l'hydroxyde de phosphore – Propriétés de la formule

Il existe trois classes de composés inorganiques complexes: des oxydes, des hydroxydes (qui comprennent les acides et les bases) et leurs sels. De nombreux métaux et non-métaux peuvent former des oxydes, des hydroxydes, et une partie des résidus d'acides. Ainsi, le phosphore est présent dans un résidu acide PO _4. Il existe plusieurs variétés d'oxyde de phosphore. Par conséquent, il présente divers hydroxydes qui sont formés à partir de ces oxydes. l' hydroxyde de phosphore extra – est l' acide phosphorique. Dans cet article, nous examinerons les propriétés physiques et chimiques de l'élément et ses composés, ainsi que vous parler de sa prévalence dans la nature, et d'autres faits intéressants.

Propriétés physiques du phosphore

Il peut exister dans une variété de variations. Phosphore – une substance qui se compose d'un seul élément chimique. Ses atomes ne se combinent pas pour former des molécules. formule phosphore – R. Cependant, en fonction de la structure du réseau cristallin, l'élément peut exister sous la forme de trois substances.

Le plus courant est le phosphore blanc – il a une structure cireuse et une toxicité élevée. Le point de fusion de cette substance est de quarante-quatre degrés Celsius et l'ébullition – deux cent quatre-vingts degrés. Par frottement, il enflamme rapidement le matériel, ainsi coupé, juste placer dans le milieu aquatique. Si pendant longtemps à chauffer à une température de deux cent cinquante degrés centigrades, il est converti en phosphore rouge. Ce matériau se présente sous la forme de couleur brun-rouge en poudre. Le phosphore rouge, par opposition au blanc, ne sont pas toxiques.

La forme la plus stable de l'existence de cet élément peut être appelé phosphore noir qui sur certaines caractéristiques externes semblables à: métal a une brillance particulière, présente une dureté élevée, une conductivité électrique et thermique.

En ce qui concerne la chimie

Phosphore – élément, qui se trouve dans le cinquième groupe et la troisième période du tableau périodique. De cela, nous pouvons conclure que la valence de celui-ci est de cinq ans. En outre, le système périodique peut être vu que le phosphore de l'élément a un poids atomique égal à trente pour un gramme par mole. Cela signifie que 1 mole d'une pèsera 31 grammes. Compte tenu des propriétés chimiques du phosphore, nous allons parler de ses réactions à des composés simples et complexes.

Interaction avec des substances simples

La première chose à noter – l'oxydation du phosphore. Il est sa réaction avec l'oxygène. Tout dépendra des proportions de ces composants – En conséquence, on peut former deux substances différentes.

Un premier mode de réalisation – de quatre moles de phosphore et de trois moles d'oxygène produit deux moles de trioxyde de phosphore. Fiche similaire interaction chimique à l'aide de l'équation suivante: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Deuxième option – une formation de quatre à cinq moles de phosphore et de l'oxygène moles deux moles de pentoxyde de phosphore. Pour exprimer cette réaction en utilisant l'équation suivante: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Lorsque deux réactions chimiques est une émission importante de lumière. En outre, le phosphore peuvent interagir avec ces substances simples tels que les métaux, les halogènes (fluor, iode, brome, chlore), le soufre. élément chimique actif est en mesure de présenter à la fois des propriétés de réduction et oxydantes. Un exemple de l'interaction avec les halogènes peut servir la chloration. Il se produit en deux étapes. La première – la formation de deux moles de phosphore trihlorata deux moles considérés comme non-métal et de trois moles de chlore. Cette réaction peut être exprimée par cette équation: 2P + ₂ = 3 Cl 2PCl _3.

La deuxième étape du procédé consiste, en plus d'atomes de chlore au phosphore trihloratu déjà obtenu. Ainsi, en plus d'une mole de celui-ci de la même quantité de chlore produit par mole de pentahlorata de phosphore. On écrit cette équation de réaction ainsi: PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

Les lois de l'interaction de phosphore avec des métaux peuvent considérer l'exemple suivant. Si l'on prend trois moles de potassium par mole de phosphore par mole d'obtenir phosphure de potassium. Fiche ce type de processus peut utiliser l'équation de réaction suivante: P = 3K + K ₃ R.

