chlorure de baryum

le sel de chlorure de baryum est une substance appartenant au groupe des composés inorganiques binaires. La formule chimique de ce sel – BaCl2, dans la littérature souvent utilisé le nom de chlorure de baryum. Dans des conditions normales, le chlorure de baryum a les propriétés physico-chimiques suivantes. Il est un des cristaux rhombiques, incolores en apparence, qui peut dissoudre partiellement dans les solutions d'alcool et ne se dissolvent pas dans l'éther. Lorsqu'il est combiné avec de l'eau, il forme un composé de dihydrate de chlorure de baryum, qui est une vue sur des monocristaux ayant des pas de couleur. Le chlorure de baryum est ininflammable, résistant à la détonation et le feu, très toxique.

Lors de l'utilisation de cette substance doivent suivre strictement les consignes de sécurité. Après contact avec le chlorure de baryum dans le corps humain ou en contact avec cette substance sont initiées durant la maladie du cerveau peut se produire des changements irréversibles dans le foie, la rate possible la sclérose. Si la poussière pénètre à l'intérieur du corps de chlorure de baryum, qui affecte les poumons et les bronches. Et s'il y a une substance entrant dans le tractus gastro-intestinal, l'empoisonnement grave peut se produire, ce qui conduit à la paralysie et même la perte de vision.

Dans le cas où l'alambic répandait substance en poudre ou de cristal, il est nécessaire de prendre des mesures conservatoires immédiates qui peuvent neutraliser ou réduire l'apparition de graves conséquences. déversement de place doit être immédiatement isolé, car il est possible d'appliquer du sable ordinaire. Dans tous les cas, ne doit pas être mise en contact avec de l'eau, cette substance, il peut encore aggraver la situation.

Malgré cette forte toxicité du composé, l'utilisation de chlorure de baryum a lieu dans les différentes sphères de l'activité humaine.

Dans la pratique, le matériel pédagogique est utilisé pour la reconnaissance d'acides et d'autres substances. Ainsi, par exemple, l' acide sulfurique et de chlorure de baryum en faisant réagir donner un précipité blanc qui est le sulfate de baryum, dont la formation et conclut que le contact est tout d' abord utilisé l' acide sulfurique.

Vous pouvez donner un autre exemple. Par exemple, si mélangé dans une solution de sulfate d'ammonium et le chlorure de baryum peut également voir la perte de précipité blanc, ce qui signifie que le sulfate a également tourné.

chlorure de baryum technique d'application est commun dans de nombreuses industries de fabrication de produits chimiques. Par exemple, l'utilisation de ce composé permet d'obtenir des préparations et des pigments différents, y compris tels que le kasselevaya commun pigment vert et jaune barytine. En outre, le chlorure de baryum utilisé pour la préparation d'autres sels de baryum.

Et le chlorure de baryum est utilisé dans l'industrie électrique comme additif d'électrolyte qui fournit l'aluminium ultra-pur et de magnésium.

Le métal est une substance indispensable pour durcir les surfaces de travail des machines à couper et unités. Aussi le chlorure de baryum est utilisé en tant qu'additif qui améliore les processus de fusion des métaux alcalino-terreux. Pas faire sans les présents procédés de composés associés à un traitement thermique et de compression des pièces métalliques cyanuration divers produits métalliques et des agrégats.

Sous forme de poudre actes de chlorure de baryum que l'un des composants céramiques, et dans l'industrie du cuir trouve son application dans les opérations et la pondération d'éclaircissement de la peau.

La production agricole utilise le chlorure de baryum comme un moyen de lutter contre la pyrale, charançon de betterave et d'autres insectes nuisibles.