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des composés soufrés. Degré d'oxydation du soufre dans les composés. Les composés soufrés de formule

sous-groupe de chalcogène comprend du soufre, – un second élément qui est capable de former un grand nombre de dépôts de minerai. Sulfates, sulfures, oxydes d'autres composés de soufre sont très répandus et importants à caractère industriel. Par conséquent, dans cet article, nous examinerons ce qu'ils sont, qui représente un atome de soufre lui-même, c'est une question simple.

Soufre et sa caractérisation

Cet élément a la position suivante dans le système périodique.

  1. Le sixième groupe, le groupe principal.
  2. Une troisième petite période.
  3. masse atomique – 32,064.
  4. Numéro de série – 16, des protons et des électrons ainsi que 16 neutrons.
  5. Elle se réfère aux éléments, les non-métaux.
  6. Dans les formules se lisent comme « es », le nom du soufre élémentaire, le soufre latine.

Dans la nature, il y a quatre isotopes stables avec des nombres de masse 32,33,34 et 36. Cet élément du sixième plus commun dans la nature. Elle se réfère aux éléments biogènes, en tant que partie d'importantes molécules organiques.

La structure électronique de l'atome

Les composés soufrés sont dus à une variété de caractéristiques de la structure électronique de l'atome. Elle est exprimée par la configuration de la formule suivante: 1s 2s 2 2 2 6 3s 3p 2p 4.

L'ordre ci-dessus reflète un état d'équilibre de l'élément. Mais nous savons que si l'atome de fournir une puissance supplémentaire, il est possible de coupler la rupture des électrons à 3p et 3s sous-couches, suivie d'une autre passage à la 3D, qui reste libre. En conséquence, non seulement change la valence de l'atome, mais aussi tous les états d'oxydation possibles. Leur nombre augmente considérablement, ainsi que le nombre de substances différentes avec du soufre.

Degré d'oxydation du soufre dans les composés

Il y a plusieurs options de base de cet indicateur. Soufre est:

  • -2;
  • 2;
  • 4;
  • 6.

Parmi ceux – ci, les plus rares S 2, les autres sont éparpillés un peu partout. Le degré d'oxydation des composés soufrés de la réactivité dépendante et pouvoir oxydant de toutes les substances. Par exemple, les composés avec -2 – il sulfures. Ils nous ont considérés comme un élément typique de l'agent oxydant.

Plus le degré d'oxydation dans le composé, le plus prononcé aura oxydant substance de capacité. Ceci est facilement vu si nous nous rappelons les deux acides de base qui forment le soufre:

  • H 2 SO 3 – sulfureux;
  • H 2 SO 4 – acide sulfurique.

Il est connu que ce dernier est beaucoup plus stable, le composé solide ayant une concentration élevée de capacité très grave à oxyder.

substance simple

Comme soufre simple substance est un jaune beau cristaux allongés à plat correct. Bien que ce soit seulement une de ses formes, parce qu'il ya deux principales modifications allotropiques de cette substance. Tout d' abord, monoclinique ou orthorhombique – ce qui est un jaune substance cristalline, non soluble dans l' eau, mais seulement dans les solvants organiques. fragilité et caractérisé belle structure de forme représentée sous la forme d'une couronne. Point de fusion – environ 110 0 C.

Si vous ne sautez pas le point intermédiaire en chauffant une telle modification, il est possible de détecter à temps un autre état – plastique soufre. Il est une solution visqueuse brune caoutchouteux, qui, après un chauffage supplémentaire ou de trempe passe à nouveau sous la forme rhombique.

Si l'on parle de soufre chimiquement pur, obtenu par plusieurs filtrations, il est un des cristaux jaune vif petits, fragiles et complètement insolubles dans l'eau. Capable enflammer au contact de l'humidité et de l'oxygène atmosphérique. Differ suffisamment forte activité chimique.

Être dans la nature

Dans la nature, il y a dépôt naturel à partir de laquelle les composés de soufre se sont extraits comme une substance simple. De plus, il contient:

  • en minéraux, minerais et de roches;
  • chez les animaux, les plantes et les humains, comme une partie de nombreuses molécules organiques;
  • dans les gaz naturels, pétrole et du charbon;
  • dans les schistes bitumineux et les eaux naturelles.

