Quelle est la valence de l'oxygène dans les composés?

Afin de déterminer les valeurs possibles de la valence de l'oxygène, il faut étudier la position de l'élément dans le tableau périodique, les principales caractéristiques de la structure de son atome. Une telle approche est pratique dans l'étude de la question de savoir quelle est la typicité de la valence de l'oxygène et qui n'est pas caractéristique pour elle. Dans les composés les plus courants, la valence habituelle est II. Cette caractéristique permet de déterminer le nombre de liaisons d'un autre atome dans les formules binaires finies avec la participation de l'oxygène.

Quelle est la valence de l'oxygène?

Au stade initial de l'accumulation de connaissances sur les propriétés et la structure des substances, les chimistes pensaient que la valence était la capacité de lier un certain nombre d'atomes à une molécule de matière. Beaucoup de scientifiques après la découverte de l'élément ont essayé de comprendre quelle est la valence de l'oxygène. La réponse a été obtenue expérimentalement: l'oxygène ajoute deux atomes d'hydrogène monovalent à la réaction chimique, ce qui signifie qu'il est bivalent. Les représentations de la liaison chimique ont changé en connaissance de la structure de la matière accumulée. Dans leur théorie de la valence, G. Lewis et V. Kossel décrivent l'essence de l'interaction chimique du point de vue de la structure électronique. Les chercheurs ont expliqué la capacité d'un atome à former un certain nombre de liens en s'efforçant d'obtenir l'état d'énergie le plus stable. Si elle est atteinte, la plus petite particule de la substance devient plus stable. Dans la théorie et les structures de Lewis, on s'attaque beaucoup au rôle des électrons externes participant à la création d'une liaison chimique.

Caractéristiques du placement d'oxygène dans le tableau périodique

Afin de déterminer quelle est la valence de l'oxygène, il faut tenir compte de certaines caractéristiques de sa structure électronique. L'oxygène mène le 16ème groupe du tableau périodique. Le nom trivial de la famille d'éléments est «chalcogène», selon une classification périmée qu'ils appartiennent au groupe VI (A). Dans le tableau périodique, l'oxygène est dans la cellule sous le numéro 8. Le noyau contient 8 particules positives positives et autant de particules neutres. Dans l'espace d'un atome, il y a deux niveaux d'énergie qui surviennent lorsque 8 électrons se déplacent, dont 6 externes.

Quelle est la relation entre la composition de l'atome et la valence?

Le dernier niveau de l'atome d'oxygène contient 2 électrons non appariés. L'élément est inférieur au fluor en termes d'électronégativité (la capacité d'attirer des paires d'électrons de liaison à lui-même). Dans la formation de composés avec d'autres éléments, l'oxygène attire la densité électronique totale qui a surgi dans la molécule (à l'exception des électrons de fluor). La réalisation de l'état stable de l'enveloppe extérieure est possible avec l'ajout de deux charges négatives. Cela signifie que l'oxygène nécessite 2 électrons. Les options possibles sont les suivantes: prenez un électron (valence II), sélectionnez 2 électrons d'un autre atome (valence II), ne prenez pas d'électrons d'autres atomes (valence 0). Le comportement typique de l'oxygène se caractérise par le second cas. De cette façon, vous pouvez utiliser pour déterminer quelle est la valence de l'oxygène la plus typique dans ses composés communs. Ceux-ci incluent la plupart des oxydes de métaux et de métaux non métalliques.

Comment appartient la valence dans les composés?

L'oxygène est capable d'interagir directement avec de nombreux éléments chimiques. Connu sont leurs composés avec pratiquement tous les représentants du tableau périodique (à l'exception des gaz inertes: argon, hélium, néon). En réaction avec les halogènes, les métaux nobles, l'oxygène ne peuvent pas entrer directement, mais des oxydes d'Au ₂ O ₃ , F ₂ O, Cl ₂ O ₇ et d'autres existent (obtenus indirectement). Pour les composés binaires en formation dont l'oxygène participe, la liaison covalente et la polarité sont caractéristiques. Valence dans de telles molécules dépend du nombre de paires émergentes d'électrons auxquelles les noyaux de différents atomes sont attirés. Dans la grande majorité des composés, les atomes d'oxygène participent à la création de deux liaisons covalentes. Par exemple, dans des oxydes de CO ₂ , P ₂ O ₅ , SO ₂ , SO ₃ , K ₂ O, B ₂ O ₃ , Mo ₂ O ₅ et dans d'autres molécules. Dans le cation hydroxonium, l'oxygène H ₃ O + présente une valence III atypique pour cela. La présence du groupe peroxo -O-O- est due à la nature inhabituelle du peroxyde d'hydrogène H ₂ O ₂ . Dans ce composé, l'oxygène présente sa valence inhérente II.

Comment déterminer la valence des éléments?

L'idée des possibilités de valence de l'oxygène est donnée par la structure de Lewis, le signe chimique de l'élément, autour duquel les électrons de la couche extérieure marquent les points. Ils sont impliqués dans la création de molécules, font partie des paires électroniques courantes. La formule de Lewis démontre clairement la valence de l'oxygène, correspondant au nombre de ses électrons non appariés (2). Le même résultat est fourni par l'utilisation de structures électroniques graphiques. Dans deux cellules du niveau d'énergie externe de l'oxygène, les électrons non appariés sont situés (indiqué par les flèches dans la formule). L'information sur la valence de l'oxygène permet de déterminer la valeur des atomes voisins à partir de la formule du composé binaire fini. À cette fin, des calculs simples sont effectués. Tout d'abord, le nombre d'atomes O est multiplié par l'exposant de l'oxygène de valence habituel. La valeur résultante doit être divisée par l'indice, qui est indiqué dans la formule à côté du symbole chimique de l'autre élément associé à l'oxygène. En utilisant une méthode simple, nous calculons la valence du carbone et du phosphore dans leurs oxydes.

1. Nous multiplions l'indice à droite du signe de 0 dans le dioxyde de CO ₂ par la valence typique de l'élément: 2 • 2 = 4. Le nombre divisé est divisé par l'indice indiqué pour le carbone: 4/1 = 4. Dans le dioxyde de carbone, le carbone est dans son état de valence le plus élevé IV .
2. L'indice en bas à droite du symbole chimique de l'oxygène dans l'oxyde de phosphore P ₂ O _{5 est} multiplié par la valence typique de l'atome O: 5 • 2 = 10. Nous divisons ce nombre par l'indice dans la formule indiquée à droite sous l'atome de phosphore: 10/2 = 5. Dans l'oxyde, le phosphore Est à l'état de sa plus haute valence V.