Acide chlorhydrique: Propriétés physico-chimiques, la préparation et l'utilisation

L'acide chlorhydrique concentré est utilisé dans l'analyse pharmaceutique, à des fins thérapeutiques est utilisé dilué. Dans l'État sont Pharmacopeia tables spéciales permettant de déterminer la teneur en acide en pourcentage de la solution aqueuse. Pour ce faire, il suffit de savoir sa densité.

L'utilisation de ces tables, vous pouvez assez facile de vérifier la concentration de la solution acide. Les solutions d'acide classiques (pas assez précis) peuvent être rapidement préparés en utilisant des méthodes communes. Par exemple, l'acide chlorhydrique a une densité de 1,19, à savoir contenant de HC1 à 37%. On suppose que cela est nécessaire pour préparer 100 ml d'acide 10%. Pour ce faire, faire une proportion correspondant: dans chaque 100 parties en poids de la disposition HC1 contenait 37 parties de chlorure d'hydrogène. Parce que nous devons préparer une solution à 10%, il devrait contenir dix parties pour cent parties en poids de la solution.

Par conséquent, dans ce cas, X – est une valeur qui indique combien de prendre des parties en poids de solution à 37 pour cent à, par dilution avec de l'eau pour 100 parties en poids, pour obtenir une solution à 10%:

100-37

X-10

X = 100 * 10/37 = 27 parties en poids.

Le chlorure d'hydrogène – substance très toxique qui peut provoquer de graves brûlures ainsi que l'ensemble de toxicité pour les organismes. Comme un antidote pour l'empoisonnement magnésie utilisation HC1. Pour neutraliser l'acide peut également être utilisé et de l'eau savonneuse, le charbon animal pulvérisé, le lait, diverses substances enveloppants.

acides Intoxication par la bouche ne doivent pas être prescrits émétiques, ainsi que l'utilisation du médicament à l'intérieur contenant alcalin carbonaté. Si l'estomac d'empoisonnement a été lavé avec de grandes quantités d'eau avec une sonde. De bons résultats sont obtenus en ajoutant de l'eau à l'impureté d'oxyde de magnésium. En présence d'acides de brûlures externes, les médecins recommandent un lieu de défaite depuis longtemps de se laver avec de l'eau. CHAMP brûler et sa circonférence a été purifié avec de l'éthanol pur, puis imposer une suspension de bicarbonate de sodium, et sur le dessus de celui-ci – gaze d'alcool.

Le chlorure d'hydrogène est parfaitement soluble dans l'eau. A 0 ° C ͦ un volume d'eau se dissout cent volumes de gaz. En médecine, l'industrie et même dans l'économie nationale est très souvent utilisé de l'acide chlorhydrique. Sa formule est représenté par l'hydrogène et un atome d'halogène – C1.

HC1 Préparé dans le hlorovodorodistogo de l'industrie chimique de base de gaz absorbé par l'eau. Le chlorure, l' hydrogène est produit par réaction de l' acide sulfurique avec du chlorure de sodium.

pureté test

Il y a quelques exigences:

– l' acide chlorhydrique dans sa composition ne contient pas de sels de métaux lourds, nitrique, nitreux et l' acide sulfureux, le chlore libre et de l' arsenic;

– permis que des traces insignifiantes de sels de fer, les impuretés libres C1 peuvent être ouverts par réaction: C12 + 12 + 2K1-2KS1;

– pour la détermination des impuretés de l' acide sulfureux solution préparée d'iode dans l' iodure de potassium indicateur – sodium amidon de la couleur bleue de la solution en présence d'acide sulfureux est blanchie en 30 secondes

– résidu significatif lors de l'évaporation de 10 g d'acide ne doit pas dépasser 0,01 pour cent (impuretés minérales).

L'analyse quantitative réalisée par titrage avec une solution d'hydroxyde de sodium en présence de l' indicateur de l' orange de méthyle. HC1 a permis teneur en acide 24,8-25,2%.

L'acide chlorhydrique est comprise dans la composition et les fluides biologiques. Par exemple, dans le suc gastrique, sa concentration est à 0,5%, il aide à décomposer les protéines. Diluer HC1 (8,2%) quand elle est administrée active vers l'intérieur, la conversion du pepsinogène (proenzyme) en pepsine, augmente l'activité sécrétoire du pancréas, favorise le déplacement du contenu de l'estomac à l'intestin. Il présente un effet antibactérien par rapport à la microflore végétative et spores. Cet acide a été administrée par voie orale pour l'acidité réduite, pour aspirer dans le traitement de l'anémie par carence en fer.