Carbonate, l'hydroxyde et le carbonate de calcium

Le calcium … Que savez-vous de lui? « Ce métal », – juste pour répondre à un grand nombre. Et que des composés de calcium existent? A ce point tout le monde va commencer à se gratter la tête. Oui, les connaissances éparses sur le passé, et de lui-même trop de calcium. D'accord, nous allons parler plus tard, mais pour maintenant, regardons au moins trois de ses composés – carbonate, hydroxyde et de carbonate de calcium.

1. Le carbonate de calcium

Il est un sel qui est formé par le calcium et le résidu d'acide carbonique. La formule du carbonate – CaCO _3.

propriétés

Elle a la forme d'une poudre blanche qui est insoluble dans l'eau et l'alcool éthylique.

Préparation de carbonate de calcium

Il se forme lors de la calcination de l'oxyde de calcium. Pour ces derniers, l' eau a été ajoutée, puis la solution obtenue après l' hydroxyde de calcium est mise en oeuvre du dioxyde de carbone. Les produits de réaction sont le carbonate désiré et de l'eau, qui sont facilement séparés les uns des autres. Lorsqu'il est chauffé, il clivage des produits qui seraient le dioxyde de carbone et la chaux vive. Lors de la dissolution de carbonate et de monoxyde de carbone (II) peuvent être préparés dans de l'eau de carbonate de calcium. Si nous combinons le carbonate de carbone et de calcium, les produits de la réaction sont du carbure de calcium et de monoxyde de carbone.

application

Ce carbonate – craie est que nous rencontrons régulièrement dans les écoles et autres enseignement primaire et supérieur. En outre, ils sont blanchis à la chaux plafond, peint au printemps de troncs d'arbres et fait le sol de base dans l'industrie de l'horticulture.

2. bicarbonate de calcium

Il est un sel d'acide carbonique. A la formule Ca (HCO _{3) 2.}

propriétés

soluble dans l'eau, comme tous les hydrocarbures. Cependant, il est depuis un certain temps, il est difficile. Dans les organismes vivants, le carbonate de calcium et d'autres sels, certains des mêmes radicaux ont la fonction des régulateurs de réactions sanguines constantes.

réception

Il est obtenu en faisant réagir du dioxyde de carbone, le carbonate de calcium et de l'eau.

application

Il se trouve dans l'eau potable, où la concentration peut être différent – de 30 à 400 mg / l.

3. L' hydroxyde de calcium

Formule – Ca (OH) _2. Cette substance est une base forte. Dans diverses sources, il peut être d'appeler la chaux éteinte ou « duvet ».

réception

Il est formé lorsque l'oxyde de calcium ayant réagi et de l'eau.

propriétés

Il a la forme d'une poudre blanche, peu soluble dans l'eau. Avec une température croissante, la valeur numérique finale de la solubilité diminue. En outre, il a la capacité de neutraliser l'acide formé au cours de la réaction, le sel de calcium correspondant et de l'eau. Si on les ajoute à sa dissolution dans l'eau, le dioxyde de carbone, on obtient tout de même l'eau, mais aussi de carbonate de calcium. Avec la poursuite barbotatsii CO ₂ la formation de carbonate de calcium.

application

Ils blanchis à la chaux salle, des clôtures en bois, ainsi que des chevrons enduit. Au moyen de cette préparation d' hydroxyde mortier de chaux, l' eau de javel, des engrais spéciaux, le béton de chaux, et même d' éliminer le carbonate de dureté de l'eau (adoucie dernier). Grâce à cette substance transportée carbonates de potassium et de sodium caustification, désinfection des canaux radiculaires des dents, et guérir la peau bronzée des maladies des plantes. l'hydroxyde de calcium, également connu sous le nom de E526 additif alimentaire.

conclusion

Vous comprenez maintenant pourquoi dans cet article j'ai décidé de décrire ces trois substances? Après tout, ces composés « trouvé » l'autre lors de l'expansion et à la réception de chacun d'eux. Il y a beaucoup d'autres substances non liées, mais ils parlent une autre fois.