Interaction avec des acides de métaux. La réaction de l'acide sulfurique avec des métaux

réaction chimique de l'acide avec le métal est spécifique pour les classes de données de composés. Au cours de son proton d'hydrogène et récupéré conjointement avec l'anion acide est remplacé par un cation métallique. Ceci est un exemple de la réaction pour former le sel, et bien qu'il existe plusieurs types d'interactions ne respectent pas ce principe. Ils procèdent comme redox non accompagnée d'un dégagement d'hydrogène.

Principes réactions avec des métaux acides

Tout acide minéral mis à réagir avec les fils métalliques à la formation de sels. Une exception est peut-être seulement une réaction d' un métal noble avec de l' eau régale, un mélange d'acide chlorhydrique et l' acide nitrique. Toute autre interaction des acides avec des métaux conduit à la formation de sels. Si l'acide est ni sulfurique concentré ou de l'acide nitrique, le produit clivé en hydrogène moléculaire.

Mais quand on fait réagir l'acide sulfurique concentré, la réaction se déroule avec des métaux selon le principe du procédé d'oxydo-réduction. Parce qu'il a été expérimentalement identifié deux types d'interactions métaux typiques et des acides inorganiques forts:

• interaction des métaux avec des acides faibles;
• l'interaction avec l'acide concentré.

les premières réactions de type se produisent avec un acide. La seule exception est concentrée d' acide sulfurique et d' acide nitrique à une concentration quelconque. Ils répondent à un second type et conduisent à la formation de sels et produits de réduction du soufre et de l'azote.

métaux typiques qui réagissent avec les acides

Les métaux gauche disposés en hydrogène dans une série électrochimique standard, sont amenés à réagir avec l' acide sulfurique dilué et d' autres acides de concentrations différentes à l'exception de l' azote pour former un sel et l' isolement de l' hydrogène moléculaire. Les métaux, situés à droite dans la rangée de l'hydrogène électronégativité, ne peuvent pas réagir avec les acides mentionnés ci-dessus et d'interagir uniquement avec de l'acide nitrique, indépendamment de la concentration, avec de l'acide sulfurique concentré et de l'eau régale. Ceci est une interaction typique avec des acides des métaux.

métaux réaction avec de l'acide sulfurique concentré,

Lorsque la teneur en acide sulfurique en solution plus de 68%, il est considéré comme étant concentré et mis à réagir avec des métaux gauche et à droite de l'hydrogène. Principe de la réaction de flux avec des métaux de différentes activités figurant dans l'image ci-dessous. Ici, l'agent oxydant est un atome de soufre dans l'anion sulfate. Il est réduit en hydrogène sulfuré, oxyde de 4-valence ou de soufre moléculaire.

Les réactions avec de l'acide nitrique dilué

l'acide nitrique dilué réagit avec le métal, disposés à gauche et à droite de l'hydrogène. Au cours de la réaction avec les métaux actifs afin de produire de l'ammoniac, qui se dissout immédiatement et réagit avec l'anion nitrate pour former un autre sel. Avec des métaux activité moyenne de l'acide réagit avec la libération d'azote moléculaire. Avec un produit de réaction moins actifs avec la libération d'oxyde d'azote 2-valence. Dans la plupart des formes de récupération du soufre produits multiples dans une seule réaction. Des exemples de réactions proposées dans l'application graphique ci-dessous.

La réaction avec l'acide nitrique concentré

Dans ce cas, l'azote agit comme oxydant. Toutes les réactions ont été conduites à la formation de sel et la libération de l' oxyde nitrique. Schéma des réactions d'oxydoréduction proposées pour l'application graphique. Dans ce cas, une attention particulière mérite la réaction de l' eau régale avec des éléments moins actifs. Une telle interaction avec les métaux acides non spécifique n'a.

Réactivité des métaux

Les métaux réagissent avec les acides assez facilement, mais il y a plusieurs substances inertes. Ces métaux précieux et des éléments, ayant un potentiel électrochimique élevé. Il y a un certain nombre de métaux qui est construit sur la base de cet indice. Il est appelé électronégativité. Si le métal est laissé dans celui-ci un atome d'hydrogène, il peut réagir avec un acide dilué.

Il y a une seule exception: le fer et l'aluminium en raison de la formation sur la surface d'un oxyde de 3-valence ne peut pas réagir avec l'acide sans chauffage. Si on chauffe le mélange, puis en faisant réagir d'abord un film d'oxyde de métal, puis il est dissous dans l'acide. Les métaux, situés à droite de l'hydrogène dans l'activité de la série électrochimique ne peuvent pas réagir avec un acide inorganique, y compris avec de l'acide sulfurique dilué. Deux exceptions à la règle: ces métaux sont dissous dans concentré et l'acide nitrique dilué et l'eau régale. Celle-ci ne peut être dissous rhodium, le ruthénium, l'iridium et l'osmium.