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Chimie: oxydes, leur classification et propriétés

Oxydes, leur classification et propriétés – est le fondement de cette science importante, comme la chimie. Ils commencent à apprendre dans la première année de la chimie de l'enseignement. Dans les sciences dures comme les mathématiques, la physique et la chimie, tout le matériel relié à l'autre, ce qui explique pourquoi un matériau non digérés implique un manque de compréhension du nouvel ordre. Il est donc important de comprendre totalement le sujet et les oxydes en elle pour naviguer. Sur cela, nous sommes avec vous aujourd'hui et essayer de parler plus en détail.

Quels sont les gaz?

Oxydes, leur classification et propriétés – qui est ce que vous devez comprendre est primordiale. Alors, quel est les oxydes? Vous souvenez-vous de l'école il?

Oxydes (ou oxyle) – sont des substances complexes composé binaire atomes composés élément électronégatif (moins électronégatif que l'oxygène) et de l'oxygène dans l'état d'oxydation -2.

Oxydes – il est incroyablement substances communes sur la planète. Des exemples de composés oxydés: l'eau, la rouille, des colorants, du sable et même le dioxyde de carbone.

La formation d'oxydes

Oxydes peuvent être obtenus de différentes façons. la formation d'oxyde étudier aussi une science, comme la chimie. Oxydes, leur classification et propriétés – c'est ce que les scientifiques ont besoin de savoir pour comprendre comment cela ou qui a été formé d'oxyde. Par exemple, ils peuvent être préparés par liaison directe à un atome (ou les atomes) d'oxygène avec l'élément chimique – l'interaction des éléments chimiques. Cependant, il y a formation d'oxydes indirecte, il est quand les oxydes sont formés par décomposition d'acides, de sels ou de bases.

classification des oxydes

Oxydes et leur classement dépend de la façon dont ils ont été formés. Dans sa classification de tous les oxydes sont divisés en deux groupes, le premier est formant un sel, et le second nesoleobrazuyuschie. Alors, regardons de plus près les deux groupes.

oxydes formant un sel – il est tout à fait un grand groupe, qui est divisé en des oxydes amphotères ou acides et basiques. En conséquence de toute réaction chimique, des oxydes de formation de sel forment des sels. En règle générale, les oxydes de formation de sels comprennent des métaux et des éléments non métalliques, qui sont le résultat d'une réaction chimique avec de l'eau pour former des acides, mais en faisant réagir avec des bases pour former l'acide correspondant et leurs sels.

oxydes Nesoleobrazuyuschie – tels oxydes est que la réaction chimique ne se forme pas un sel. Des exemples de tels oxydes peuvent être des oxydes d'azote et de carbone.

oxydes amphotères

Oxydes, leur classification et propriétés – est très important dans les concepts de la chimie. La composition de formation de sel comprend des oxydes amphotères.

oxydes amphotères – sont les oxydes qui peuvent être des propriétés basiques ou acides, en fonction des conditions de réactions chimiques (exposition amphotères). Ces oxydes sont formés par des métaux de transition (cuivre, l'argent, l'or, le fer, le ruthénium, le tungstène, Rutherford, le titane, l'yttrium, et de nombreux autres). oxydes amphotères réagissent avec des acides forts, à la suite d'une réaction chimique, ils forment des sels de ces acides.

oxyde de l'acide

oxydes acides ou anhydrides – ces oxydes dans les réactions chimiques qui présentent des propriétés acides, et la forme acide contenant de l' oxygène. Les anhydrides sont toujours formés les éléments non métalliques typiques, ainsi que certains éléments chimiques de transition.

