Les postulats de Bohr

Niels Bohr – le célèbre scientifique danois qui a d'abord démontré l'incompatibilité des lois classiques de la physique et des atomes. À cet égard, il a présenté deux hypothèses, connues aujourd'hui comme des postulats quantiques Bohr. Ils reposent sur un modèle de l'atome, une fois proposé E. Rutherford, selon lequel un (atome) a une structure similaire à la structure de l'univers: les atomes d'électrons sont en mouvement continu autour des particules fixes – le noyau. La première fois, ce modèle a été considéré comme idéal et décrire pleinement et expliquer toutes les expériences liées à l'atome. Cependant, par la suite il est devenu clair que la réponse à la question sur le fait de l'existence des atomes et sa stabilité, ce modèle ne peut pas.

Selon le modèle planétaire, le mouvement des électrons autour du noyau fixe doit être nécessairement accompagné par l'émission d'ondes électromagnétiques dont la fréquence est égale à la fréquence de rotation des éléments chargés négativement autour du centre. En conséquence – l'énergie électronique devrait continuer à diminuer, ce qui à son tour conduit à sa plus grande attraction du noyau. Cependant, comme le montre l'expérience, cela ne se produit pas. Atom est généralement stable système qui survit longue période sans exposition à des influences extérieures. atome de rayonnement, on peut citer discrète, à savoir intermittente, qui, bien sûr, souligne le fait de la périodicité de l'étude, plutôt que sa permanence. En d'autres termes, les chercheurs ont conclu que l'utilisation des lois classiques de la physique afin d'expliquer l'existence d'électrons est impossible.

Seulement en 1913, introduit par hypothèse Bohr a permis d'expliquer un exemple d'un atome d'hydrogène principes d'électrons d'énergie de rayonnement.

Les conclusions faites par Bohr, a été confirmé de manière empirique par de nombreux scientifiques de l'époque. Sur la base de ses hypothèses , il a été créé toute une théorie, ce qui est devenu plus tard un cas particulier de la mécanique quantique. Les postulats de Bohr sont les suivantes:

1. Le système nucléaire rayonne de l'énergie, classiquement appelé En, tandis que dans les états quantiques. Dans le cas contraire (lorsqu'il est dans un état stable d'un atome), l'énergie est non clarifiés.

Ici, l'état d'équilibre se réfère au mouvement des électrons sur des orbites spécifiques. Bien que la disponibilité réelle du mouvement accéléré, les ondes électromagnétiques ne sont pas émis, seul l'atome a la valeur d'énergie quantique.

2. Le deuxième postulat, souvent connue sous le nom de la règle de fréquence indique que la transition d'un atome d'un état à un autre ( en général , dans un quantum entier) accompagnée par la libération ou l' absorption de l' énergie. Ce procédé est réalisé en petites portions – quanta. Leur valeur correspond à la différence d'énergie entre les Etats entre lesquels la transition a effectivement lieu. Le deuxième postulat permet de calculer les valeurs expérimentales de l'énergie connue d'états stationnaires de la fréquence de rayonnement de l'hydrogène.

Les postulats de Bohr sont utiles pour expliquer l'absorption de la lumière et l'émission de particules d'hydrogène. En fait, il est donc confirmé une fois leurs conclusions Bohr lui-même. Les postulats de Bohr ont permis aux scientifiques modernes pour construire une théorie du spectre d'hydrogène. Il est à noter qu'une théorie quantitative du spectre élément suivant – l'hélium – avéré être pratiquement impossible.

Cependant, les postulats de Bohr – physique, qui a mis une brique forte dans la base de la théorie quantique à ce jour sont des observations et des conclusions les plus importantes. En particulier, il est possible de construire une théorie de l'absorption et l'émission de lumière qui font sur une donnée de la physique classique basée sur irréel.

Les postulats de Bohr autorisés à insuffler une nouvelle vie en mécanique classique. À ce jour, ils restent incontestables en termes de la mécanique quantique.