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efforts a été calculé par rapport masse atomique de plusieurs scientifiques

Chaque substance est pas quelque chose de solide, il est constitué de petites particules qui constituent la molécule. Molécules d'atomes. De cela, nous pouvons conclure que détermine la masse d'une substance peut caractériser les molécules et les atomes comprenaient des éléments. À un moment donné, la plupart des œuvres de Lomonosov brilla ce sujet. Cependant, de nombreux naturalistes curieux toujours intéressés par la question: « Dans quelles unités sont exprimées par la masse moléculaire, la masse d'un atome? »

Mais d' abord, un peu de plonger dans l' histoire

Dans le passé, par unité de masse est toujours prise en poids d'atomes d'hydrogène (H). Et, nous avons fait sur cette base tous les calculs nécessaires. Cependant, la plupart des composés présents dans la nature sous la forme de composés d'oxygène, cependant élément de masse calculé en atomes par rapport à l'oxygène (O). Ce qui est assez mal à l'aise, ils ont dû être pris en compte dans le calcul du rapport constant A: N de 16: 1. En outre, des études ont montré une inexactitude dans le rapport, il est en fait égal à 15,88: 1 et 16: 1,008. Ces changements ont entraîné les atomes pour convertir la masse à de nombreux éléments. Il a été décidé de laisser environ 16 valeur de poids, et pour H – 1,008. La poursuite du développement de la science a conduit à la divulgation de la nature de l'oxygène. Il a été trouvé que la molécule d'oxygène a plusieurs isotopes avec des masses 18, 16, 17. Pour la physique est pas acceptable d'utiliser des unités ayant une valeur moyenne. Ainsi, les deux échelles des poids atomiques ont été formés: en chimie et en physique. Seulement en 1961, les scientifiques ont conclu qu'il est nécessaire de créer une échelle unique, qui est utilisé de nos jours sous le nom de « unité de carbone. » En conséquence, le rapport du poids atomique de l'élément représente un atome de carbone en unités de poids.

Les méthodes de calcul

molécule de masse est constitué d'une masse de substance d'atomes qui constituent cette molécule. Nous concluons que la masse de la molécule à être exprimée en unités de carbone, ainsi que la masse de l'atome, à savoir, masse atomique relative est déterminée en fonction du rapport masse moléculaire. Comme on le sait, en utilisant la loi d'Avogadro peut déterminer le nombre d'atomes dans la molécule. Connaissant le nombre d'atomes et de molécules de la masse, on peut calculer la masse atomique. Il existe plusieurs façons de le définir. En 1858 godu Cannizzaro a proposé une méthode par laquelle la masse atomique relative déterminée des éléments qui sont capables de former un composé gazeux. Cependant, cela n'a pas la capacité de métaux. Par conséquent, le procédé a été choisi pour la détermination de leurs masses atomiques, en utilisant la dépendance de masse atomique et la capacité thermique de la substance. Mais toutes les méthodes ci-dessus ne donnent que des valeurs approximatives de masses atomiques.

Comment on a calculé la masse exacte des atomes d'un élément?

Comme le montrent les études scientifiques de ces valeurs approximatives peuvent être déterminées précises. Pour ce faire, seule la valeur que vous voulez comparer avec l'équivalent. élément équivalent égal au rapport atomique de l'élément de masse par rapport à son composé de valence. Ce rapport a été déterminé correcte masse atomique relative de chaque élément.