Oxydes, leurs propriétés de classification et chimiques – ce sont des concepts importants. Par exemple, les propriétés chimiques des oxydes acides tout à fait différents de amphotère. Par exemple, si l'anhydride réagit avec l' eau pour former l' acide correspondant (à l'exception de SiO2 – silice). Les anhydrides réagissent avec des alcalis, et à la suite de ces réactions est libéré de l'eau et de la soude. Dans la réaction du sel avec des oxydes basiques formés.

anhydride basique

oxydes clés (pour « Base ») – un des éléments chimiques d'oxydes métalliques avec des états d'oxydation +1 ou +2. Ceux-ci comprennent alcalin, de métaux alcalino-terreux, ainsi qu'un élément magnésium chimique. oxydes de base sont différents des autres en ce qu'ils sont capables de réagir avec des acides.

oxydes basiques réagissent avec les acides, contrairement aux oxydes acides, et également avec un alcali, d'eau, d'autres oxydes. En raison de ces réactions sont en général des sels sont formés.

propriétés des oxydes

Si vous examinez la réaction des différents oxydes, peuvent faire leurs propres conclusions sur ce que les propriétés chimiques oxyle doués. propriété chimique générale de tous les oxydes est complètement dans le processus d'oxydo-réduction.

Néanmoins, tous les oxydes sont différents les uns des autres. Classification et propriétés des oxydes – ils sont deux thèmes interdépendants.

oxydes Nesoleobrazuyuschie et leurs propriétés chimiques

oxydes Nesoleobrazuyuschie – est un tel groupe d'oxydes, qui ne présentent pas de propriétés acides ou basiques ou amphotères. A la suite de réactions chimiques avec les oxydes d'aucun sel est formé. Auparavant, ces oxydes ne sont pas appelés nesoleobrazuyuschimi et indifférent et indiffirentnymi, mais ces noms ne correspondent pas aux oxydes de propriétés. Dans leurs propriétés ces oxyle tout à fait capables de réactions chimiques. Mais l'oxyde nesolebrazuyuschih est très faible, ils sont formés par monovalent et non-métaux divalents.

Des oxydes de formation de sels d'oxydes nesoleobrazuyuschih peuvent être préparés par une réaction chimique.

nomenclature

Pratiquement tous les oxydes sont appelés comme suit: le mot « oxyde », suivi du nom chimique dans le génitif. Par exemple, Al2O3 – est l'alumine. Dans cette langue chimique oxydant lit comme suit: aluminium environ 2 3. Certains éléments, tels que le cuivre, peuvent être plusieurs degrés oksileniya, respectivement, des oxydes aussi sera différent. Ensuite , l' oxyde CuO – est l' oxyde de cuivre (deux), à savoir avec un degré oksileniya 2 et de l' oxyde Cu2O – est l' oxyde de cuivre (trois), qui a un degré oksileniya 3.

Mais il y a d'autres oxydes ici que définis par le nombre d'atomes d'oxygène dans le composé. du monoxyde ou du monoxyde appeler ces oxydes, qui ne contiennent qu'un seul atome d'oxygène. Dioxydes appellent ces oxyle, qui contient deux atomes d'oxygène comme préfixe rapporté « di ». Trioxyde d'appeler ces oxydes, qui contient trois atomes d'oxygène. Des noms tels que le monoxyde de carbone, le dioxyde et le trioxyde, sont devenues obsolètes, mais sont souvent dans les manuels, les livres et autres documents.

Il y a aussi ce qu'on appelle les oxydes de noms communs, à savoir ceux qui ont développé historiquement. Par exemple, CO – est oxydé ou le monoxyde de carbone, mais même les chimistes souvent désigné comme une substance avec du monoxyde de carbone.

Donc, l'oxyde – un composé de l'oxygène avec l'élément chimique. La science fondamentale qui étudie leur formation et de l'interaction, est la chimie. Oxydes, leur classification et caractéristiques – quelques sujets importants dans la science de la chimie, sans se rendre compte que vous ne pouvez pas comprendre quoi que ce soit d'autre. Oxydes – il est des gaz et des minéraux et des poudres. Certains oxydes méritent d'être connus en détail non seulement les scientifiques, mais aussi des gens ordinaires, en fait, ils peuvent même être dangereux pour la vie sur cette terre. Oxydes – ce sujet est très intéressant et assez facile. composés d'oxyde sont très fréquents dans la vie quotidienne.