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Qu'est-ce que le zinc? Formule composé de zinc. zinc

L'un des métaux qui ont été ouverts depuis longtemps, mais à ce jour n'a pas perdu de sa pertinence à utiliser grâce à ses propriétés remarquables est le zinc. Ses propriétés physiques et chimiques permettent d'utiliser le matériel dans les diverses branches de la technologie et de la vie quotidienne. Il a un impact significatif sur la santé humaine.

Un bref historique de l'élément d'ouverture

Qu'est-ce que le zinc, les gens savaient avant notre ère. Il a été ensuite apprendre à utiliser des alliages contenant ce métal. Egyptiens utilisaient le minerai contenant du cuivre et du zinc, et de leur condensé préparé très matériau durable, résistant à l'oxydation. articles ménagers ont été trouvés, des plats préparés à partir de ce matériau.

Nom du zinc se trouve dans les écrits du médecin Paracelse au XVIe siècle après JC. En même temps, le métal commence activement par moulage chinois de ses pièces. Peu à peu, la connaissance de la substance et de ses bonnes propriétés techniques d'une transition en Europe. Puis, en Allemagne, en Angleterre ont aussi appris que ce zinc et où il peut être utilisé.

Brass a été l'un de l'alliage plus tôt et le plus connu, utilisé depuis l'antiquité à Chypre, et plus tard en Allemagne et d'autres pays.

Le nom vient du latin zincum, mais l'étymologie ne sait pas. Il existe plusieurs versions.

  1. De l'Zinke allemand, qui se traduit par « l'île ».
  2. De l'zincum latin, qui signifie « taches blanches ».
  3. « Cheng » persan, à savoir la roche.
  4. Zinco germanique, ce qui se traduit par « plaque », « une pollution visuelle ».

Aujourd'hui, le nom de l'élément est reçu seulement au début du XX siècle. L'importance des ions de zinc chez l'homme a également été rapporté que récemment (XX siècle). Avant cela, aucune maladie avec cet élément n'est pas connecté.

Toutefois, il est connu que dans les temps anciens, de nombreux pays ont utilisé les soupes d'agneau de viande comme un outil de récupération d'une maladie et pour la modification rapide. Aujourd'hui, nous pouvons dire que l'effet est dû à des ions de zinc, qui, dans ce plat contient beaucoup. Il a contribué à rétablir la circulation sanguine, soulager la fatigue et l'activité cérébrale activée.

Élément zinc: Caractéristiques

Cet élément est situé dans le système périodique dans le second groupe, le sous-groupe accessoire. Le numéro de séquence 30, le poids de zinc – 65,37. La seule constante et l'état d'oxydation +2. La configuration électronique de la couche atomique extérieure 4s 2.

Dans le tableau zinc, le cuivre, le cadmium, le chrome, le manganèse et d'autres – sont les métaux de transition. Ceux-ci comprennent tous ceux dans lesquels les électrons occupent les énergies d et f externe et predvneshny sous-niveaux.

Les métaux de transition comprennent du groupe du platine et (l'or, l'iridium, le palladium, le platine, l'osmium, et d'autres). Pour chacun d'eux, caractérisé par la formation de composés complexes, dans lesquels ils agissent comme un agent de complexation avec différents nombres de coordination. Tout cela est caractéristique de l'élément considéré par nous.

Il y a cinq isotopes naturellement stables avec des nombres de masse de 64 à 70. 65 Zn – radioactifs, avec une demi – vie de 244 jours.

Zinc en tant que substance simple

Qu'est-ce que le zinc sous la forme habituelle? Il – métal, bleu argent, rapidement recouverte d'un film d'oxyde protecteur sur l'air. À cause de cela, il semble que ce n'est pas très brillante. Cependant, il est nécessaire de retirer le film, telles que les propriétés des expositions de zinc de tous les métaux – belle brillance caractéristique et la brillance.