Vous pouvez nommer que quelques-uns des plus riches minéraux de soufre:

  • cinabre;
  • pyrite;
  • sphalérite;
  • stibnite;
  • galène et autres.

La majeure partie du soufre produit aujourd'hui va à la production de sulfate. Une autre partie est utilisée à des fins médicales, l'agriculture, les procédés de fabrication de produits chimiques industriels.

propriétés physiques

Ils peuvent décrire en quelques paragraphes.

  1. L'eau est insoluble dans le disulfure de carbone, de la térébenthine, ou – bien dissous.
  2. friction prolongée accumule une charge négative.
  3. Point de fusion de 110 0 C.
  4. Le point d'ébullition de 190 0 C.
  5. Après avoir atteint 300 0 C passe à l'état liquide fluide.
  6. Une substance pure est en mesure de propriétés inflammables auto-Ignite sont très bons.
  7. Par lui-même n'a presque pas d'odeur, mais les composés de soufre d'hydrogène émettent une odeur âcre d'oeufs pourris. Ainsi que des représentants de binaires gazeux.

Les propriétés physiques de la substance en question était connue aux gens depuis les temps anciens. Il est pour leur combustibilité de soufre et a obtenu son nom. Dans les guerres utilisées asphyxiants et des fumées toxiques qui sont générés lors de la combustion du composé, comme une arme contre les ennemis. En outre, l'acide avec du soufre aussi toujours eu une importance industrielle.

propriétés chimiques

Objet: « Le soufre et ses composés » ne prend pas une leçon au cours de la chimie de l'école, mais plusieurs. Après tout, beaucoup d'entre eux. Cela est dû à l'activité chimique de la substance. Il peut être à la fois des propriétés d'oxydation avec un des agents réducteurs forts (métaux, bore, etc.), et la restauration de la plupart des non-métaux.

Cependant, bien que cette activité uniquement avec l'interaction du fluor se déroule dans des conditions normales. Pour tout le monde, vous voulez chauffer. peuvent être désignés plusieurs catégories de matériaux, qui est capable de réagir avec le soufre:

  • des métaux;
  • non-métaux;
  • alcalis;
  • acide fort oxydant – sulfurique et nitrique.

Les composés soufrés: Espèces

Variété leur valeur sera expliquée par différents degrés de l'élément de base d'oxydation – soufre. Ainsi, quelques types de substances de base peuvent être identifiés sur la base de:

  • composé avec l'oxydation -2;
  • 4;
  • 6.

Si l'on considère les classes, et non pas un indicateur de valences, cette forme d'éléments tels que les molécules:

  • l'acide;
  • oxydes;
  • des composés de soufre d'hydrogène;
  • sel;
  • composés binaires avec les non-métaux (disulfure de carbone, les chlorures);
  • substances organiques.

Considérons maintenant les principaux, et donner des exemples.

Les substances ayant l'oxydation -2

des composés de soufre 2 – est sa conformation avec des métaux, ainsi que:

  • carbone;
  • un atome d'hydrogène;
  • phosphore;
  • silicium;
  • arsenic;
  • bore.

Dans ces cas, il agit comme un agent oxydant, puisque tous ces éléments plus électropositif. Considérez les particulièrement importants.

  1. Sulfure de carbone – CS 2. Le liquide transparent avec un éther arôme agréable. Est toxique, substance inflammable et d'exploser. Utilisé comme solvant, et pour la plupart des types d'huiles, des graisses, des non-métaux, le nitrate d'argent, des résines et des caoutchoucs. Il est également une part importante dans la production de soie artificielle – viscose. L'industrie est synthétisée en grande quantité.
  2. Le sulfure d'hydrogène ou du sulfure d'hydrogène – H 2 S. Le gaz, comportant pas de couleur et de goût sucré. Une forte odeur, très désagréable, qui rappelle œuf pourri. Poison, abaisse le centre respiratoire en liant les ions cuivre. Par conséquent, quand il vient empoisonner l'asphyxie et la mort. Largement utilisé en médecine, en synthèse organique, la production d'acide sulfurique, et en tant que matières premières énergétiquement favorables.
  3. sulfures métalliques sont largement utilisés dans la médecine, dans la production d'acide sulfurique, d'obtenir des luminophores de fabrication de peinture et d'autres endroits. Formule générale – Me x S y.

