des ions sulfate: détermination de la teneur en eau et le sol

Les ions sulfate sont les sels de milieu d'acide sulfurique. Un grand nombre de ces composés sont facilement solubles dans l'eau. Dans des conditions normales, les substances sont à l'état solide, ont une couleur claire. Un grand nombre d'ions sulfate sont d'origine sédimentaire, ils sont des sédiments marins et lacustres chimiques.

caractéristiques structurelles

La structure cristalline permet une anions SO42- intégrés. Comme composés communs peuvent être identifiés sulfates de métaux divalents. Par exemple, des ions sulfate en combinant avec des cations de calcium, de baryum, strontium, forment des sels insolubles. Ces sédiments sont des minéraux qui existent à l'état libre dans la nature.

Être dans l'eau

En outre, l'ion sulfate est formé lorsque la dissociation du sel, de sorte que ces ions contenus dans les eaux de surface. La principale source de ces composés sont les procédés chimiques d'oxydation de sulfures et de soufre.

Les quantités importantes d'ions sulfate pénètrent dans les réservoirs à flétrir les organismes vivants oxydation des êtres végétaux terrestres et aquatiques. De plus, ils sont des drains souterrains.

La quantité importante d'ions sulfate générée dans les effluents industriels et agricoles.

Caractérisé par des ions SO42- d'eau à basse minéralisées. Il existe des formes de ces composés durables, qui ont une incidence positive sur la salinité de l'eau potable. Par exemple, le sulfate de magnésium est un composé insoluble qui accumule dans l'eau.

La valeur dans le cycle du soufre

Si nous analysons l'ion sulfate dans l'eau, il faut noter l'importance pour un cycle complet de la nature du soufre et ses composés. En raison de l'effet des bactéries sulfato-réductrices, sans accès de l'oxygène de l'air, est sa réduction à l'hydrogène sulfuré et de sulfures. En raison de la présence d'oxygène dans l'eau du sol est effectuée la conversion répétée de ces substances en sulfates.

Sous l'action de bactéries sulfato-réductrices en l'absence d'oxygène sont réduits en sulfures et l'hydrogène sulfuré. Mais dès que l'eau est disponible en oxygène naturel, encore une fois oxydé en sulfate.

L'eau de pluie SO42- concentration d'ions est de 10 mg par décimètre cube. Pour l' eau douce , ce chiffre est d' environ 50 mg par ^dm3. Dans les sources souterraines teneur en sulfate quantitative est sensiblement plus élevée.

Pour l'eau de surface est caractéristique de la relation entre le temps de l'année et le pourcentage d'ions d'acide sulfurique. En outre, la mesure quantitative affecte les activités humaines, la réduction et les processus d'oxydation qui se produisent dans la nature.

Effet sur la qualité de l'eau

Sulfates ont un impact significatif sur la qualité de l'eau potable. Leur concentration accrue affecte négativement les caractéristiques organoleptiques. L'eau devient goût salé, l'augmentation de la turbidité. Des niveaux élevés de ces anions a un effet négatif des processus physiologiques dans le corps humain. Ils sont mal absorbés dans la circulation sanguine de l'intestin. A des concentrations plus élevées produisent un effet laxatif, perturbent les processus digestifs.

Il a été en mesure d'établir un impact négatif des sulfates sur les cheveux, irriter la muqueuse des yeux et de la peau. En raison du danger qu'ils représentent pour le corps humain, il est important de déterminer les ions sulfate, de prendre des mesures en temps opportun pour réduire leurs quantités dans l'eau potable. Selon les normes ne doit pas dépasser 500 mg par décimètre cube.

En particulier, la détermination d'anions dans l'eau

Dans des études de laboratoire est basée réaction qualitative de l'ion sulfate avec Trilon B. Titrage est effectuée selon GOST 31940-12 ensemble pour SO42-. Pour les expériences de laboratoire, le contenu lié à l'identification des anions sulfate dans l'eau de boisson et les eaux usées, de préparer des solutions de chlorure de baryum à une concentration prédéterminée (0,025 mol, par dm ^3). En outre, l' analyse nécessite des solutions: les sels de magnésium, du tampon d'ammonium, Trilon B, nitrate d' argent, indicateur T eryochrom noir.

