Sulfures et hydrosulfures. Hydrosulfure et sulfure d'ammonium

Par sulfures comprennent des composés chimiques organiques et inorganiques, un atome de soufre dans sa molécule est couplée avec des métaux ou non-métaux. Pour des sulfures inorganiques typiques sont des composés de sulfure d'hydrogène (H2S), appartenant à la classe des acides et le sulfure d'ammonium (formule (NH4) 2S), appartenant à la classe des sels. Sulfures aussi des métaux et non-métaux c formule générale KxSy (où K – est un cation métallique ou non métallique, et S – résidu acide de sulfure d'hydrogène, x et y – quantité de cations métalliques et d'anions de la fraction acide dans la molécule, respectivement), se référer à la classe des sels. Par exemple, le sulfure de fer (FeS) II. les sulfures organiques – une substance chimique, un atome de soufre dans leur molécule associée à des radicaux hydrocarbonés. Cette mercaptides (thioéthers) de formule générale RSR «et R et R » – des radicaux hydrocarbonés.

Tous les composés chimiques dont les molécules contiennent un atome de métal, et les atomes de certains éléments non métalliques (bore B, le phosphore P, le silicium Si, comme l'arsenic), liés à l'atome de soufre (S) avec un degré d'oxydation égal à moins de 2, les sels généralement considérées comme le sulfure d'hydrogène H2S . sulfures inorganiques (sauf H2S), par exemple, le sulfure, le sulfure d'ammonium ou de bore, est supposé être un moyen de sels, étant donné que les deux sulfure d'hydrogène des atomes d'hydrogène de l'acide ont été remplacés par d'autres cations. Si le sulfure d'hydrogène dans l'acide, un seul atome est remplacé par des cations ( ce qui est typique pour les alcalino – terreux et un métal alcalin), le sel se forme un sel d' acide. Des exemples de sulfhydrates inorganiques (bisulfure autre) peuvent être des composés tels que le sulfhydrate d'ammonium (NH4HS Formule) ou hydrogénosulfure de sodium (NaHS). Dans les molécules hydrosulfures, contrairement à un sulfure, ou un résidu anionique d'acide est HS-. hydrosulfure organiques comprennent des mercaptans (thiols et thioalcools) de formule générale RSH, où R – radical hydrocarboné. Mercaptans et mercaptans se caractérisent par une nomenclature étendue, donc ils nécessitent une attention supplémentaire.

La plupart des couleurs vives ont des sulfures. Dans l' eau bien soluble que le sulfure d'ammonium et des sulfures de métaux alcalins. Pratiquement insoluble dans l'eau, restant sulfures métalliques. Étant donné que les sulfures sont des sels de sulfure d'hydrogène d'acides faibles, de leurs représentants solubles dans l'eau peuvent être hydrolyses. Pour les sulfures formés par des métaux à un état d'oxydation élevé ou, si leurs hydroxydes sont des bases faibles (par exemple, Cr2S3, Al2S3, etc.), l'hydrolyse souvent produit de manière irréversible. Les sulfures sont des agents réducteurs doux, réagissent avec l'oxygène atmosphérique, à des températures élevées pour former des sels dans lesquels l'atome de soufre a un degré d'oxydation, tels que des sulfates et du dioxyde de soufre plus élevée. le sulfure d'ammonium est utilisé dans la photographie, dans l'industrie textile. Sulfures sont utilisés comme matériaux semi-conducteurs, phosphores, en médecine, en agriculture.

Les sulfures peuvent être produits par des méthodes différentes. le sulfure d'ammonium (connu sous un autre nom de ce sel – sulfure de diammonium) est préparé en faisant réagir le sulfure d'hydrogène avec un excès d'ammoniac: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. sel d'acide plus résistant du sulfure d'hydrogène est FeS de sulfure de fer, qui ne peuvent être décomposés par chauffage sous vide pour obtenir (ce qui est l'un des nombreux procédés connus) par une réaction irréversible avec le fer de soufre: Fe + S → FeS.

Le poids moléculaire du sulfure d'ammonium et 68,14. .. E m Gross-formule du système de Hill peut être écrit: H8N2S. En apparence ressemble à des cristaux incolores de sel. le sulfure d'ammonium à 20 ° C est facilement soluble dans l'eau. Soluble dans l'éthanol. Cette substance hygroscopique capable d'absorber l'humidité. Dans l'état libre n'est pas obtenu le sulfure d'ammonium. Etant donné que le (NH4) 2S sel est instable, puis ses solutions aqueuses sont proches et le sulfure d'hydrogène se composent donc essentiellement d'un mélange de NH3 et NH4HS, et des solutions aqueuses de (NH4) 2S est un liquide incolore, à odeur d'ammoniac et de sulfure d'hydrogène. La solution de réaction est alcaline avec un pH de 9,3. Les cristaux du sel solide est impossible de distinguer, même dans un fort refroidissement de la solution. À la suite de l'oxydation par l'oxygène de l'air et la formation de polysulfures, une solution de sulfure d'ammonium se transforme rapidement jaune. Par conséquent, la solution de sulfure doit être stocké dans un flacon rempli jusqu'à la butée et hermétiquement fermé.

Le poids moléculaire est de l'hydrosulfure d'ammonium et 51,11. .. E m Gross-formule du système de Hill peut être écrit: H5NS. Le sel est en apparence un cristaux rhombiques incolore. La densité de sel égale à 0,89 g / cm3. Point de fusion 120 ° C (sous pression). A température ambiante, l'évaporation et la sublimation de la vapeur de réactif. Ce composé est volatil à la température ambiante. La substance est facilement soluble dans l'alcool éthylique et de l'eau froide, l'eau chaude ou chauffée avec de petites fentes. Réactions aqueux alcalin. Dans l'air est oxydé capable hydrosulfure d'ammonium, de sorte que à partir de la solution incolore lorsqu'il est stocké jaune se transforme rapidement en raison de la formation de polysulfures. sulfhydrate d'ammonium peut être préparé directement par réaction d' ammoniac avec du sulfure d'hydrogène dans diéthyle (soufre) ou par passage d' air à 0 ° C dans une solution d'ammoniaque de l' excès de sulfure d'hydrogène par l'équation de réaction: NH3 + H2S → NH4HS.