Dans la nature, entrant dans la composition de nombreux minéraux et minerais. Ainsi, les plus courantes sont les suivantes:

  • blende de zinc ou de sphalérite;
  • kleyofan;
  • marmatit;
  • wurtzite;
  • smithsonite;
  • calamine;
  • zinc
  • willémite;
  • franklenit et d'autres.

En tant que partie des minerais mixtes de zinc se trouve généralement en même temps que ses compagnons constants, tels que:

  • thallium;
  • germanium;
  • indium;
  • gallium;
  • Cadmium.

Au total, les comptes métal pour 0,076% de la croûte terrestre. Il est légèrement plus grand que le cuivre. En outre, 0,07 mg / l de la substance contenue dans l'eau de mer.

Formule en tant que substance simple de zinc – Zn. réseau cristallin hexagonal, lourd. Le type de liaison chimique – métal.

propriétés physiques

Il est possible de désigner plusieurs caractéristiques.

  1. Couleur – srebristo bleu.
  2. Densité – 7,13 g / cm 3.
  3. Point de fusion – 420 ° C (se réfère à un groupe de métal à point de fusion bas).
  4. Dans des conditions normales – matériau fragile.
  5. Point d' ébullition – 906 ° C
  6. Lorsqu'il est chauffé à 100-150 ° C augmente ténacité et la ductilité, peuvent être fabriqués de fil et le laminage de la feuille.
  7. Plus de 200 ° C est facilement broyé en une poudre grise, la perte de flexibilité.
  8. Il est un excellent conducteur.
  9. La conductivité thermique est bonne, ainsi que la capacité calorifique.

De tels paramètres physiques permettent l'utilisation d'un métal avec d'autres éléments dans les composés. Par exemple, un alliage de zinc largement connu – laiton.

propriétés chimiques

Dans des conditions normales, la pièce métallique recouverte d'une surface terne instantanément revêtement blanc grisâtre – oxyde de zinc. Cela provient du fait que l'oxygène dans l'air instantanément substance pure oxyde.

Si beaucoup de temps pour garder un métal pur dans l'air humide ouvert, il y aura sa destruction par l'action du dioxyde de carbone. En tant que substance simple de zinc réagit avec:

  • halogènes;
  • chalcogènes;
  • l'oxygène;
  • acides;
  • alcalis;
  • l'ammoniac et de l'ammonium (ses sels);
  • métaux plus faible.

Il ne réagit pas avec de l'azote. Si nous prenons le zinc absolument chimiquement pur, il ne réagit pas avec quoi que ce soit des substances énumérées.

Il est clair que le zinc – amphotère métallique. Dans les réactions avec des alcalis forme des composés complexes – gidroksotsinkaty.

les composés de zinc

plusieurs grandes catégories, on peut citer:

  1. siliciure de zinc.
  2. espèces de carbure ternaires – Ni 3 ZnC.
  3. les halogénures de zinc (chlorure, fluorure, iodure, bromure).
  4. Sulfure, séléniure, arséniure de zinc.
  5. Phosphure et borure.
  6. des complexes ammine formés avec le métal à réagir avec une solution d'ammoniaque.
  7. Les cyanures, les thiocyanates et les thiosulfates existent sous la forme des complexes correspondants en solution aqueuse.
  8. Oxyde et hydroxyde de zinc – composés amphotères utilisés pour la préparation de complexes gidroksotsinkatov.

La plupart des composés de l'élément utilisé dans l'industrie chimique ou d'autres industries (ingénierie, synthèses des ménages, l'industrie de la peinture).

L'oxyde de zinc est largement utilisé en médecine. Il a un bon effet anti-inflammatoire, sèche légèrement et tue les bactéries. Par conséquent, il est utilisé dans les produits cosmétiques pour le traitement de l' acné, les points noirs, l' acné et d' autres maladies de la peau.

les sels de zinc

Presque tous les sels qui ne sont pas doubles ou complexes, soit ne contiennent pas d' ions étrangers de couleur – incolore substance cristalline. Le plus populaire en termes d'usage humain sont les suivantes.

