494 Shares 8768 views

le carbonate de potassium

De l'acide carbonique faible (il est peu résistant et ne peut exister que dans les solutions diluées) par réaction avec des sels d'alcalis et de milieu acide obtenu sont autrement dit les bicarbonates et les carbonates, respectivement. équations de réaction peuvent être écrites: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O et H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Dans les premières spires de l'hydrogénocarbonate de potassium, et le second – le carbonate de potassium. sel d'acide de formule – KHCO3, et la moyenne – K2CO3. Masse molaire de carbonate de potassium égale à 138,2 g / mole. En apparence ressemble à une poudre cristalline blanche de sel, qui est non combustible, fond à 891 C, sans atteindre le point d'ébullition, le sel se décompose. Du carbonate de potassium hygroscopique, facilement soluble dans l'eau: 100 ml à 20 ° C – 110,5 g et à 100 ° C – 156 g de sel. Mais dans un alcool ou l'acétone, cette substance ne se dissout pas.

Dans les temps anciens de carbonate de potassium, appelé la potasse, le mot vient du nom latin «potassique». Potash est l'un des plus anciens sel qui ont été connus pour les gens depuis longtemps. En Europe, jusqu'au siècle dernier, la potasse a été l'un des produits chimiques les plus importants qui ont une valeur commerciale. En Russie, pour la production de potasse par Pierre le Grand en 1721, le monopole a été créé. À l'heure actuelle, le territoire de la Fédération de Russie, ainsi que l'Arménie, le Kazakhstan, la Biélorussie, l'Ukraine, le Turkménistan, la Moldavie, l'Ouzbékistan est un produit chimique couvert par la norme entre les États GOST 10690-73. Potash se rapporte, selon GOST 12.1.005-88 à des tiers substances de la classe de danger, en contact avec les muqueuses ou la peau humide provoque une irritation.

Si le mélange de carbonate de potassium avec de l'eau, puis une grande quantité de chaleur au cours de sa dissolution, à savoir réaction d'hydrolyse est exothermique K2CO3, et sous l'action de l'eau, la formation de nouvelles substances. sel disodique de l'acide carbonique est hydrolysé par étapes. sel d'acide formé d'abord: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Ensuite, la deuxième étape se déroule la décomposition mal d'eau avec sel acide: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Etant donné que l'hydrolyse du carbonate de potassium ainsi que d'autres sels d'acides faibles procède à la formation d'ions hydroxyle OH-, le pH de leurs solutions aqueuses est toujours supérieure à 7, et le milieu est alcalin.

Potash au 17ème siècle en Russie a été obtenue par lessivage des cendres de bois. Dans les creux en bois ont été préparés une solution alcaline, la pulvérisation de la cendre de l'eau chaude. Cette solution a ensuite été versé dans une cheminée en briques avec feu de bois. Le carbonate de potassium a été cristallisé couche très dense à la partie inférieure de la sole par un potasse extraite de la ferraille et prévue sur les canons, les obstruer hermétiquement. a été évaporé nécessaire une certaine habileté, à la solution, et le feu n'a pas proférer. Par conséquent, le métier « polivachey » a commencé à enseigner dans leur adolescence, et seulement après quelques années de travail acquis certaines compétences et devenir maître de son métier. Par exemple: Le feu brûlant toujours formé cendre blanche, la majeure partie de celui-ci – est la potasse. Aujourd'hui , mis en œuvre un autre procédé industriel – obtenu par électrolyse d'hydroxyde de potassium a fait passer du dioxyde de carbone: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Le résultat est une potasse et de l'eau.

le carbonate de potassium est utilisé dans la fabrication de savons et de verre. Dans le laboratoire, il est utilisé comme un déshydratant doux dans les cas où d' autres agents tels que le chlorure de calcium ou du sulfate de magnésium, ne sont pas autorisés. Il ne convient pas pour le séchage des composés acides, mais peut être utilisée pour le séchage de produits biologiques avec une faible teneur en impuretés acides. Le carbonate de potassium est utilisé pour la lutte contre les incendies de classe B, car il se réfère à des poudres chimiques et capable d'inhiber et d' éteindre le processus de combustion. Il a une efficacité d' extinction plus élevé que des sels tels que le carbonate de sodium, du sulfate de sodium, le fluorure de sodium ou le carbonate acide de sodium. Son efficacité d' inhibition des processus de combustion est supérieure à celle du carbonate de sodium, le sulfate de sodium, oxyde d'aluminium et le carbonate de calcium. Dans l'industrie du verre K2CO3 est utilisé dans la production de laboratoire (réfractaire), le verre optique ou de la potasse, et le verre pour la fabrication de verrerie. En outre, la demande de potasse dans les industries chimiques, agricoles, médicaux et alimentaires.