propriétés métalliques des éléments chimiques

À l' heure actuelle la science connaît cent cinq éléments chimiques, codifiées sous la forme du tableau périodique. La grande majorité d'entre eux est fait référence aux métaux, ce qui implique la présence de ces éléments sont des qualités spéciales. Ce soi-disant propriétés métalliques. Ces caractéristiques, principalement lié à la plasticité, l'augmentation de la conductivité thermique et électrique, la capacité de former des alliages, de faible ionisation valeur potentielle.

propriétés métalliques d'un élément en raison de la capacité des atomes en cas d'interaction avec les structures atomiques des autres éléments dans leur direction pour déplacer des nuages d'électrons ou « donner » eux avec leurs électrons libres. Les métaux les plus actifs sont ceux qui ont une faible énergie d'ionisation et électronégativité. Également des propriétés métalliques caractéristiques prononcé pour les éléments ayant un grand rayon atomique nombre possible et extrêmement faible externe électrons (valence).

Comme quantité de remplissage valence orbite d'électrons dans la couche extérieure des augmentations de la structure atomique, et le rayon diminue en conséquence. À cet égard, les atomes commencent à rechercher la connexion des électrons libres, plutôt que de leur retour. propriétés métalliques tels éléments acquièrent une tendance à diminuer, et leurs propriétés métalliques – à augmenter. A l'inverse, avec l'augmentation de rayon atomique il y a une des propriétés métalliques en croissance. Par conséquent, une caractéristique commune caractéristique de tous les métaux sont les soi-disant qualité de reconstruction – le même atome de capacité à donner des électrons libres.

Ceci est clairement manifeste des propriétés les plus métalliques des éléments dans la première substance, un deuxième groupe de sous – groupes principaux du tableau périodique, ainsi que des métaux alcalins et des métaux alcalino – terreux. Mais les qualités réparatrices les plus puissantes observées en France et dans l'environnement aquatique – au lithium en raison d'un taux élevé d'énergie d'hydratation.

Le nombre d'éléments dans lequel les propriétés métalliques apparaissent dans le délai augmente avec le nombre de période. Dans le tableau périodique des métaux de non-métaux séparés ligne diagonale qui va de bore à l'astate. Pour cette ligne de démarcation se trouvent des éléments qui apparaissent également ceux-ci et d'autres qualités. Ces substances comprennent le silicium, l'arsenic, le bore, le germanium, l'astate, l'antimoine et le tellure. Ce groupe d'éléments appelés métalloïdes.

Chaque période est caractérisée par une sorte de « zone frontière », dans lequel les éléments sont disposés avec les deux propriétés. Par conséquent, le passage de métal à un non-métal typique prononcé effectuée progressivement, ce qui se reflète dans le tableau périodique.

Les propriétés générales des éléments métalliques (haute conductivité électrique, conductivité thermique Ductilité lustre caractéristique de ductilité, etc.). En raison de la similitude de leur structure interne, ou plus exactement – la présence du réseau cristallin. Cependant, il existe un grand nombre de propriétés (densité, dureté, température de fusion), qui confèrent tous les métaux purement propriétés physico-chimiques particuliers. Ces caractéristiques dépendent de la structure du réseau cristallin de chaque élément individuel.