le carbonate d'ammonium

Cette substance est très courante dans la vie quotidienne, mais peut – être que dans les unités d'experts en chimie, il y a un lien associatif avec le familier et conventionnel sa « pauvreté », que nous utilisons dans la vie quotidienne.

Par- dessus tout, le carbonate d'ammonium – est connue pour être appliquée à toutes les étiquettes d'aliments additif E503. Il est une structure synthétique et, comme l'indique, son niveau de danger pour la santé humaine est égale à zéro. Récemment, cependant, cette information est des chimistes de recherche interrogés.

Dans l'industrie alimentaire, cette substance est utilisée principalement comme un désintégrant ou un émulsifiant.

Tenez compte des aspects préparation chimiques, les propriétés et les applications de ce composé. Comme mentionné précédemment, nous avons, il est surtout connu pour avoir écrit sur les étiquettes comme le « additif E503 », il est intéressant pour nous de carbonate d'ammonium. Il – ammonievuya sel de l' acide carbonique, mais un autre nom bien connu toutes les substances – ammoniac. Dans l'état initial à la forme est une forme de cristaux incolores, qui sont très facilement solubles dans des solutions aqueuses. formule moléculaire chimique est la suivante: (NH4) 2CO3. Les propriétés physiques du carbonate d'ammonium volatil, à savoir est un composé instable. Par exemple, même à la température ambiante et de l'agent d'accès de l'air commence à être oxydé au cours de la réaction, à la suite de quoi on obtient de l'ammoniac gazeux et la matière de départ est elle-même convertie en bicarbonate d'ammonium. L'ammoniac à l'état gazeux toxique. En augmentant la température du milieu dans lequel le composé à 60 ° C, il a déjà été décomposé dans l'eau ordinaire, à notre connaissance de l'ammoniac gazeux et de dioxyde de carbone.

Ici, il est la libération des gaz pendant la réaction et provoque l'utilisation d'un carbonate d'ammonium de substance comme additif alimentaire E503 dans la production industrielle, en premier lieu – dans la confiserie. Il est également largement utilisé dans la cuisson comme un substitut à la levure.

L'industrie chimique moderne associée au matériau de réception en chauffant les mélanges de chlorure d'ammonium. Peut aussi être utilisé réaction de décomposition synthétique inverse, dans lequel la composition produite est pas chauffé, mais, au contraire, un refroidissement rapide. Dans un premier temps, le carbonate d'ammonium, dont la préparation est réalisée exclusivement à partir organiques – cornes de bovins, les cheveux, considérés comme une substance qui ne peut être fait à des températures très élevées.

Comme il est indiqué ci-dessus, certaines études récentes ont été attribués à la substance dangereuse. Cette affectation est associée à la toxicité de l'ammoniac gazeux. Cela peut simplement être suffisant pour comprendre si bien analyser la composition de carbonate d'ammonium, réagir avec un acide et les substances qui sont formées par cette réaction. Ainsi, dans son cours formé du dioxyde de carbone et de l' ammoniac, l' ammoniac , mais, comme mentionné immédiatement volatilisé comme le dioxyde de carbone. En conséquence, il n'y a que de l'eau. Par conséquent considéré comme dangereux pour la santé humaine et l'additif E503 est possible seulement à une certaine réserve – il peut causer des dommages, être que dans son état d'origine.

Par conséquent, l'utilisation de ce composé sous la forme d'un additif alimentaire autorisé pratiquement partout dans le monde. Comme la conclusion des données de certification sont utilisées par FSA – Agence de normalisation de l'État au Royaume-Uni.

Par conséquent, l'utilisation de ces additifs est très répandue. En plus de ces segments utilisent déjà, la substance utilisée, par exemple, dans l'industrie pharmaceutique dans la fabrication de divers sirops naturellement – l'ammoniac et d'autres médicaments. Il est utilisé dans la fabrication du vin en tant qu'accélérateur de fermentation et, en particulier ces derniers temps, comme un agent colorant dans les produits cosmétiques.