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Quelle est la liaison hydrogène? Les types d'impact

Quelle est la liaison hydrogène? Tout exemple connu de cette connexion est de l'eau ordinaire (H2O). En raison du fait que l'atome d'oxygène (O) est plus électronégatif que deux atome d'hydrogène (H), il tire analogues des atomes d'hydrogène se liant électrons. La mise en place d'une telle liaison covalente polaire dipôle formé. un atome d'oxygène acquiert pas très grande charge négative et les atomes d'hydrogène – une petite charge positive, qui est attirée vers les électrons (la paire libre d'entre eux) sur les molécules de H2O adjacent de l'atome d'oxygène (par exemple, l'eau). Ainsi, on peut dire que la liaison hydrogène – un moyen de la force d'attraction entre l'atome d'hydrogène et un atome électronégatif. Une caractéristique importante de l'atome d'hydrogène est que sa liaison avec l'attraction des électrons devient âme dénudé (à savoir, proton, pas d'autres électrons blindés). Bien que la liaison hydrogène est plus faible que covalente, qu'il provoque toute une série de propriétés anormales de H2O (eau).


Le plus souvent, cette liaison est formée avec les atomes des éléments suivants: oxygène (O), l'azote (N) et du fluor (F). Cela se produit pour la raison que les atomes de ces éléments sont de petite taille et ont une forte électronégativité. atomes supérieure de taille C (S soufre ou de chlore Cl) forme une liaison hydrogène est plus faible, en dépit du fait que, par leur électronégativité ces éléments sont comparables à N (par exemple azote).

Il existe deux types de liaisons hydrogène:

1. liaison intermoléculaire hydrogène – se produit entre deux molécules, par exemple: le methanol, l' ammoniac, le fluorure d'hydrogène.
2. liaison hydrogène intramoléculaire – se produit dans une seule molécule, tel que le 2-nitrophénol.

Aussi maintenant on pense que l'hydrogène liaison chimique est faible et le fort. Ils diffèrent les uns des autres dans l'énergie et la longueur de liaison (distance entre les atomes):

1. Les liaisons hydrogène sont faibles. Energy – 10-30 kJ / mol, la longueur de la liaison – 30. Toutes les substances énumérées ci-dessus sont des exemples de liaisons hydrogène normale ou faible.
2. Les liaisons hydrogène sont fortes. Énergie – 400 kJ / mol, longueur – 23-24. Les données obtenues par des expériences indiquent que des liaisons fortes sont formées dans les ions suivants: un ion-vodoroddiftorid [FHF] -, l'hydroxyde d'ions hydraté [HO-H-OH] -, oxonium d'ions hydraté [H2O-H-OH2] + ainsi que divers autres composés organiques et inorganiques.

Influence de la liaison hydrogène-

des valeurs anormales de points d' ébullition et de fusion enthalpies de vaporisation et la tension superficielle de certains des composés peuvent être attribuées à la présence de liaisons hydrogène. L'eau a des valeurs anormales de toutes ces propriétés, le fluorure d'hydrogène et de l'ammoniac – point d'ébullition et de fusion. L'eau et le fluorure d'hydrogène dans les états solides et liquides en raison de la présence dans les liaisons intermoléculaires de l'hydrogène sont considérés comme devant être polymérisé. Cette relation explique non seulement une température trop élevée de fusion de ces matériaux, mais aussi de leur faible densité. Dans lequel lors de la fusion des liaisons hydrogène effondrement en partie, grâce à laquelle les molécules d'eau (H2O) sont plus densément emballés.

La dimérisation de certaines substances (acide carboxylique, par exemple, l' acide benzoïque et l' acide acétique) peut également être expliquée par la présence de liaisons hydrogène. Dimer – deux molécules qui sont reliées entre elles. Pour cette raison, les acides carboxyliques point d' ébullition supérieur à celui des composés ayant approximativement le même poids moléculaire. Par exemple, l'acide acétique (CH3COOH), la température d'ébullition est de 391 K, tandis que de l'acétone (CH3COCH3), il est 329 K.

Influence de liaisons intramoléculaires de l'hydrogène

Cette relation influe également sur la structure et les propriétés de divers composés, tels que les 2- et 4-nitrophénol. Mais l'exemple le plus célèbre et importante de la liaison hydrogène – un acide désoxyribonucléique (abbr: ADN.). Cette molécule d'acide pliée en double hélice, les deux brins qui sont reliés entre eux par des liaisons hydrogène.