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La structure de l'atome

La structure de l'atome était intéressante pour les scientifiques bien avant que son existence ne soit scientifiquement prouvée. Il y a même des milliers d'années, Democritus, l' ancien philosophe et sage grec , a suggéré que toute substance se compose des plus petites particules. Et c'est lui qui a utilisé le mot «atome» pour la première fois. Après sa mort, un groupe de philosophes grecs est apparu, dont les membres ont essayé de développer son point de vue. On les appelait atomistes. Toutes ces vues ont été définies par Roman Lucretius Car dans son célèbre travail "Sur la nature des choses". Cependant, dans les temps postérieurs, jusqu'au début de la Renaissance, les vues d'un autre sage grec, Aristote, qui a catégoriquement nié l'existence des atomes, ont prévalu.

Le premier qui a tenté de relancer les enseignements de Democrite était l'Anglais Boyle, qui a justifié sa théorie des "particules indivisibles". Il a fait écho à Newton. Cependant, Dalton, le professeur de mathématiques, a fondé scientifiquement cet enseignement. Tout en effectuant des expériences avec des gaz, il a remarqué que le rapport de ces particules d'hydrogène et d'oxygène qui ont participé à la réaction chimique correspond toujours à une certaine proportion. Ce dernier, en règle générale, représente le ratio des petits nombres. Cela a permis au professeur de mathématiques anglais de formuler sa loi sur les «relations multiples» et éventuellement – la loi des «relations permanentes», sur la base de laquelle, dans chaque composé chimique, le rapport de masse des substances initiales est toujours le même. Ses recherches ont été poursuivies par Berzellius et Avogadro.

Le fait que la structure de l'atome soit assez complexe, a été prouvé par les physiciens il y a un siècle. La contribution à une telle découverte a été faite par: Thomson, qui a prouvé l'existence de rayons cathodiques, Skladowska-Curie et son mari Pierre Curie, qui ont découvert la radioactivité naturelle des substances, Rezeford, qui a déclaré la présence d'un noyau chargé positivement au centre de l'atome et la possibilité de transformation artificielle d'un élément en un autre, Chadwick, qui a découvert la présence d'éléments neutres, ou des neutrons. La structure de l'atome a d'abord été étudiée sérieusement par Thompson, qui a découvert l'électron en 1897. Il a pu prouver l'existence de corps encore plus microscopiques. Grâce à son travail, la structure de l'atome devient largement compréhensible. Il a découvert que cette particule est représentée par une distribution sphérique de charges positives, qui sont totalement compensées par des charges négatives. Pour cette raison, l'atome est électriquement neutre.

À la suite d'une série d'études réalisées par ces scientifiques et d'autres scientifiques, on a constaté que l'atome n'est pas un corps homogène, mais qui se compose de particules comme les neutrons, les protons et les électrons.

Le noyau de l'atome de proton est autant que les électrons dans sa coque, en outre, le nombre de protons correspond au nombre de l'élément dans la table périodique. Les masses du proton et du neutron sont presque identiques. Ces éléments sont retenus dans le noyau de l'atome par des forces spéciales, qui sont également appelées forces nucléaires; Ces forces sont très puissantes, mais elles fonctionnent à des distances ultra-longues, dépassant souvent les forces de répulsion des particules. Le poids des électrons est très faible. Presque toute la masse d'un atome se trouve dans son noyau, la structure du noyau d'un atome comprend des neutrons et des protons. Les propriétés de cette partie sont déterminées par ses composants principaux, indiqués ci-dessus. Parmi les atomes, il y a les soi-disant isotones. Ces particules de la même substance ont des masses différentes en raison du fait que le nombre de leurs neutrons peut différer. Le nombre de leurs protons, cependant, est toujours le même. Par exemple, la structure d'un atome de carbone suppose habituellement la présence de six particules chargées positivement dans son noyau et six particules neutres – seulement 12, c'est-à-dire le nombre de masse de carbone est le plus souvent 12. Mais il existe également des isotopes de cet élément dans lequel le nombre de protons correspond de manière stable à 6, Et le nombre de neutrons peut différer.

La coque de l'atome est un système assez complexe. Il se compose de différents sous-ensembles avec des niveaux d'énergie différents, qui, à leur tour, sont divisés en sous-niveaux et sous-niveaux – en orbitales. Ces derniers varient en forme et en taille.