Le sulfate de calcium. description

Dans moderne inorganique classification chimie des sels d'une grande importance et les propriétés des éléments d'interaction et de leurs composés possible. Il y a des substances qui, entre autres occupent une place particulière. De tels composés, en particulier, devraient être appelés sulfate de calcium. substance de formule CaSO4.

dépôts relativement importantes de ce composé dans la croûte permettent son utilisation comme matière première dans la préparation de matériaux différents. Les matériaux obtenus peuvent être utilisés avec succès dans la construction, la médecine et d'autres domaines.

gisements minéraux trouvés ayant une composition de CaSO4 2 H2O Dans des conditions naturelles. Le sulfate de calcium se trouve également dans la mer (environ 1800 000 tonnes par mètre cube) et l'eau douce.

anhydride CaSO4 est une densité de poudre blanche de 2.90-2.99 grammes par centimètre cube. Le composé absorbe activement l'humidité de l'air. En raison de cette propriété, et le sulfate de calcium utilisé comme agent de séchage.

À des températures mille quatre cent cinquante degrés substance fond et se décompose. La solubilité de la substance est améliorée en présence de HCl, HNO3, NaCl, MgCl2. Le sulfate de calcium réagit avec l' acide sulfurique est réduite lors du frittage avec du carbone.

Être dans l'eau avec MgSO4 et MgCl2, rigidité CaSO4 lui donne une constante. fluide ramollissement chimique est possible avec les réactifs. La réduction de la dureté de l'eau sur la base de l'introduction de substances enrichi ses anions.

Adoucissement de l'eau est également effectuée par échange d'ions. Cette méthode est basée sur la capacité de certains échangeurs d'ions naturels et synthétiques – les composés de masse moléculaire élevée – échanger des radicaux inclus dans leur composition, les ions présents dans la solution. Comme échangeurs d'ions agissent souvent aluminosilicates (Na2 [Al2Si2O8] ∙ nH2O, par exemple).

Hydrater avec la composition 2CaSO4 H2O – Alabaster (en plâtre brûlé) – utilisé dans la fabrication de matériaux cimentaires. Ces substances représentent un des composés pulvérulents, dont, lorsqu'ils sont mélangés avec l'eau forme en matière plastique en premier lieu, et en solidifiant ensuite dans une masse de corps solide. Procédé de préparation est effectué dans la calcination de gypse Albâtre sous l'influence de la température de cent cinquante à cent soixante-dix degrés. Cette propriété est utilisée dans la fabrication de panneaux de séparation et panneaux, éléments de moules, ainsi que dans la mise en œuvre de plâtrage.

Calcination sous l'influence de la température plus de deux cents degrés conduit à la formation de la forme soluble de anhydre de sulfate de calcium, à une température supérieure à cinq cent degrés – forme insoluble. Celui-ci perd sa capacité à fixer l'eau ne peut donc pas être utilisé comme liant.

gypse naturel peut être utilisé comme matériau de départ dans la préparation du ciment et de l'acide sulfurique par le procédé combiné.

du sulfate de calcium naturel peut également être utilisé en tant que desséchant dans l'analyse des composés organiques. Le composé anhydre est capable d'absorber l'humidité de 6,6% du poids total. Le sulfate de calcium est également utilisé dans la fabrication de matériaux isolants.