  1. Le chlorure de zinc – ZnCl 2. Un autre nom pour la connexion – acide à souder. représente l'extérieur de cristaux blancs, absorbe l'humidité dans l'air. Utilisé pour le nettoyage de surfaces métalliques avant brasage, la production de fibres, dans des batteries, pour l'imprégnation du bois avant le traitement en tant que désinfectant.
  2. le sulfure de zinc. Poudre blanche, jaunissement rapidement lorsqu'il est chauffé. Il a un point de fusion élevé, contrairement à un métal pur. Utilisé dans la production de composés luminescents appliqués sur les écrans, les panneaux et les autres éléments. Il est un semi-conducteur.
  3. phosphure de zinc – un poison couramment utilisé pour se débarrasser des animaux rongeurs (souris, rats).
  4. Smithsonite, le carbonate de zinc ou – ZnCO 3. composé cristallin incolore, insoluble dans l'eau. Il est utilisé dans l'industrie pétrochimique, ainsi que dans les réactions de la production de la soie. Est un catalyseur dans la synthèse organique, utilisée comme engrais pour le sol.
  5. l' acétate de zinc – (CH 3 COO) 2 Zn. Cristaux incolores, facilement solubles dans tous les solvants de toutes sortes. Il est largement utilisé aussi bien dans l'industrie chimique et dans les industries médicales et alimentaires. Utilisé pour traiter nozafaringita. Il est utilisé comme additif alimentaire E650 – rafraîchit l'haleine, prévient l'apparition de la plaque sur les dents quand une partie de la gomme à mâcher. Il est utilisé pour graver des colorants, de préservation du bois, des plastiques et d'autres synthèses organiques. Presque partout joue le rôle d'un inhibiteur.
  6. l'iodure de zinc – forme de cristaux blancs utilisés en radiographie, comme électrolyte dans les piles, comme colorant pour microétudes électroniques.
  7. cristaux noirs ou vert foncé, qui ne peuvent être obtenus par synthèse directe, le zinc et l'azote ne réagit pas. Sont formés à partir ammine métal. A des températures élevées, il se décompose pour libérer le zinc, mais utilisé pour sa préparation.
  8. le nitrate de zinc. Cristaux incolores hygroscopiques. L'utilisation du zinc sous cette forme est réalisée dans l'industrie du textile et du cuir pour les tissus de gravure.

les alliages de zinc

Comme mentionné ci-dessus, il y a l'alliage de zinc le plus courant – laiton. Qu'il est connu depuis les temps les plus anciens et sont activement utilisés jusqu'à présent par les gens. Qu'est-ce?

Laiton – est le cuivre et le zinc, qui sont en harmonie avec plusieurs autres métaux, ce qui confère un brillant supplémentaire, la force et alliage réfractaire. Le zinc dans la composition en tant qu'élément d'alliage, le cuivre – sous forme de base. couleur jaune Matériel, brillant, mais en plein air dans des environnements humides capables noircir. Le point de fusion d'environ 950 ° C, variable en fonction de la teneur en zinc (plus il est grand , plus la température).

Le matériau est bien laminé en feuilles, tubes, méthode de contact soudé. A de bonnes caractéristiques techniques, donc de ce fait les éléments suivants:.

  1. des machines et des divers dispositifs techniques.
  2. Manches et matricées.
  3. Les écrous, boulons et raccords.
  4. Raccords, manchons, pièces résistant à la corrosion des différents modes de transport.
  5. Regardez les pièces.

La plupart d'entre nous considère le métal produit dans le monde se poursuit seulement la production de l'alliage.

Un autre composé intermétallique de type – antimoniure de zinc. Formule son Zn 4 Sb 3. Cet alliage est également utilisé en tant que transistors à semi – conducteurs, imageurs thermiques, des dispositifs magnétorésistifs.

Il est évident que l'utilisation du zinc et ses composés sont largement et pratiquement partout. Ce métal aussi populaire que le cuivre, l'aluminium, l'argent, l'or, le manganèse et le fer. Sa valeur est particulièrement élevé des fins techniques comme matériau anti-corrosion. Après tout, sont couverts par divers alliages de zinc et des produits pour la protection contre cette destruction du processus naturel.

