l'acide acétique

Ou un acide carboxylique monobasique organique, dont la molécule contient deux atomes de carbone et un groupe carboxyle (a obtenu son nom, car il est constitué des groupes carbonyle et carboxyle), appelé éthane (par analogie avec l'alcane ayant le même nombre d'atomes de carbone) ou l'acide acétique. Celle-ci, comme tous les membres aliphatiques inférieurs de cette classe de composés organiques, a une odeur piquante. Sa formule chimique peut être écrit: CH3COOH. Dans les conditions ambiantes d'un liquide incolore. Densité – 1,05 g / cm³. la masse molaire est égale à 60,05 g / mol. Il fond à une température de 16,75 ° C (ci-dessous les cristaux solidifiés semblables à de la glace, que l'on appelle la glace). Bout à une température de 118,1 ° C L'indice de réfraction est égal à 1.372.

Les représentants de cette classe de composés organiques est plus faible que l' acide chlorhydrique ou sulfurique, mais en comparaison avec l' acide carbonique, est l' acide acétique le plus sévère. Les propriétés chimiques déterminées par les membres des molécules de carbonyle et des groupes hydroxyle. Ils influencent aussi fortement les uns aux autres que les propriétés chimiques de la matière que dans une faible mesure, qui rappelle les propriétés des composés carbonylés (aldéhydes, des amides, des cétones, des esters ou des alcools). L'ionisation se produit des liaisons O-H en raison de traction électrons groupe carbonyle. Par conséquent, la connexion est beaucoup plus facile de dissocier que dans les alcools. Le déplacement des électrons du groupe hydroxyle en un groupe carbonyle réduit partiellement l'atome de carbone de la charge positive, ce qui rend difficile d'attaquer avec un nucléophile. Par conséquent, de nombreuses substances qui interagissent facilement avec des composés carbonyle ne réagissent pas avec CH3COOH.

Dans une moindre mesure l'acide acétique peut se dissocier pour former des ions hydrogène: CH3COOH + H2O ↔ CH3CO2ˉ + H3O +. Il est caractérisé par la neutralisation avec des bases, ce qui a entraîné la formation de sel: NaOH + CH3COOH + H2O → CH3COONa . les sels d'acides carboxyliques sont généralement solubles dans l'eau. Cette caractéristique facilite l'extraction à partir de sources naturelles. Par conséquent, l'acide ont été parmi les premiers isolé à partir des substances organiques. Par exemple, l'éthane a été obtenu à partir du vin aigre. des liaisons hydrogène fortes sont formées entre les molécules de CH3COOH, dans des solvants organiques ainsi que dans la phase gazeuse, il existe sous forme de dimère.

L'acide acétique et l'eau sont miscibles en toutes proportions. Il change ses propriétés en fonction de la concentration. agressif modérément vers les métaux, y compris le fer, le magnésium et le zinc. On obtient les acétates dits sel hydrogène et: Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO) 2Mg + H2 ↑. Étant donné que l' aluminium forme un film de passivation résistant à l' acide d'oxyde d'aluminium, le réservoir d'aluminium, ainsi que les cuves en acier inoxydable utilisées pour le transport CH3COOH.

Dans l'industrie, l'acide acétique est produit par oxydation d'un aldéhyde du même nom: 2CH3COH + O2 → 2CH3COOH. A partir de 800 kg d'aldéhyde préparé ton CH3COOH. Mais plus récent procédé de production – une oxydation en phase liquide du butane à l'oxygène de l'air à une température de 150-170 ° C et une pression de 50 atmosphères: CH3CH2CH2CH3 + 2O2 → 2CH3COOH + 2 H2O. En fait, la réaction est beaucoup plus complexe que montré. Outre l'acide acétique, produit un certain nombre de sous-produits. Ces deux méthodes sont poussés (en raison des prix du pétrole) par carbonylation de méthanol: CO + CH3OH → CH3COOH. Le procédé se déroule en présence d'un catalyseur qui est un sel de rhodium, et des promoteurs (activateurs) – ions iodure. La capacité de certains micro – organismes sont fermentés alcool éthylique, suivie d' une oxydation en CH3COOH, utilisé dans la production biochimique: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O . Le processus est très complexe et se déroule en plusieurs étapes.

L'acide acétique est fabriqué en conformité avec GOST 19814-74 (synthétique et régénéré) GOST 18270-72 (haute pureté) et GOST 61-75 (réactif). Ceci est un réactif chimique et chimique industriel important qui est principalement utilisé dans la production, est utilisé pour des matières plastiques, des fibres synthétiques, des colorants, des films et d'autres. Il est la matière première pour la production d'acétate de vinyle qui est utilisé dans le processus d'obtention sevilene (comme comonomère d'éthylène). L'utilisation de l'acide acétique en raison de ses propriétés chimiques et physiques. CH3COOH sels sont mordants qui servent pour la fixation des colorants sur la fibre.

Dans les foyers de l'acide acétique dilué est souvent utilisé comme un agent de détartrage. Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé sous le code des additifs alimentaires E260 tels que régulateur d'acidité et comme condiment. Additif alimentaire approuvé pour une utilisation dans l'UE, des États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande. Dans l'industrie alimentaire , il est utilisé pour le décapage de produits sous forme de vinaigre avec la concentration de CH3COOH dans l' eau de 3 à 15% ou vinaigre avec une fraction massique de la substance de base de 70%. Plusieurs esters d'acide acétique utilisés dans l'industrie de la confiserie.