvent arrêter pendant un certain temps, puis repris avec une vigueur renouvelée.

Compte tenu de toutes les conséquences possibles d'une exposition à l'ammoniac, il est important de prendre des précautions lorsque vous travaillez avec la substance et ne pas dépasser la concentration dans l'air.