Solution d'ammoniaque – préparation et l'utilisation

L'azote (azote) a plusieurs connexions à l'hydrogène (hydrogène), dont le plus important est l'ammoniac lourde. Dans le laboratoire , il est préparé par chauffage d' un mélange de chlorure d'ammonium avec de l' hydroxyde de potassium. Jusqu'à la fin du 19ème siècle, le gisement chilien de nitrate de sodium a été considéré comme la seule source de composés d'azote. Merci à la recherche scientifique, les chimistes sont plusieurs méthodes de fixation de l'azote atmosphérique a été proposé. Le premier d'entre eux est le cyanamide procédé de synthèse d'ammoniac. Cette méthode est basée sur la propriété d'azote couplé à carbamide de calcium. A cet effet, l'azote chauffé est passé à travers le carbure de calcium:

N2 + CaC2 = C + CaCN2

Le nitrate CaCN2 (cyanure de calcium) On obtient ainsi utilisé comme engrais dans l'agriculture. Il convient de préciser que le traitement de ce composé à la vapeur pour produire de l'ammoniac:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

L' ammoniac traitée à l' acide et d' un nitrate d' engrais azotés. Dans la chimie moderne est une autre méthode répandue d'obtenir NH3 – sa synthèse de l'azote et de l'hydrogène:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

l'ammoniac ainsi obtenu est appelé synthétique. synthèse d'ammoniac industrielle est effectuée à la présence d'un catalyseur et à une température de 500 degrés.

Ammoniac – un gaz qui a une odeur piquante caractéristique, il est plus léger que l'air. NH3 ne doit pas être inhalée pendant longtemps, parce qu'il est toxique. Le gaz est relativement facilement soluble dans H2O. Concentré ammoniaque aqueuse contenant 25% de NH3.

Lorsque solution refroidie (à -79 ° C) de l'ammoniac aqueux devient cristallin. Des études scientifiques ont montré que la masse principale de NH3 dans la solution aqueuse est sous la forme de molécules hydratées (NH3 · nH2O) et seulement une petite partie de l'ammoniac dissous (environ 0,5%) ayant réagi avec l'eau:

NH3 + H2O = NH4 + + OH –

réaction alcaline des solutions ammoniacales dues à la présence d'ions hydroxyde. Traditionnellement, la solution d'ammoniaque est désigné comme NH4OH. L'alcalinité de la solution provoquée par la présence d'un groupe hydroxyle, qui est formée à la suite de la dissociation de l'hydroxyde d'ammonium.

L'ammoniaque est considérée comme base faible. Dans les laboratoires a été préparé parfois l'ammoniac en chauffant le chlorure d'ammonium. L'ammoniac est composé chimique très actif qui réagit avec de nombreuses substances, tout en montrant les propriétés que réducteurs.

L'ammoniac brûle avec de l'oxygène en présence d'une flamme jaune-verdâtre, tout en étant oxydé en azote libre. Lorsque la présence du catalyseur (platine) · oxydation de l'ammoniac se poursuit jusqu'à ce qu'un oxyde d'azote. Cette réaction est utilisée dans le procédé de production d'acide nitrique. Il faut dire que la plupart de l'ammoniac ainsi obtenu est consacré à la production d'engrais azotés et de l'acide nitrique.

Au cours de l'évaporation à -33,4 ° C NH3 liquide à partir de l'environnement absorbe une grande quantité de chaleur, il provoque un refroidissement. Cette propriété est son utilisation dans les systèmes de réfrigération pour le stockage de la glace artificielle des produits alimentaires périssables. Souvent, l'ammoniac liquide est utilisé dans la construction de structures souterraines. La solution d'ammoniaque est utilisée dans la pratique de laboratoire, l'industrie chimique, les produits ménagers, et en médecine.

l'application de la solution d'ammoniaque. Utilisé comme moyen d'excitation et le retrait de la respiration du patient de l'évanouissement. Les grandes concentrations de NH3 peuvent provoquer un arrêt respiratoire. Parfois, une solution d'ammoniaque est utilisée comme émétique (10 gouttes par 100 de l'eau). Notez que cette préparation pharmaceutique ne peut pas être appliquée par voie topique en présence de maladies de la peau (eczéma, la dermatite). Si des vapeurs d'ammoniac à l'empoisonnement médecins prescrivent l' acétate, le citrate, le tartrate (acide tartrique) à une concentration de 1%. Dans la pratique chirurgicale en utilisant une solution d'ammoniac (25 ml / 5 litres de bouillie, de l'eau chaude).