L'état physique de sel. Sel, chimie

Plus de 10 millions organique et plus de 500.000 composés inorganiques connus des chimistes aujourd'hui. Parmi ceux-ci sont complexes dans la structure et les propriétés, qui sont utilisés qu'à des fins chimiques ou médicales. Et il y a ceux qui ne sont pas difficiles à trouver et sont très fréquents dans la vie quotidienne. Mais pas moins important et significatif. L'une de ces substances concerne le sel. Dans la maison, il est aussi appelé la nourriture et de l'industrie chimique appelé chlorure de sodium ou le chlorure de sodium. Dans l'industrie du processus, il est appelé minéral qu'il forme dans la nature – halite et de sel gemme solide ou le sel gemme. Considérons l'état d'agrégation de sel, de la structure, les propriétés, la production, l'utilisation et l'histoire de l'administration consommation de masse.

Dans certains États, il y a du sel?

Quel est l' état physique de la matière et comment ça se passe? Cela dépend de quel type de substance en question. Chaque élève plus âgé de 7 classe peut appeler l'état d'agrégation de sel, car il est une substance qui se trouve dans chaque maison. Aujourd'hui, sans difficile pour l'homme moderne d'imaginer sa vie. En outre, l'état d'agrégat de sel clairement à l'oeil nu – disperser finement ou grossièrement former des cristaux cubiques réguliers. Cependant, la dissolution du sel dans l'eau, nous allons l'obtenir dans un autre état d'agrégation – liquide. La même chose que nous obtenons, si l'on fait fondre simplement les cristaux à des températures élevées. La seule condition qui est pas typique pour le sel – il est gazeux. Mais sous certaines conditions, vous pouvez l'obtenir aussi.

Conditions pour changer l'état d'agrégation

1. Pour obtenir le sel à l'état liquide par fusion des cristaux solides d'origine naturelle, il est nécessaire d'utiliser une température de 800 ° ^C
2. Pour convertir le sel en un état gazeux cristaux fondus doivent être portés à ébullition (environ 1 400 ^C) et faire bouillir jusqu'à ce que la transition complète des composants structuraux en ions (Na ⁺ et Cl ^-).
3. état solide d'agrégation de sel – est son aspect naturel dans des conditions naturelles.

Pourquoi une telle gamme de températures lors de la manipulation des cristaux? Ceci est expliqué par la structure du réseau cristallin.

réseau cristallin

Elle représente les faces centrées correctes cristaux cubiques transparents. Chaque coin du cube (points de réseau) sont alternativement chargé positivement les ions Na ⁺ et des ions chargés négativement CL ^-. Électronégativité En raison d'atomes très divergentes entre eux donc il y a une forte attraction électrostatique qui pour détruire ses conditions strictes doivent être appliquées (température élevée, l'impact mécanique). Ce type de réseau est connu ionique, et il est caractéristique de toutes les alcalino – terreux, les métaux alcalino – terreux et de transition.

Il est par conséquent la température du sel commun (à la fois pour la fusion et pour point d'ébullition) est si élevé. Cependant, il est possible non seulement pour obtenir des cristaux de forme cubique, mais pyramidale (huit, et icosaèdre douze). Pour ce faire, il vous suffit de régler la température d'évaporation de solution saline d'une certaine manière. Dans tous les cas, la cavité interne est remplie avec des cristaux liquides, si elle est une solution de sel dans l'eau.

La formule chimique de chlorure de sodium est simple et la composition élémentaire exprimée NaCL.

Les propriétés physiques de halite

Propriétés physiques de chlorure de sodium peut être décrit par plusieurs points:

• cristaux solides de blanc, rose, bleu, violet, rouge. La coloration dépend de la présence d'impuretés dans l'extraction. substance blanche cristalline pure.
• Soluble dans l'eau dans un rapport d'environ 100/30 (dans 100 g d'eau 30 g de sel). Une bonne solubilité due à la présence de dipôles de l'eau sont associés autour d'elle des ions de sodium et de chlore, ce qui provoque la destruction de l'attraction électrostatique entre elles et, par conséquent, la destruction du réseau cristallin.
• Fond et bout à des températures élevées (800-1400 ° ^C).
• Il a une odeur agréable faible.
• goût salé.

Les propriétés chimiques du chlorure de sodium

Comme tout sel soluble dans l'moyenne, le chlorure de sodium est capable d'entrer en interaction avec:

• D' autres sels , par des réactions d'échange (prérequis: une séparation des gaz de réaction, la substance de précipitation ou de formation malodissotsiiruemogo): NaCl + AgNO ₃ = + NaNO ₃ AgCL (de précipité blanc de caillebotté). Cette réaction qualitative sur le CL ionique ^-.
• Avec des métaux, laissé au repos en sodium EHRNM: K + NaCL = KCL + Na.
• Se dissocie en solution aqueuse pour libérer des ions hydratés dipôles eau: NaCl = Na ^{+ +} CL _{(p-p aqueux)} ^-. Le résultat est une solution de sel qui est un électrolyte fort.
• Il n'a pas été soumis à une hydrolyse, ce qui est le sel formé avec un acide fort et une base forte.
• Dans l'électrolyse (du courant électrique) se décompose pour former des produits libres et d' hydroxyde de sodium (soude caustique): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Lorsque, dans la nature contient du chlorure de sodium?

