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nitrate de cuivre: caractéristiques quantitatives et qualitatives

L'expression « nitrate » désigne une chimie bien connue d' un sel d' acide nitrique, qui comprend une partie chargée négativement NO3. En minéralogie et l'agriculture est encore très souvent utilisé la désignation d'autres nitrates – « nitrate », mais ici, il est progressivement remplacé par le nom de la science plus justifiée.

Compte tenu des propriétés chimiques fondamentales des nitrates, est, tout d'abord, noter qu'ils sont formés par réaction d'acide nitrique avec les oxydes, les sels et, le plus souvent, avec des métaux. Dans des conditions de température ambiante tous les nitrates sont essentiellement très résistant, mais quand la température monte à 200-6000 ° C, ils commencent à fondre, se décomposer progressivement en composants.

Soit dit en passant, ce sur quels éléments se décomposent les nitrates, peuvent être jugés sur ce lieu qu'ils ont dans la série électrochimique de stress métallique. En particulier, tous les nitrates, qui par décomposition produisent des nitrites et des molécules d'oxygène, contiennent les métaux qui sont à la gauche de magnésium (par exemple, le lithium, le baryum, l'aluminium, le cobalt). Ces nitrates, qui se décomposent pour former des oxydes d'azote et des métaux, et de l' oxygène dans la série électrochimique sont disposés dans un intervalle de magnésium de cuivre.

le nitrate de cuivre se comporte d'une façon particulière: l'oxygène lors de sa décomposition non libéré, et est formé bivalent oxyde de cuivre et de dioxyde d'azote. Et, par exemple, une solution de nitrate d' argent se décompose à une température de « juste » 1700 ° C, met en évidence non seulement l' oxygène pur à tétravalent oxyde d'azote, mais aussi molécule d' argent directement.

Il convient également de noter est que absolument tout le nitrate est un oxydant fort, et il est dans un état solide. Mais en solution, ils perdent leurs propriétés oxydantes, différant ainsi de la même acide nitrique.

Déjà dans les temps anciens, les gens ont remarqué que le sel d'acide nitrique et, surtout, les nitrates sont d'excellents engrais, qui ont la capacité de restaurer la fertilité des sols. Plus tard, une grande partie du nitrate a été utilisé pour créer des explosifs et des drogues.

Un rôle particulier appartient parmi les nitrates de nitrate de cuivre.

nitrate de cuivre (Cu (NO3) 2) représente un complexe substance inorganique dans leur structure et des propriétés chimiques relatives à des sels de cuivre et de l' acide nitrique. Les propriétés physiques du nitrate de cuivre est un solide ayant un réseau cristallin, bien soluble dans l'eau et beaucoup d'autres solutions (par exemple, l'éthanol, l'ammoniac liquide, l'acétate d'éthyle). En même temps qu'un certain nombre d'autres sels de l' acide nitrique, le nitrate de cuivre absorbe l' humidité pour former un cristal spécifique couleur bleu foncé, qui se propagent dans l'air avec une forte humidité relative.

les propriétés chimiques du nitrate relié, d'une part, que la masse molaire du cuivre – constante et égale à 64 g / mol, et l'autre – avec la possibilité de nitrate de cuivre pour absorber l'humidité, ce qui modifie et son nom (nitrate – trihydrate – hexahydrate), et leurs propriétés. Ainsi, par exemple, l'hydrate de cuivre anhydre est décomposé à une température de 1700 ° C et de trihydrate – déjà à 1200 ° C

Masse molaire du cuivre est également important que la principale méthode d'obtention de nitrate de cuivre anhydre est la synthèse de molécules de cuivre et d'oxyde tétravalent de cuivre. Il convient de garder à l'esprit que le nitrate de cuivre est une substance toxique plutôt, de sorte que sa production et de stockage doivent être conformes à toutes les exigences de base des règles de sécurité. En particulier, il est nécessaire d'avoir peur que cette substance n'a pas obtenu les muqueuses ou la peau d'une personne, comme dans ce cas, il y a une irritation, ce qui peut provoquer diverses maladies.

Soit dit en passant, presque tous les nitrates provoquent ces ou d'autres lésions de la peau. Par exemple, la même solution de nitrate d'argent en contact avec la peau humaine provoque l'apparition de taches noires, et si elle tient assez longtemps, il peut entraîner une brûlure.