propriétés chimiques de base de dioxyde de carbone

Avant d'examiner les propriétés chimiques du dioxyde de carbone clarifier certaines des caractéristiques du composé.

vue d'ensemble

Le dioxyde de carbone est le composant principal de l' eau gazeuse. Il est celui qui donne la boisson une fraîche et pétillante. Ce composé est un oxyde formant un sel acide. masse moléculaire relative de dioxyde de carbone est de 44 g / mol. Ce gaz est plus lourd que l'air et se rassemble dans la partie inférieure de la pièce. Ce composé est peu soluble dans l'eau.

propriétés chimiques

Les propriétés chimiques du dioxyde de carbone brièvement. Au contact de l'eau, la formation de l'acide carbonique faible. Il presque immédiatement après la formation d'hydrogène se dissocie en cations et les anions sont le carbonate ou le bicarbonate. Le composé résultant est mis à réagir avec les métaux actifs, les oxydes, et aussi avec un alcali.

Quelles sont les propriétés chimiques de base de dioxyde de carbone? équations de réaction confirment le caractère acide du composé. Le monoxyde de carbone (4) est capable de former des carbonates avec des oxydes basiques.

propriétés physiques

Dans des conditions normales, le composé est à l'état gazeux. Lorsque l'augmentation de la pression peut transférer à un état liquide. Ce gaz est incolore, inodore, a un léger goût acide. le dioxyde de carbone liquéfié est un gaz incolore, transparent, fluide acide, similaire dans ses paramètres externes de l'éther ou de l'alcool.

masse moléculaire relative de dioxyde de carbone est de 44 g / mol. Il est près de 1,5 fois supérieure à celle de l'air.

Dans le cas où la température est abaissée à Celsius -78.5 degrés la formation de glace sèche. Il est sa dureté est similaire au Crétacé. Après evaporation des substances formées par de l'oxyde de carbone gazeux (4).

réaction qualitative

En considérant les propriétés chimiques du dioxyde de carbone, il est nécessaire de sélectionner la réponse qualitative. Dans la réaction de la substance avec de l' eau de chaux (hydroxyde de calcium) est formé un précipité trouble de carbonate de calcium.

Cavendish capable de détecter de telles propriétés physiques caractéristiques de monoxyde de carbone (4), la solubilité dans l'eau et une densité élevée.

Lavoisier a été menée expérience chimique, au cours de laquelle il a essayé d'isoler un oxyde de métal pur de vin chacun.

Identifié à la suite de ces études et les propriétés chimiques du dioxyde de carbone ont confirmé les propriétés de réduction du composé. Lavoisier oxyde de plomb d'allumage avec du monoxyde de carbone (4) parvient à recevoir le métal. Afin de veiller à ce que le second matériau est du monoxyde de carbone (4), il est passé à travers une eau de chaux de gaz.

Toutes les propriétés chimiques du dioxyde de carbone confirme le caractère acide du composé. L'atmosphère de la terre contient le composé en quantité suffisante. Avec une augmentation systématique dans l'atmosphère de la Terre, ce composé peut causer de graves changements climatiques (réchauffement climatique).

Que le dioxyde de carbone joue un rôle important dans la nature, parce que le produit chimique a été activement impliqué dans le métabolisme des cellules vivantes. Il est un composé chimique est le résultat d'une variété de processus d'oxydation associés à la respiration des organismes vivants.

Le dioxyde de carbone contenu dans l'atmosphère est une source importante de carbone pour les plantes vivantes. Dans le processus de photosynthèse (la lumière) se produit processus de photosynthèse, qui est accompagné par la formation de glucose, la libération d'oxygène dans l'atmosphère.

Le dioxyde de carbone n'a pas de propriétés toxiques, il ne supporte pas la respiration. A des concentrations plus élevées de la substance dans l'atmosphère se produit à la personne qui tient le souffle, il y a des maux de tête sévères. Dans les organismes vivants, le dioxyde de carbone est d'une grande importance physiologique, par exemple, il est nécessaire que la régulation du tonus vasculaire.

particularités de

À l'échelle industrielle de dioxyde de carbone peut être séparé du gaz de fumée. De plus, le CO2 est un sous-produit de la décomposition de la dolomite, du calcaire. Les installations modernes pour la production de dioxyde de carbone nécessitent l'utilisation d'une solution aqueuse de gaz éthanamine adsorber contenue dans les gaz de combustion.

En laboratoire, le dioxyde de carbone récupéré par la réaction d'un carbonate ou d'hydrogène avec un acide.

L'utilisation de dioxyde de carbone

Cet oxyde acide utilisé dans l'industrie comme un agent de délitement ou agent de conservation. Sur l'emballage du produit, ce composé est indiqué comme E290. Le dioxyde de carbone liquide est utilisé dans les extincteurs pour éteindre les incendies. Le monoxyde de carbone (4) est utilisé pour produire de l'eau gazeuse et boisson de limonade.