L'algorithme dans l'analyse

Laboratoire utilise une fiole conique ayant une capacité d'environ 250 ml. Il est fait en pipetant 10 ml d'une solution de sel de magnésium. En outre, le flacon analysé a été ajouté 90 ml d'eau distillée, 5 ml d'une solution tampon ammoniacale, quelques gouttes d'un indicateur, le titrage est effectué en utilisant une solution de sel disodique d'EDTA. Le processus est effectué jusqu'à ce qu'il ya un changement dans la couleur bleue avec le rouge et le violet.

Ensuite, déterminer la quantité de solution de sel disodique EDTA, qui est nécessaire pour le titrage. Pour obtenir des résultats fiables, il est souhaitable de répéter la procédure 3-4 fois. En utilisant le coefficient de correction, le calcul est effectué teneur quantitative d'anions sulfate.

Caractéristiques de préparation d'échantillons analysés par titrage

Mis en oeuvre par l'analyse simultanée de deux échantillons ayant un volume de 100 ml. Il est nécessaire de prendre une fiole conique, calculée pour 250 ml. Dans chacun d'eux fait un laboratoire de 100 ml de l'échantillon d'analyse. Ils ont en outre ajouté 2-3 gouttes d'acide chlorhydrique concentré, 25 ml de chlorure de baryum, de mettre le ballon dans un bain d'eau. On chauffe pendant 10 minutes, puis l'échantillon analysé doit être laissé pendant 60 minutes.

Puis, des échantillons de filtrage de sorte que le filtre n'a pas été précipiter du sulfate de baryum. Le filtre a été lavé avec de l'eau distillée, la solution est vérifiée par l'absence d'ions chlorure. Pour ce faire, cette réaction périodiquement qualitative avec une solution de nitrate d'argent. Si vous voyez une brume, il indique la présence de chlorure.

Le filtre est ensuite placé dans un ballon, où le dépôt a été effectué. Après addition de 5 ml d'ammoniac On agite le contenu du ballon avec une tige de verre, le filtre se déroulait, redressé le long du fond. Par 5 mg d'ions analysés sont ajoutés à l'eau 6 ml d'EDTA disodique. Le contenu a été chauffé dans un bain d'eau, puis on le chauffe sur une plaque chauffante jusqu'à dissolution complète du précipité, qui était dans l'eau conjointement avec le filtre.

Le temps de chauffage ne doit pas dépasser cinq minutes. Pour améliorer la qualité de l'analyse est nécessaire d'agiter périodiquement le contenu du ballon avec une tige de verre.

Après refroidissement, l'échantillon est versé à celui-ci 50 ml d'eau distillée, 5 ml d'une solution tampon ammoniacale, quelques gouttes de la solution d'indicateur de l'alcool. En outre, le titrage est effectué avec du sulfate en excès de l' édétate disodique ou le chlorure de magnésium jusqu'à ce que la teinte pourpre stable.

conclusion

Déplétion sodée, du potassium, des ions sulfate produit dans les eaux usées non seulement en raison des divers processus naturels , mais aussi en raison des activités humaines. Pour l'eau utilisée pour la nourriture, ne pas négativement impact sur les organismes vivants, il est nécessaire de surveiller le contenu quantitatif dans une variété d'anions et de cations.

Par exemple, au cours des échantillons de titrage Trilon B peut être fait des calculs quantitatifs du contenu dans les échantillons d'anions de sulfate, de prendre des mesures concrètes pour réduire cet indicateur (si nécessaire). Dans les laboratoires d'analyse modernes également fait l'identification des échantillons dans l'eau potable des cations de métaux lourds, des anions de chlore, des phosphates, des micro-organismes pathogènes qui ont plus de concentrations admissibles d'effets négatifs sur la santé physique et émotionnelle.

Selon les résultats de ces expériences de laboratoire et de nombreuses études analytiques chimistes conclure pertinence de l'eau pour la consommation, ou la nécessité de sa purification, l'utilisation d'un système de filtrage spécial, basé sur la purification chimique de l'eau.