Les composés ayant un degré d'oxydation de +4

Les composés soufrés 4 – est de préférence un oxyde et les sels correspondants et de l'acide. Tous sont des composés très communs ayant une valeur spécifique dans l'industrie. Ils peuvent agir comme oxydants, mais la plupart présentent des propriétés réductrices.

Les composés de formule de soufre dans l'état d'oxydation +4 suivantes:

  • oxyde – le dioxyde de soufre SO 2;
  • acide – sulfureux H 2 SO 3;
  • les sels ont la formule générale Me x (SO 3) y.

L' une des plus commune est le dioxyde de soufre, ou un anhydride. Il est une substance incolore ayant une odeur d'allumettes brûlées. Dans les grands groupes formés lors de l'éruption des volcans, son à ce point est facile d'identifier l'odeur.

On dissout dans de l'eau avec formation d'acide décomposant facilement – soufre. Il se comporte comme un exemple typique oxyde d'acide forme des sels, qui comprennent un ion sulfite SO 3 2-. Cet anhydride – gaz primaire, ce qui affecte la pollution de l'atmosphère de l'environnement. Cela affecte la formation de pluies acides. Industriellement utilisé dans la fabrication de l'acide sulfurique.

Les composés dans lesquels le soufre à l'état d'oxydation +6

Ceux-ci comprennent principalement de l'anhydride sulfurique et de l'acide sulfurique et ses sels:

  • sulfates;
  • le sulfate d'hydrogène.

Etant donné que l'atome de soufre dans celui-ci est dans l'état d'oxydation le plus élevé, et les propriétés de ces composés sont tout à fait explicable. Ils sont des oxydants forts.

oxyde de soufre (VI) – trioxyde de soufre – représente un liquide volatil incolore. Une caractéristique – puissante capacité de déshydratant. fume à l'extérieur. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il fournit l'un des acides minéraux forts – sulfurique. La solution concentrée est lourd liquide huileux légèrement jaunâtre. Si l'anhydride est dissous dans de l'acide sulfurique, on obtient un composé particulier appelé oléum. Il est utilisé dans l'industrie pour la production d'acide.

Parmi les sels – sulfate – est des composés très importants tels que:

  • gypse CaSO 4 · 2H 2 O;
  • baryte BaSO 4;
  • les sels;
  • sulfate de plomb et d'autres.

Ils sont utilisés dans la construction, la synthèse chimique, la médecine, la fabrication d'instruments optiques et des lunettes et même l'industrie alimentaire.

Hydrogénosulfates sont largement utilisés dans la métallurgie, lorsqu'il est utilisé comme fondant. Et ils aident à traduire plusieurs des oxydes complexes en forme de sulfate soluble qui est utilisé dans les industries concernées.

L'étude de soufre dans le cours de chimie de l'école

Quel est le meilleur est l'assimilation des connaissances par les élèves est le soufre, quelles sont ses propriétés, ce qui est un composé de soufre? 9 e année – la meilleure période. Ce n'est pas le début, quand les enfants tout nouveau et étrange. Ceci est le milieu dans l'étude de la chimie, lorsque les bases posées précédemment, contribueront à bien saisir le sujet. Par conséquent, en tenant compte des données publiées est la deuxième moitié de la classe terminale. Le sujet entier est divisé en plusieurs blocs, qui signifie séparément leçon « composés de soufre. Classe 9 ».

Cela est dû à leur grand nombre. Sont également considérés séparément pour la production d'acide sulfurique dans l'industrie. En général, ce sujet est donnée par une moyenne de 3 heures.

Mais les composés organiques de soufre sont soumis à l' étude que dans la 10e année, lorsque des problèmes sont considérés comme organiques. De plus touchés sont la biologie et à l'école secondaire. En effet, le soufre fait partie des molécules organiques, telles que:

  • thioalcools (thiols);
  • (structure tertiaire des protéines, qui est la formation de ponts disulfure);
  • thioaldéhydes;
  • thiophénols;
  • thioesters;
  • acide sulfonique;
  • sulfoxydes et autres.

Elles sont isolées dans un groupe distinct de composés organo. Ils sont importants non seulement dans les processus biologiques des êtres vivants, mais aussi dans l'industrie. Par exemple, l'acide – la base de nombreux médicaments (aspirine, sulfanilamide ou streptocid).

En outre, des composés de soufre, tels que certains composants permanent:

  • acides aminés;
  • enzymes;
  • vitamines;
  • hormones.