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l'acide bromhydrique. Méthodes de préparation, les propriétés physiques et chimiques

l'acide bromhydrique (également appelé le bromure d'hydrogène) – est un composé inorganique de l'hydrogène (H) avec le brome (Br). Il est un gaz incolore, qui forme un brouillard épais dans l'air humide.

Quels sont les procédés d'obtention du bromure d'hydrogène

En raison du degré élevé d'acide oxydabilité de bromovodoronoy, ses effets ne peuvent être obtenus au moyen d'acide sulfurique concentré à des bromures de métaux alcalins. La réaction suivante se produit:

2KBr (bromure de potassium) + 2N2SO4 (acide sulfurique) = K2SO4 (sulfate de potassium) + SO2 (oxyde de soufre) + Br2 (molécule d'brome) + 2H2O (eau)

1. Dans acides obtention de l'industrie tels que l'acide bromhydrique, réalisée par une réaction dans laquelle les éléments constitutifs réagissent. Par exemple, nous envisageons la substance peut être obtenue comme suit:

H2 (molécules d'hydrogène) + Br2 (molécule d'brome) = 2HBr (acide bromhydrique)

Cette réaction est réalisable à une température de 200 à 400 degrés.

2. Il est également possible d'obtenir un acide bromhydrique in vitro et de plusieurs façons.

– par le pentabromure d'hydrolyse ou le tribromure de phosphore:

PBr3 (tribromure) + 3H2O (trois molécules d'eau) = H3PO3 (acide phosphorique) + 3HBr (acide bromhydrique, formule chimique)
Pfr5 (pentabromure) + 4H2O (quatre molécules d'eau) = H3PO4 (acide phosphorique) + 5HBr (bromure d'hydrogène)

– par réduction de brome:

3Br2 (trois molécules de brome) + S (soufre) + 4H2O (eau) = (réaction est possible à une température de 100-150 degrés) H2SO4 (acide sulfurique) + 6HBr (bromure d'hydrogène)
3Br2 (trois molécules de brome) + KNO2 (nitrite de potassium) + 4H2O (eau) = KNO3 (nitrate de potassium) + 2HBr (bromure d'hydrogène)

– des moyens de déplacement avec un acide dilué de bromures de métaux alcalins:

KBr (bromure de potassium) + H2SO4 (acide sulfurique) = KHSO4 (en hydrogénosulfate de potassium) + HBr (libéré sous forme de gaz)

3. En tant que bromure d'hydrogène sous-produit peut être obtenu dans la synthèse de composés organiques bromoproizvodnyh.

Les propriétés physiques du bromure d'hydrogène:

1. acide bromhydrique – un gaz sans couleur ayant une odeur désagréable et piquante. fume fortement dans l'air. Il a une haute résistance à des températures.

2. Bien dissous dans H2O (eau), et de l'éthanol pour former l'électrolyte. La solution aqueuse de HBr forme un azéotrope qui bout à une température de 124 degrés. Dans un litre d'eau dissout environ un demi-litre de bromure d'hydrogène (à 0 °).

3. Procédé de refroidissement d'une solution aqueuse d'hydrates cristallins du bromure d'hydrogène peut être préparé comme suit: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Nettoyer les formes de bromure de cristaux du système cristallin orthorhombique, groupe spatial F mmm.

5. A une température de -66.8 degrés devient liquide et à – 87 degrés solidifie.

les propriétés chimiques du bromure d'hydrogène:

1. formes acide bromhydrique par réaction avec de l' eau l'acide fort est monobasique. Cette réaction est la suivante:

HBr + H2O (eau) = Br- (en anion brome) + H3O + (ion hydronium)

2. Toutefois, ce matériau est résistant aux hautes températures, à 1000 degrés environ 0,5% de toutes les molécules sont décomposées:

2HBr (acide bromhydrique) = H2 (en molécules d'hydrogène) + Br2 (molécule de brome)

3. Contact Considéré comme le composé chimique réagit avec une variété de métaux, ainsi que leurs bases et leurs oxydes. Des exemples de réactions:

2HBr + Mg (magnésium) = MgBr2 (bromure de magnésium) + H2 (libéré sous forme de gaz)
2HBr + CaO (oxyde de calcium) = CaBr2 (bromure de calcium) + H2O (eau)
NaOH + HBr (hydroxyde de sodium) = NaBr (bromure de sodium) + H2O (eau)

4. bromure est également un agent réducteur. Il est oxydé dans l'air lentement. Pour cette raison, ses solutions aqueuses après un certain temps peint en brun. La réaction sera tel:

4HBr (acide bromhydrique) + O2 (molécule d'oxygène) = 2Br2 (molécule de brome) + 2H2O (eau)

application

Le bromure est utilisé pour créer une (synthèse) de divers dérivés organiques du brome et pour la préparation de divers bromures métalliques. Il est particulièrement important de bromure d'argent ont été utilisés dans la production de matériaux photographiques de film.

Comment est le transport

Les cylindres 68, ou une capacité de 6,8 litres sous une pression de 24 atmosphères.