Interaction avec des substances complexes

Pour les composés chimiques complexes, qui est capable de réagir du phosphore comprennent les acides et les sels. Nous allons maintenant décrire les caractéristiques de l'ordre de contact de l'élément avec les groupes de données de produits chimiques.

l'acide phosphoreux et

Parmi tous les autres phosphore réaction particulièrement notable et l'acide nitrique. Pour mener une telle réaction doit prendre les éléments suivants: phosphore en une quantité de trois moles de cinq moles d'acide nitrique et de l'eau – deux moles. En raison de l'interaction chimique on obtient les produits suivants: acide phosphorique et d'oxyde d'azote. Cette équation de réaction est écrit comme suit: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3 H ₃ PO ₄ + 5NO.

sels de phosphore et

Ce type d'interaction chimique peut être considéré comme un exemple de la réaction à l'étude avec du sulfate de nonmétal cuprum. Pour mener à bien ce processus , il est nécessaire de prendre deux moles de phosphore, cinq moles de sulfate de cuivre, huit moles d'eau. L'interaction de ces substances on obtient les composés chimiques suivants: sulfate acide en une quantité de cinq moles de cuivre pur – même, ainsi que l'acide phosphorique – deux moles. La fiche de ce processus peut être sous la forme de l'équation suivante : 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 2H + 5Cu ₃ PO _4.

Préparation du nonmétal

Dans l' industrie, le produit chimique en question est produite à partir de composés chimiques tels que le phosphate de calcium. Pour cela on effectue après la réaction chimique: ledit sel est mélangé avec du sable (silice) et du carbone dans un rapport molaire de 1: 3: 5, pour obtenir du silicate de calcium, le phosphore et le gaz chadny dans un rapport molaire de 3: 2: 5.

Les composés du phosphore et de leurs propriétés

Les composés les plus courants de phosphore est considéré comme un hydroxyde non métallique. Il peut être de plusieurs types, en fonction de l'oxyde qui est formé. Obtenir l'hydroxyde de phosphore est possible au moyen d'une réaction chimique entre son oxyde et de l'eau. Grâce à cette réaction produit divers types de substances. Ainsi, de l'hydroxyde peut être préparé trioxyde (3), et à partir de pentoxyde – hydroxyde de phosphore (5). Ces matériaux ont des propriétés acides et sont capables, à leur tour, réagissent avec des métaux, des sels, des bases et d'autres.

l'hydroxyde de phosphore supplémentaire – est de l'acide phosphorique. Il est oxygénée et tribasique. Sa formule – H ₃ PO _4.

Les propriétés chimiques principales

phosphore hydroxyde, dont la formule est donnée ci-dessus, est capable de réagir avec les composés simples et complexes. Tenez compte de ces processus en détail.

réaction de l'acide phosphorique avec des métaux

Comme d'autres classes de composés chimiques, de phosphore hydroxyde capable de réagir avec les métaux. Pendant ce processus, il y a une réaction de substitution dans laquelle les atomes de métal des atomes d'hydrogène déplacent, de manière à former un sel et de l'hydrogène, libérés dans l'air sous forme de gaz avec une odeur désagréable. Pour cette réaction peut être effectuée, le métal doit être placé à la gauche de l'hydrogène dans l'activité de la série électrochimique. Autrement dit, des substances telles que le cuivre, l'argent et d'autres semblables, ne sont pas capables de réagir avec l'acide phosphorique, car en raison de sa faible réactivité, ils ne seront pas en mesure de déplacer les atomes d'hydrogène à partir de leurs composés.

À titre d'exemple, considérons l'aluminium. Lors de l'addition de deux moles de l'élément à deux moles d'hydroxyde de phosphore, on obtient le phosphate d'aluminium et de l'hydrogène en une quantité de 2 à 3 moles, respectivement. L'équation de la réaction est écrit comme suit: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interaction avec des bases

phosphore HYDROXIDE, ainsi que de nombreux autres acides peuvent entrer en réaction chimique avec des bases. De tels procédés sont appelés métathèse. Parmi eux, un nouvel hydroxyde de résultat, et le nouvel acide. Ce type de réaction peut être effectuée que si l'un du produit obtenu est insoluble dans l'eau, à savoir des précipités, évapore dans un gaz ou d'eau ou de l'électrolyte est très faible.

L'acide phosphorique et les sels de ceux-ci

Dans ce cas aussi se produit une réaction d'échange. En conséquence, il est possible d'obtenir un nouvel acide et le sel. Pour mener à bien ce type de réaction, aussi, doit respecter les règles, ce qui a été décrit juste au-dessus.

L'utilisation du phosphore et ses composés dans l'industrie

Le premier composé de cet élément chimique est utilisé pour faire un mélange qui est appliqué à la surface latérale de boîtes d'allumettes. En outre, avec un mélange de phosphore traités eux-mêmes la tête correspond. pentoxyde considéré non métallique est largement utilisé comme un séchoir à gaz. Il est également utilisé dans l'industrie chimique afin d'obtenir de l'hydroxyde de phosphore, la formule et dont les propriétés ont été discutées ci-dessus. En outre, il est utilisé dans la fabrication du verre.

