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Principes fondamentaux de la chimie inorganique. degré d'oxydation

L'état d'oxydation – cet atome d'élément de charge conditionné dans la molécule. Ce concept est fondamental dans la chimie inorganique, sans sa compréhension, il est impossible d'imaginer le processus de réactions redox, types de liens dans les molécules, les propriétés chimiques et physiques des éléments. Afin de comprendre quel est le degré d'oxydation est d'abord nécessaire de comprendre ce qui constitue atome lui-même et son comportement lors de l'interaction avec leurs pairs.

Comme on le sait, l'atome est constitué de protons, de neutrons et d'électrons. Les protons et les électrons, également appelés nucléons, sous forme noyau chargé positivement des électrons négatifs gravitent autour d'elle. Une charge nucléaire positive est équilibré globalement négatif charge des électrons. Par conséquent, l'atome neutre.

Chaque électron a un certain niveau d'énergie, ce qui détermine la proximité de son emplacement au noyau: le plus proche du noyau – le moins d'énergie. Elles sont disposées en couches. Les électrons d'une couche ont sensiblement la même forme au niveau d'alimentation en énergie et de l'énergie ou de la couche électronique. Les électrons dans l'extérieur le niveau d'énergie ne sont pas trop fortement lié au noyau, afin qu'ils puissent participer à des réactions chimiques. Les éléments ayant l'extérieur d'un à quatre électrons dans les réactions chimiques, donnent généralement des électrons, et ceux qui ont cinq à sept électrons – prennent.

Il existe également des éléments chimiques appelés gaz inertes, dans lequel le niveau d'énergie externe comprend huit électrons – la quantité maximale possible. Ils ne pénètrent pratiquement pas dans des réactions chimiques. Ainsi, tout atome vise à « compléter » leur couche électronique externe aux huit électrons nécessaires. Où obtenir les disparus? En d'autres atomes. Dans le processus de produit chimique élément de réaction avec une plus grande électronégativité « décroche » électrons dans un élément ayant une électronégativité inférieure. élément chimique électronégativité dépend du nombre d'électrons de valence dans le niveau et la force de leur attirance pour le noyau. Un élément, ramasser les électrons, la charge globale négative devient supérieure à la charge positive du noyau, tandis que le don d'électrons – vice-versa. Par exemple, dans un composé de l' oxyde de soufre SO oxygène ayant une électronégativité élevée, le soufre prend les 2 électrons et acquiert une charge négative, tandis que le soufre est resté sans deux électrons obtient une charge positive. Dans ce cas, le degré d'oxydation de l'oxygène égal au degré d'oxydation du soufre, pris avec le signe opposé. L'état d'oxydation est écrit dans le coin supérieur droit de l' élément chimique. Dans cet exemple, comme suit: S 2 O 2.

L'exemple ci-dessus est assez simpliste. En fait, les électrons externes d'un atome est jamais complètement transféré à l'autre, ils deviennent un « commun », donc le degré d'oxydation des éléments est toujours plus petit que désigné dans les manuels scolaires.

Mais pour simplifier la compréhension des processus chimiques de ce fait est négligé.