masse atomique: motifs fantaisistes

Toutes variété de substances existantes est due à une combinaison de différents types d'atomes. Il se trouve que ces types d'atomes – un peu plus d'une centaine aujourd'hui. Mais ils – les gars assez capricieux et sont combinés entre eux et non par les règles de combinatoires, et conformément aux lois de la chimie. Pourtant, le nombre d'agents est énorme, il est de plus en plus. Mais le nombre de connus éléments chimiques presque pas augmenté. Chacun est unique et a son propre « portrait ». Et la principale caractéristique de chaque élément – poids atomique.

L'unité de masse – le nombre est très faible. Aucun des types disponibles d'atomes est parfaitement adapté en tant que candidat pour être une unité de poids (mais le plus proche est un atome d'hydrogène lumière). En conséquence, les scientifiques ont décidé de prendre le facile de calculer le nombre – un douzième de la masse absolue d'un élément tel que le carbone. Il a été constaté, ce nombre très bon exprime le rapport dans lequel les atomes des éléments sont les uns aux autres. Ainsi, l'unité de masse atomique a été reconnu pour un certain nombre de très faible mesure, c'est un petit chiffre « dix à la puissance moins vingt-septième. »

Il est clair que l'utilisation d'un tel nombre est mal à l'aise. Vous comprenez que les calculs traînent partout le degré vingt-septième moins pas de la main, et par conséquent le nombre peut être le même mal à l'aise, encombrant. Que faire? Pour appliquer une telle unité comme une masse atomique relative élément. Qu'est-ce? Tout se fait très simplement – pris masse atomique absolu (nombre de très mal à l'aise, presque le même niveau de négatif), est divisé en notre douzième de la masse de carbone. Alors quoi? C'est vrai, le degré de réduction et obtenu un certain nombre décent. Par exemple, seize atome d'oxygène, quatorze – pour l'azote. Carbone, logiquement, aurait une masse de douze ans. Un poids atomique hydrogène – un, mais pas exactement celui qui prouve que tous l'hydrogène a été prise pour les calculs, bien que le nombre très proche de son poids.

Alors pourquoi est la masse atomique relative de chaque élément – le nombre est pas tout à fait intéressant, non entier? La chose est que les éléments, tout en étant les types d'atomes d'une même espèce peuvent se permettre une « diversité ». Certains d'entre eux sont instables, tout simplement, très facile de s'effondrer spontanément. Mais pendant un certain temps, alors ils ne peuvent pas être ignorés. Souvent, et en tant que forme l'ensemble comprend un élément stable les sous-types avec différentes masses atomiques. Ils sont appelés isotopes. Cela se traduit qu'ils occupent une cellule connue à chaque table écolier – oui, vous l'aurez deviné, le tableau périodique.

Mais la masse atomique de l'élément fait l'élément? Pas du tout, l'élément est caractérisé par un nombre beaucoup plus fondamental des protons dans le noyau. Ici , il peut être fractionné et indique un effet positif charge du noyau. Le « calme » des électrons d'un atome, autant que les protons dans le noyau, et donc en respectant l'atome est électriquement neutre. Selon la charge des noyaux d'atomes , et sont disposés dans l' ordre dans le tableau périodique, mais leur poids parfois ne respectent pas cette loi. Par conséquent, il y a, sauf quand un atome lourd est debout devant la table dans l'ordre. Eh bien, pour que le blâme isotopes uniquement. Nature « voulait » à des isotopes lourds avait beaucoup pour cet article. Mais la masse atomique par rapport expose la proportion du nombre d'isotopes différents. Autrement dit, si la nature des isotopes plus lourds – masse atomique sera plus, si plus de lumière – il est moins. Et un paradoxe du système périodique.

En fait, dit la masse atomique de quelques simplifié. Il y a une loi plus profondes et graves concernant le tableau périodique. Mais ils ont besoin d'un article distinct, peut-être que nous reviendrons à les considérer plus tard, cher lecteur.