448 Shares 7175 views

concentration molal. Qu'est-ce que cela signifie concentration molaire et molal?

Molar et concentration molal, en dépit des noms similaires, les valeurs sont différentes. La principale différence est que, pour déterminer le calcul de la concentration molale est faite non pas sur le volume de solution que la molarité de détection, tandis que le poids du solvant.

Informations générales sur les solutions et la solubilité

solution vraie appelé système homogène, qui comprend dans sa composition un certain nombre de composants, indépendamment les uns des autres. L'un d'eux est le solvant, et le reste sont des substances dissoutes dedans. Le solvant est considéré comme la substance dans la solution la plus.

Solubilité – une substance avec d'autres substances pour former un système homogène – des solutions dans lesquelles il est sous la forme d'atomes, des ions, des molécules ou des particules. Une concentration – une mesure de solubilité.

Par conséquent, la solubilité des substances est la capacité à répartir uniformément sous la forme de particules élémentaires dans tout le volume du solvant.

solutions vraies sont classées comme suit:

  • selon le type de solvant – non-aqueux et de l'eau;
  • par type de soluté – solutions de gaz, les acides, les alcalis, les sels, etc.;
  • pour une interaction avec un courant électrique – électrolytes (substances qui ont une conductivité électrique) et des non-électrolytes (substances non susceptibles de conductivité électrique);
  • de concentration – diluée et concentrée.

La concentration et le moyen de son expression

le contenu de l'appel de concentration (en poids) d'une substance dissoute dans une certaine quantité (poids ou volume) du solvant, ou dans un volume défini de la solution totale. Il arrive les types suivants:

1. La concentration d'intérêt (exprimé en%) – il indique combien de grammes de solutés contenus dans 100 grammes de solution.

2. concentration molaire – est le nombre de grammes-moles par litre d'une solution. Il indique combien de grammes-molécules contenues dans 1 litre de solution de la substance.

3. La concentration normale – est le nombre d'équivalents-grammes pour 1 litre de solution. Il indique le nombre contenait équivalents-grammes d'un soluté dans 1 litre de solution.

4. concentration molal montre combien moles de soluté dans la quantité pour 1 kilogramme de solvant.

5. Titer détermine la teneur (en grammes) de soluté dissous dans 1 ml de solution.

Molaire et les concentrations molaires différentes les unes des autres. Tenez compte de leurs caractéristiques individuelles.

La concentration molaire

La formule pour le déterminer:

Cv = (v / V), dans lequel

v – nombre de substances dissoutes mol;

V – volume total de litres de solution ou m3.

Par exemple, « une solution 0,1 M de H 2 SO 4 » indique que dans 1 litre de cette solution est présent à 0,1 mole (9,8 g) d'acide sulfurique .

concentration molale

Vous devez toujours tenir compte du fait que les concentrations molaires et molaires ont des significations complètement différentes.

Quelle est la molal concentration de la solution? La formule permettant de déterminer qu'il est:

Cm = (v / m), où

v – nombre de substances dissoutes mol;

m – masse du solvant, kg.

Par exemple, l'enregistrement de solution de NaOH 0,2 M signifie que dans 1 kg d'eau (dans ce cas, il est le solvant) dissout 0,2 mol de NaOH.

formules supplémentaires nécessaires pour le calcul

De nombreuses informations auxiliaires peuvent être nécessaires pour la concentration molal a été calculé. Formule, qui peut être utile pour résoudre les principaux problèmes sont les suivants.

Quantité utilisée de substance ν réaliser un certain nombre d'atomes, des électrons, des ions, des molécules ou d'autres particules, il.

v = m / M = N / N A = m V / V, où:

  • m – masse du composé, g ou kg;
  • M – masse molaire, g (ou kg) / mol;
  • N – nombre d'unités structurelles;
  • N A – le nombre d'unités structurales pour 1 mole d'une substance, constante d' Avogadro: 6,02. 23 octobre mol – 1;
  • V – un volume total de l ou m 3;
  • V m – volume molaire, litres / mole ou m3 / mol.

Dernière calculé comme suit:

V m = RT / P, où

  • R – constante 8,314 J / (mol K);
  • T – température du gaz, K;
  • P – pression de gaz Pa.

Exemples d'objectifs pour molarité et molalité. tâche №1

Pour déterminer la concentration molaire de solution d'hydroxyde de potassium dans un volume de 500 ml. La solution de KOH de poids est égale à 20 grammes.

définition

Masse molaire de l'hydroxyde de potassium est la suivante:

KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Nous attendons beaucoup de l' hydroxyde de potassium est contenu dans la solution:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Nous prenons en compte le fait que le volume de la solution à être exprimée en litres:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litres.

Déterminer la concentration molaire de l'hydroxyde de potassium:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,72 = 0,5 mol / litre.

tâche №2

Ce que l'oxyde de soufre (IV) dans des conditions normales (à savoir, lorsque P = 101325 Pa, et T = 273 K) doivent prendre afin de préparer une solution d'acide sulfureux à une concentration de 2,5 mol / litre de volume de 5 litres?

définition

Nous définissons comme l' acide sulfureux contenu dans la solution:

ν (H 2 SO 3) = Cv (H 2 SO 3) ∙ V (solution) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

réception de l'équation de l'acide sulfureux a la forme suivante:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Selon ceci:

v (SO 2) = ν (H 2 SO 3);

ν (SO 2) = 12,5 mol.

Ayant à l'esprit que dans les conditions normales de 1 mole de gaz a un volume de 22,4 litres, le volume avant de l'oxyde de soufre:

V (SO 2) = ν (SO 2) ∙ = 22,4 12,5 22,4 ∙ = 280 litres.

tâche №3

Pour déterminer la concentration molaire de NaOH dans la solution lorsque la fraction en poids, égale à 25,5%, et une densité de 1,25 g / ml.

définition

Acceptée comme étant la solution d'échantillon dans un volume de 1 litre et déterminer sa masse:

m (solution) = V (solution) ∙ P (solution) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 g.

Nous nous attendons à une grande partie de l'échantillon par un alcali de poids:

m (NaOH) = (w ∙ m (solution)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grammes.

Masse molaire de l' hydroxyde de sodium égale à:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Nous attendons que l' hydroxyde de sodium est contenu dans l'échantillon:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Déterminer la concentration molaire de l'alcali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litre.

tâche №4

Dans de l'eau (100 grammes) ont été dissous 10 g de NaCl sel. concentration de la solution Set (molalité).

définition

La masse molaire de NaCl est égale à:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Nombre de NaCl, contenu dans la solution:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

Dans ce cas, le solvant est de l'eau:

100 grammes d'eau = 100/1000 = 0.1 kg H 2 O dans la solution.

concentration molal de la solution sera égale à:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (eau) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

tâche №5

Déterminer la concentration molale d'une solution alcaline NaOH 15%.

définition

15% de solution alcaline signifie que chaque 100 grammes de solution contient 15 g de NaOH et 85 g d'eau. Ou que, dans 100 kilogrammes de solution a 15 kg de NaOH et 85 kg d'eau. Afin de le préparer, il est nécessaire dans 85 grammes (kg) de H 2 O dissous 15 grammes (kg) de l' alcali.

Masse molaire est de l'hydroxyde de sodium:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Maintenant, nous trouvons la quantité d'hydroxyde de sodium en solution:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Poids solvant (eau) en kg:

85 grammes de H 2 O = 85/1000 = 0,085 kg H 2 O dans la solution.

Par la suite déterminé concentration molale:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Conformément à ces problèmes typiques peuvent être résolus, et la plupart des autres pour déterminer la molalité et molarité.