hydroxyde de phosphore trouve également une application dans de nombreuses industries. Tout d'abord, il est utilisé dans la fabrication d'engrais. Cela est dû au fait que le phosphore est tout simplement vital pour les plantes. Par conséquent, il y a un certain nombre de différents engrais, qui sont faites sur la base de composés non métalliques sont considérés. Pour ce substances à usage tels que le phosphate de calcium. Le sel est utilisé comme engrais sous la forme d'un marteau. De plus, à cet effet, le superphosphate ordinaire et triple. Comme l'engrais peut également servir ammophos et nitroammophos. En plus de ce qui précède, les sels ou l'hydroxyde de phosphore utilisé comme réactif pour détecter la présence dans la solution de composés d'argent. Ainsi, la substance ajoutée, qui comprend un résidu d' acide PO _4, à une solution. Si ce dernier contient un précipité du sel ou de l'hydroxyde d'argent chute riche couleur jaune. Ce phosphate Argentum ayant la formule chimique: AgNO _3.

La structure de l'atome de phosphore

Il est connu que tous les atomes sont constitués d'un noyau et d'électrons en rotation autour d'elle. Le noyau contient des protons et des neutrons. Électrons ont une charge négative, les protons et les neutrons – positifs – zéro. Le numéro de série du phosphore dans le tableau périodique – quinze. On peut en conclure que les quinze protons contenus dans son noyau. Si l'atome est neutre, et non un ion, les électrons et les protons autant. Tel est le cas avec le phosphore de quinze ans.

Si un électron quitte son orbite, l'atome devient un ion chargé positivement, qui est un cation. Si une forme fixée électronique un ion chargé négativement – anion.

Le système périodique des éléments chimiques peut être vu que le phosphore appartient à la troisième période. De cela, il est clair qu'il y a trois de l'orbite, dans lequel les électrons sont répartis uniformément autour de l'âme. Les deux premiers sont situés sur le second – huit électrons, et le troisième – cinq.

La prévalence dans la nature

La fraction de masse de phosphore dans la croûte est de 0,08%. Il est pas très répandu dans la nature, un élément chimique. Cependant, il y a un groupe de minéraux, qui comprennent le phosphore. Ce apatite et phosphorite. Le plus courant dans le premier groupe – fluorapatite. Sa formule chimique est la suivante: ₃ 3Ca (PO4) ₂ • _CaF2. Il est clair, nuances de vert et de turquoise. Parmi phosphate au phosphate de calcium distribué plus, ayant la formule chimique: Ca ₃ (PO4) _2. En outre, des composés du phosphore trouvées dans la composition de divers tissus des organismes vivants.

Le rôle du phosphore et ses composés dans la nature et le corps

Cet élément chimique est très important pour le bon fonctionnement de presque tous les organes et systèmes. En premier lieu, il est impossible sans travail sans problème des reins. Cet élément est impliqué dans le métabolisme de l'organisme. Elle contribue également à la régénération rapide des tissus. Sans elle, certaines vitamines ne peuvent simplement pas être activé pour donner des avantages au corps – voilà pourquoi presque tous les suppléments de vitamine comme composant supplémentaire est le phosphore souvent ajouté. De plus, il est l'un des éléments chimiques qui assurent le fonctionnement normal du cœur. Il, en plus de tout ce qui précède, participe au processus de la division cellulaire, sans cet oligo-élément ne peut pas être la vie sur Terre.

Régulation de l'équilibre eau-sel – une autre caractéristique, qui est réalisée dans le corps de la connexion à l'étude dans cet article non métallique. De plus, il est l'un des principaux composants de l'os et le tissu musculaire. Un grand pourcentage de celui-ci est contenue dans les dents. En outre, il est également intéressant de noter que le phosphore est impliqué pour assurer le fonctionnement normal du système nerveux. Les symptômes du manque d'oligo-élément dans le corps considéré comme suit: la fatigue, la faible efficacité, des troubles du système nerveux (névrose, hystérie, etc.), les rhumes trop fréquents, l'épuisement du muscle cardiaque, des douleurs dans les os et les muscles, très peu d'appétit. Pour éviter un tel phénomène, comme une carence en phosphore dans le corps, il est nécessaire de savoir quels sont les produits qu'il contient. Au premier rang des produits considérés comme riches élément chimique, mettre en évidence les poissons. En particulier, une forte concentration en phosphore est observée dans des formes telles que l'esturgeon, le maquereau, le chinchard, le thon, sardine, le capelan, le colin, fondre. Aussi discuté dans cet article, un oligoélément trouvé dans la chair de crabe, crevettes, ainsi que dans les produits laitiers comme le fromage cottage, fromage à la crème, le fromage.

résultats

Le phosphore est, mais pas très courant dans l'élément chimique mondial, mais il a une grande importance du point de vue industriel et biologique. Lui et ses connexions, en particulier, l' hydroxyde de phosphore, utilisé dans la production de divers types de produits. L'article décrit également les propriétés de phosphore hydroxyde (acide phosphorique), et en particulier ses interactions avec les métaux, les bases et les sels.