Le rôle biologique

Qu'est-ce que le zinc en termes de médecine et de la biologie? Que ce soit a une signification pour la vie des organismes et à quel point il est? Il se trouve que les ions de zinc doivent simplement être présents dans les êtres vivants. Dans le cas contraire, le déficit entraînera les conséquences suivantes:

  • l'anémie;
  • diminution de l'insuline;
  • allergies;
  • la perte de mémoire et le poids;
  • fatigue;
  • la dépression;
  • une déficience visuelle;
  • l'irritabilité et d'autres.

Les principaux domaines de la concentration d'ions zinc dans le corps humain – est le pancréas, le foie et les muscles. En outre, il est la partie métallique de la majorité des enzymes (par exemple, l'anhydrase carbonique). Par conséquent, la plupart de la catalyse se produit avec la participation de zinc.

Que faire exactement les ions?

  1. Impliqué dans la synthèse des hormones mâles et de sperme.
  2. Favoriser l'absorption de la vitamine E.
  3. Impliqué dans le clivage des molécules d'alcool dans le corps.
  4. Sont directement impliqués dans la synthèse de nombreuses hormones (insuline, hormone de croissance, testostérone et autres).
  5. Participe à la formation du sang et de la guérison des tissus endommagés.
  6. Il régule la sécrétion des glandes sébacées, soutient la croissance normale des cheveux et des ongles, favorise les processus de régénération de la peau.
  7. Il a la capacité d'éliminer les toxines du corps et de renforcer le système immunitaire.
  8. Elle affecte la formation du goût et de l'odorat.
  9. Il participe aux processus de transcription, le métabolisme de la vitamine A, la synthèse et la dégradation nucléique.
  10. Il participe à toutes les étapes de la croissance et le développement des cellules, ainsi que l'accompagnement du processus d'expression génique.

Tout cela prouve encore une fois combien élément important est le métal. Son rôle dans les systèmes biologiques a été précisé que dans le XX siècle. De nombreux problèmes et afflictions dans le passé auraient pu être évités si les gens étaient au courant du traitement à l'aide des médicaments à base de zinc.

Comment pouvons-nous maintenir la bonne quantité de cet élément dans le corps? La réponse est évidente. Vous avez besoin de manger des aliments qui contiennent du zinc. La liste peut être longue, donc nous ne citer que ceux dans lesquels le nombre maximal de l'élément en question:

  • noix et graines;
  • haricots;
  • la viande;
  • fruits de mer, en particulier les huîtres;
  • céréales et du pain;
  • produits laitiers;
  • herbes, légumes et fruits.

usage humain

Nous avons déjà désigné dans son ensemble, dans lequel on utilise les industries et les secteurs de l'industrie du zinc. Le prix de ce métal et ses alliages est assez élevé. Par exemple, une feuille de cuivre d'une taille de 0,6 x 1,5 a été évaluée dans environ 260 roubles. Et à juste titre, parce que la qualité du matériau est suffisamment élevé.

Par conséquent, le zinc métallique, qui est, en tant que substance simple est utilisée:

  • le revêtement contre la corrosion sur des produits sidérurgiques;
  • dans les batteries;
  • impression;
  • comme agent réducteur et un catalyseur en synthèse organique;
  • dans la métallurgie pour l'isolement d'autres métaux à partir de solutions de ceux-ci.

L' oxyde de zinc est utilisé non seulement pour des raisons esthétiques, que nous avons déjà mentionnés, mais aussi en tant que charge dans du caoutchouc, comme pigment blanc dans les peintures.

A propos où divers sels de zinc sont utilisés, nous dit-on à l'examen de ces composés. Il est évident que le zinc et l'ensemble substance – est importante et significative dans l'industrie, la médecine et d'autres composants industries, sans laquelle bon nombre des processus seraient impossibles ou gravement entravée.