oxydes acides: Brève description du groupe

oxydes acides – un groupe assez grand nombre de substances complexes qui réagissent avec les alcalins. Lorsque cela se produit une telle formation de sel. Mais avec des acides, ils n'interagissent pas.

oxydes acides formés principalement non métalliques. Par exemple, ce groupe peut inclure le soufre, le phosphore et le chlore. En outre, les substances ayant des propriétés similaires peuvent être formés à partir des dits éléments de transition ayant une valence de cinq à sept.

oxydes acides par réaction avec l'eau peut former de l'acide. Chaque acide inorganique est l'oxyde correspondant. Par exemple, des oxydes de soufre forment un sulfate et sulfite acide et de phosphore – acide ortho et métaphosphate.

des oxydes et des procédés pour leur préparation acides

Il existe plusieurs méthodes de base pour la production d' oxydes avec des propriétés acides.

La méthode la plus courante est l'oxydation d'atomes non métalliques avec de l'oxygène. Par exemple, lors de la réaction avec le phosphore oxygéné obtenu l' oxyde de phosphore. Bien sûr, cette méthode n'est pas toujours possible.

Une autre réaction assez courante – la mise à feu que l'on appelle oxygènes des sulfures. En outre, les oxydes et préparé par la réaction de certains sels avec des acides.

Parfois utilisé dans les laboratoires et une technique légèrement différente. Au cours de la réaction de l'eau consommation d'acide correspondant – processus de déshydratation se produit. Par ailleurs, il est donc connu oxydes acides sous un autre nom – les anhydrides d'acides.

Propriétés chimiques des oxydes acides

Comme déjà mentionné, les anhydrides peuvent être amenés à réagir avec des oxydes basiques ou alcalins. A la suite de cette réaction produit le sel d'acide correspondant, par exemple par réaction avec une base et encore de l'eau. Ce procédé caractérise les propriétés de base des oxydes acides. En outre, les anhydrides ne réagissent pas avec des acides.

Une autre propriété de ces substances – est la capacité à réagir avec des bases amphotères et les oxydes. A la suite de ce processus forment également des sels.

En outre, certains anhydrides réagissent avec l'eau. A la suite de ce processus, la formation de l'acide correspondant. Il est ainsi obtenu en laboratoire, par exemple, l'acide sulfurique.

Les anhydrides les plus courants: une brève description

L'oxyde acide le plus courant et bien connu est considéré comme le dioxyde de carbone. Ce matériau est normalement un gaz incolore et inodore, mais avec un goût aigre faible.

Soit dit en passant, sous la pression atmosphérique de dioxyde de carbone peut exister soit sous forme gazeuse ou sous forme solide (glace sèche). Afin de convertir le dioxyde de carbone dans un liquide, il est nécessaire d'augmenter la pression. Cette propriété est utilisée pour le stockage de substances.

Le dioxyde de carbone est un groupe à effet de serre, en raison sol émise absorbe les rayons infrarouges retenir la chaleur dans l'atmosphère. Cependant, cette substance est très importante pour les organismes vivants. Le dioxyde de carbone contenu dans l'atmosphère de notre planète. En outre, il est utilisé par les plantes dans la photosynthèse.

Le trioxyde de soufre ou le trioxyde de soufre – un autre représentant de ce groupe de substances. Dans des conditions normales, il est un liquide incolore, très volatil avec un désagréable, odeur étouffant. Cet oxyde est très important dans l'industrie chimique, en raison de la masse y produire de l'acide sulfurique.

Silice – une autre substance connue qui est dans l'état normal est un cristal. Soit dit en passant, le sable est précisément à cause de cette connexion. L' oxyde de silicium en présence de chaleur capable de faire fondre et se solidifier. Cette propriété est utilisée dans la fabrication du verre. En outre, la substance ne essentiellement conduit pas le courant électrique, de sorte que son utilisation comme diélectrique.