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Les défis pour les solutions et les méthodes de résolution

Résolution des problèmes dans les solutions est une partie importante du cours de chimie à l'école moderne. Pour beaucoup d'enfants, il y a certaines difficultés dans la réalisation des calculs liés à l'absence d'idées sur la séquence de tâches. Analyser certaines conditions qui incluent des solutions du problème en chimie, et des exemples de solutions toutes faites.

La concentration en pourcentage

Les tâches impliquent la préparation et les proportions de décision. Étant donné que ce type de concentration est exprimée en parties en poids, il est possible de déterminer la teneur d'une substance en solution.

ladite quantité est une caractéristique quantitative de la solution proposée à ce problème. En fonction du type d'emploi, il est nécessaire de déterminer une nouvelle concentration d'intérêt, pour calculer la masse de matière pour calculer le volume de la solution.

La concentration molaire

Certains problèmes de la concentration des solutions sont associées à la détermination de la quantité de substance dans un volume de solvant. Les unités de cette valeur est mol / l.

Le cadre du programme de ce genre se produisent seulement au niveau scolaire supérieur.

En particulier des tâches sur les solutions

Voici quelques solutions au problème de la chimie avec la décision de montrer la séquence d'actions lors de l'analyse. Pour commencer, nous notons qu'il est possible de faire des dessins pour comprendre les processus décrits dans les études de cas. Si vous le souhaitez, on peut tirer la tâche et un tableau dans lequel les quantités initiales et souhaitées sont livrés.

objectif 1

Le récipient contenant 5 litres de solution à 15% de sel, on le verse sept litres d'eau. Déterminer la concentration en pourcentage de la substance dans la nouvelle solution.

Afin de déterminer la valeur de consigne, notée X. Dans une proportion quantitative calculer la teneur de la substance dans la première solution si 5 multipliée par 0,15, on obtient 0,75 g.

Ensuite, nous calculons le poids de la nouvelle solution, étant donné que versé dans 7 litres d'eau, et on obtient 12 grammes.

Recherche de pourcentage de la teneur en sel dans la solution basée sur la détermination de cette valeur, on obtient: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Une autre tâche exemple associé à l'utilisation dans le calcul de la proportion mathématique.

tâche 2

Combien de cuivre en poids doivent être ajoutées à un morceau de bronze ayant un poids de 8 kg, contenant du métal pur de 13 pour cent, pour augmenter le pourcentage de cuivre à 25%.

De tels problèmes dans les solutions nécessitent d'abord déterminer la masse de cuivre pur dans l'alliage initial. Vous pouvez utiliser la proportion mathématique. Le résultat est que la masse est la suivante: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Prenez une valeur souhaitée pour x (g), tandis que le nouvel alliage on obtient sa valeur (1,04 + x) kilogrammes. Exprimer le poids de l'alliage résultant, on obtient: (8 + x) kilogrammes.

Le problème de la teneur en métal en pourcentage dans le nouvel alliage est de 25 pour cent, peut créer une équation mathématique.

Diverses solutions au problème comprennent les éléments de test pour vérifier le niveau de connaissance du sujet onze classes. Voici quelques-unes des conditions et les décisions des tâches de ce genre.

tâche 3

Déterminer le volume (dans les conditions normales) de gaz qui a été recueilli après l'administration de 0,3 mole d'aluminium pur dans 160 ml de solution d'hydroxyde de potassium chaud à 20% (1,19 g / ml).

La séquence de calculs dans ce problème:

  1. Tout d'abord déterminer le poids de la solution.
  2. Calculez ensuite la quantité d'alcali.
  3. Les paramètres obtenus sont comparés entre eux, la pénurie est déterminée. Les calculs ultérieurs effectués sur la substance, pris en quantité insuffisante.
  4. Rédaction d'une équation de la réaction se produisant entre les matières premières, nous organisons des coefficients stéréochimiques. Nous effectuons le calcul dans l'équation.

Poids utilisé en solution alcaline tâche est de 160 x 1,19 = 190,4 g

Poids de la substance sera 38,08 grammes. La quantité d'alcali prise – 0,68 molaire. Dans les états de condition que la quantité d'aluminium 0,3 mol, par conséquent, en l'absence actuelle de ce métal particulier.

Les calculs ultérieurs portent sur celui-ci. Il se trouve que le volume de gaz sera de 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litres.

Les défis pour les solutions de ce type de diplômés dans l'embarras au maximum. Les séquences d'action neotrabotannosti raison, ainsi qu'en l'absence d'idées formées sur les calculs mathématiques de base.

tâche 4

Les problèmes liés à la « solution » peuvent inclure la définition de la substance pure à un pourcentage prédéterminé d'impuretés. Voici un exemple d'une telle tâche aux gars ne se posait pas de difficultés dans sa mise en œuvre.

Calculer le volume du gaz obtenu sous l'action de l'acide sulfurique concentré dans 292,5 g de sel avec des impuretés de 20%.

