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métaux amphotériques et leurs propriétés

– métaux amphotères sont des substances simples dans leur structure, chimique et des propriétés physiques semblables à celles du groupe d'élément métallique. En eux-mêmes, les métaux ne peuvent pas être des propriétés amphotères, contrairement à leurs composés. Par exemple, les oxydes et hydroxydes de certains métaux ont une double nature chimique – dans certaines conditions, ils se comportent comme des acides et d'autres ont des propriétés alcalis.

métaux amphotères de base – est l'aluminium, le zinc, le chrome et le fer. Ce groupe d'éléments comprennent le béryllium et le strontium.

Qu'est ce que amphotère?

Pour la première fois, cette propriété a été découvert il y a longtemps. Et le terme « éléments » amphotère a été introduit en 1814 dans la science par les chimistes bien connus THENAR et L. J. Gay-Lussac. Dans ces jours, les composés chimiques utilisés pour être divisés en groupes qui répondaient à leurs propriétés de base lors de la réaction.

Néanmoins, le groupe des oxydes et des bases possèdent la capacité double. Dans certaines conditions, ces substances se comportent comme alcali d'autres, au contraire, agir comme acides. Que le terme « amphotère » et pris naissance. Pour ces produits chimiques comportement lors de la réaction acide-base dépend des conditions de sa mise en œuvre, la nature des réactifs impliqués ainsi que les propriétés du solvant.

Fait intéressant, in vivo métaux amphotères peuvent interagir à la fois avec la substance alcaline et acide. Par exemple, lors de la réaction avec de l' aluminium acide de sulfate produit sulfate d'aluminium. Et dans la réaction de la même chose avec un sel complexe solide de métal alcalin est formé.

bases amphotériques et leurs propriétés de base

Dans des conditions normales, ce solides. Ils pratiquement ne se dissolvent pas dans l'eau et sont considérés comme des électrolytes plutôt faibles.

La méthode de base pour l'obtention de ces bases – un sel de métal par réaction avec une petite quantité d'alcali. Réaction de précipitation doit être effectuée lentement et avec précaution. Par exemple, dans la préparation de l'hydroxyde de zinc dans un tube à essai avec du chlorure de zinc ajouté avec précaution de l'hydroxyde de sodium goutte à goutte. Chaque fois que vous avez besoin de secouer légèrement le récipient pour voir les sédiments en métal blanc au fond des plats.

Avec des acides et des oxydes d'acides des substances amphotères réagissent comme base. Par exemple, la réaction d'hydroxyde de zinc avec de l'acide chlorhydrique est formé de chlorure de zinc.

Mais au cours des réactions avec des bases bases amphotères se comportent comme des acides.

En outre, lorsque fort chauffage hydroxydes amphotères sont décomposés pour former l'oxyde amphotère correspondant et de l' eau.

Les métaux amphotères les plus courants: une brève description

Le zinc se réfère à un groupe d'éléments amphotères. Bien que les alliages de ce matériau a été largement utilisé dans les civilisations anciennes, sous sa forme pure, il n'a pu être identifié que dans 1746.

Le métal pur est une matière suffisamment fragile couleur bleutée. Dans l'air rapidement oxydé zinc – dims sa surface et recouvert d'un film mince d'oxyde.

Dans la nature, le zinc existe principalement sous la forme de minéraux – zincite, Smithsonite, Calamita. Le matériau le plus connu – ce blende, qui se compose de sulfure de zinc. On trouve les plus grands gisements de ce minéral en Bolivie et en Australie.

L' aluminium est aujourd'hui considéré comme le métal le plus abondant sur la planète. Ses alliages ont été utilisés pendant des siècles, et en 1825 la substance a été isolé sous forme pure.

L'aluminium pur est une médaille d'argent en métal léger. Il facilement usiné et coulée. Cet élément a une haute conductivité électrique et thermique. En outre, ce métal est résistant à la corrosion. Le fait que sa surface est recouverte d'un film d'oxyde mince, mais très résistant.

À ce jour, l'aluminium est largement utilisé dans l'industrie.