À l'heure actuelle, le sel commun – une substance couramment dans la nature. Bien qu'il ait toujours été, mais dans les temps anciens et le Moyen Age, il a été considéré comme un produit très cher. Tout cela du fait qu'ils ne savaient pas moyen d'extraction de sel à partir de sources naturelles. Et ces sources dans les réserves mondiales sont si nombreux – halite considérés comme des ressources naturelles presque illimitée. Où est le sel dans la nature?

1. Mers et océans d'eau salée.
2. Les lacs salés.
3. ressorts sel.
4. Les eaux souterraines.
5. estuaires d'eau.

extraction de halite

Extraction et traitement de sel ont leur propre technologie en tant que substance exploitée souvent impropres à la consommation en raison de la forte teneur en impuretés. sel gemme Miné de diverses façons, par exemple:

• par l'exploitation minière souterraine;
• des couches au fond des étangs d'eau salée;
• par évaporation ou geler la mer salée ou d'eau océan;
• l'évaporation de l'eau souterraine.

Chacune de ces méthodes permet d'obtenir des cristaux de halite. Cependant, pour la consommation humaine, ils ont juste un type de traitement – broyage. Après tout, presque personne est en utilisant la maison pour la cuisson grand sel de cristal. Le plus souvent, il est devenu dans le nettoyage des impuretés, écrasées presque sous forme de poudre. Il y a aussi des vues de sel iodé, fluorées et ainsi de suite, non seulement pour la nourriture, mais aussi des raisons techniques.

sel d'application

Applications et utilisation de chlorure de sodium sont nombreuses. Le principal d'entre eux ainsi que les exemples et les résultats sont présentés dans le tableau.

L'histoire de la vie quotidienne

Sol est apparu sur les tables dans chaque maison est pas immédiatement. Une fois qu'il valait son pesant d'or, et dans le vrai sens du terme. Au XVIIIe siècle, certains Narody Afriki échangé une poignée de sel sur une poignée de sable doré. Plus tard, en Ethiopie sel cales étaient la monnaie standard. Dans la Rome antique, les légionnaires militaires même les salaires mensuels ont reçu cette substance qui a finalement conduit à la nomination de leurs soldats. Les enfants des pauvres africains simplement léché morceaux de sel de table en pierre comme un mets délicat. Aux Pays-Bas, il a été utilisé pour punir les criminels pour la torture. Coupable n'a pas donné le sel, et un homme est mort en peu de temps.

Pour la première fois de choisir et de consommer de la nourriture dans ce genre de choses, les gens ont appris dans les temps anciens. Ensuite, on a découvert que le sel contenu dans les plantes. Par conséquent, ils ont été brûlés et les cendres ont été utilisés comme assaisonnement. Plus tard en Chine ont appris à évaporer le sel de l'eau de mer, et le processus de ses méthodes de préparation a commencé à se déplacer plus rapidement.

En Russie, extrait le sel des lacs (les plus célèbres des lacs salés Russie jusqu'à présent – Elton et Baskunchak). Ensuite, les substances commercialement importantes sont très rares. Extrait seulement quelques marchands, qui ont ensuite vendus à des prix exorbitants. Sel se permettre d'avoir seulement les gens riches pourraient et célèbres. Au fil du temps, la production et la production ont été ajustés. différentes méthodes d'extraction et de transformation de l'acier utilisé, et aujourd'hui l'une des substances domestiques les plus courantes – sel. Chimie de ce composé, propriétés et applications en médecine et d'autres industries sont devenus connus d'environ XVI-XVII siècles.

L'étude dans un cours de l'école

L'étude de la structure et l'état d'agrégation, ainsi que les propriétés chimiques de sel commence à l'école, dans des disciplines telles que la chimie (8e année). Sel dans un cours d'école étudié dans toute leur diversité dans la nature. Les élèves acquièrent une compréhension de la base chimique des formules empiriques, les propriétés physiques et chimiques de base. Pour plus de clarté et de commodité de mémoriser les formules et les propriétés physiques du manuel de flyleaf généralement situé table de sel qui donne une idée de leur solubilité dans l' eau. Vous y trouverez des informations sur la solubilité des acides, des alcalis et des bases.

Une caractéristique importante est leurs sels fusibilité sur lequel repose leur production comme dans la nature. Les étudiants trouvent facilement leur chemin dans la résolution de problèmes sur le comportement de fusion du sel. Tableau et images graphiques ne peuvent pas voir seulement un matériau fusible ou réfractaire, mais aussi déterminer le approximative point de fusion et d' ébullition. En règle générale, ces tables également organisées dans les manuels ( « chimie », 8e année). Le sel doit être étudiée dans le contexte de ces sciences comme la biologie et la physique. Par conséquent, l'ensemble des tâches pour les étudiants repose sur l'intégration des connexions interdisciplinaires.