La séquence d'actions:

  1. Étant donné que dans le problème se réfère à la présence de 20 pour cent d'impuretés, il est nécessaire de définir le contenu de la substance en poids (80%).
  2. Prescrit équation de réaction chimique, nous organisons des coefficients stéréochimiques. Les dépenses a évolué le calcul du volume de gaz en utilisant le volume molaire.

Poids de la substance, sur la base du fait qu'il ya des impuretés obtenues 234 grammes. Et pendant le calcul de cette équation, nous obtenons que le volume est égal à 89,6 litres.

objectif 5

Quelles sont les autres caractéristiques du programme scolaire dans le problème de la chimie des solutions? Voici un exemple de tâche associée à la nécessité de calculer la masse du produit.

le sulfure de plomb (II), ayant un poids de 95,6 g, est mis à réagir avec 300 ml d'une solution à 30% de peroxyde d'hydrogène (densité 1,1222 g / ml). Le produit de réaction est (en grammes) …

La procédure de résolution du problème:

  1. Substances Solutions se traduisent par des proportions en poids.
  2. , On détermine ensuite la quantité de chaque composant de départ.
  3. Après comparaison des résultats obtenus, nous avons choisi le matériau qui est pris en quantités insuffisantes.
  4. Les calculs ont été effectués exactement en fonction de la substance à prendre dans la négative.
  5. Interaction chimique et égalise calculer le poids de substance inconnue.

Calculer la solution de peroxyde, il était 336.66 grammes. Poids de la substance correspond à 100,99 grammes. Calculer le nombre de moles, ce sera 2,97. le sulfure de plomb est de 95,6 / 239 = 0,4 mol (contenue dans le manque).

Interaction chimique égalise. Déterminer selon le schéma et obtenir la valeur désirée de 121,2 grammes.

tâche 6

Trouver quantité de gaz (mol) qui peut être préparé par un recuit thermique, 5,61 kg de sulfure de fer (II), ayant une pureté de 80%.

Marche à suivre:

  1. On calcule le poids net de FES.
  2. Écrire l'équation réaction chimique avec l'oxygène atmosphérique. La réalisation des calculs pour la réaction.

En poids de substance pur sera 4488, le numéro de la composante détectée est de 51 litres.

cible 7

De la solution 134,4 litres (NTP) d'oxyde de soufre (4) a été préparé. Pour ce fait un bond de 1,5 litre de solution à 25% d'hydroxyde de sodium (1,28 g / ml). Déterminer le poids du sel résultant.

L'algorithme de calcul:

  1. Nous nous attendons à pondérer une solution alcaline selon la formule.
  2. Nous trouvons le poids et le nombre de moles d'hydroxyde de sodium.
  3. Calculer la même quantité d'oxyde de soufre (4).
  4. Le rapport de l'indice reçu est déterminée par la composition du sel formé, définissent un inconvénient. Les calculs ont été effectués sur le négatif.
  5. Ecrire la réaction chimique avec des coefficients calculer un nouveau poids pour le manque de sel.

En conséquence, nous obtenons:

  • quantité de solution alcaline 1171.875 grammes;
  • en poids d'hydroxyde de sodium rendre 292.97 grammes;
  • en moles de la substance contenue 7,32 mol;
  • semblable à un comportement de calculer l'oxyde de soufre (4), on obtient 6 mol;
  • dire le sel sera formé par l'interaction;
  • Nous obtenons 756 grammes.

cible 8

Pour 100 grammes de solution à 10% de chlorure d'ammonium a fait un bond de 100 g d'une solution à 10% de nitrate d'argent. Déterminer le poids (en grammes) précipiter.

L'algorithme de calcul:

  1. On calcule la masse et la quantité de substance de chlorure d'ammonium.
  2. Nous attendons le poids et la quantité de substances de sel – le nitrate d'argent.
  3. Déterminer lequel des matériaux de départ ont été pris en quantité insuffisante, effectuer des calculs sur celui-ci.
  4. Ecrire l'équation de réaction se produisant, nous procéderons à un calcul de la masse des sédiments.

poids d'ammonium Holrida est de 10 g, le nombre de – 0,19 mole. Le nitrate d' argent a été pris 10 g, soit 0,059 moles. Dans les calculs de nedosttaku obtenir 8,46 grammes de la masse de sel.

Pour faire face à des tâches difficiles, qui sont offerts à la finale en neuvième et onzième (au taux de chimie neogranicheskoy), vous devez posséder les algorithmes et avoir des compétences en informatique. De plus, il est important de posséder la technologie de l'élaboration des équations chimiques, pour être en mesure de fixer les taux dans le processus.

Sans ces compétences de base, même la tâche la plus simple pour déterminer la concentration en pourcentage de la substance dans la solution ou le mélange semble diplômé épreuve difficile et sévère.