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L'utilisation de l'éthylène. propriétés d'éthylène

L'éthylène est le plus simple des composés organiques connus comme alcènes. Ce incolore gaz combustible, ayant un goût sucré et l' odeur. Les sources naturelles comprennent le gaz naturel et le pétrole, il est également une hormone naturelle dans les plantes, où il inhibe la croissance et favorise la maturation du fruit. L'utilisation de l'éthylène est courant dans la chimie organique industrielle. Il est fabriqué par chauffage de gaz naturel, d'un point de fusion de 169,4 ° C, point d'ébullition – 103 9 ° C

L'éthylène: les caractéristiques structurelles et les propriétés

Les hydrocarbures sont des molécules contenant de l'hydrogène et du carbone. Ils varient considérablement en fonction du nombre de liaisons simples et doubles et l'orientation structurelle de chaque composant. Un des plus simples, mais hydrocarbure biologiquement et économiquement avantageux est l'éthylène. Il se présente sous une forme gazeuse, il est incolore et très inflammable. Il se compose de deux atomes de carbone doublement liés avec des atomes d'hydrogène. La formule chimique est C 2 H 4. La forme structurelle de la molécule est linéaire due à la présence d'une double liaison dans le centre.
L'éthylène est douce odeur musquée, ce qui le rend facile d'identifier la substance dans l'air. Ceci est valable pour le gaz à l'état pur: odeur peut disparaître lorsqu'il est mélangé avec d'autres produits chimiques.

applications d'éthylène Schéma

L'éthylène est utilisé dans les deux catégories de base: le monomère à partir duquel les grandes chaînes de carbone sont construits, et en tant que matière première pour d'autres composés à deux carbones. Polymérisation – répétant cette combinaison d'une pluralité de petites molécules éthylène en plus grande. Ce processus se produit à hautes pressions et températures. Les applications sont nombreuses éthylène. Polyéthylène – un polymère, qui est utilisé en particulier dans la production de masse de films d'emballage, des revêtements de fils métalliques, et des bouteilles en plastique. Une autre utilisation de l'éthylène comme monomère concerne la formation d'a-oléfines linéaires. L' éthylène est le produit de départ pour la préparation d'un certain nombre de composés à deux carbones tels que l' éthanol (alcool industriel), l' oxyde d'éthylène (antigel, des fibres de polyester et de films) d'acétaldéhyde et de chlorure de vinyle. En plus de ces composés, l' éthylène et le benzène sous forme d'éthylbenzène, qui est utilisé dans la production de matières plastiques et de caoutchouc synthétique. La substance en question est l'un des plus simples hydrocarbures. Cependant, les propriétés d'éthylène rendent économiquement et biologiquement significative.

L'utilisation commerciale

propriétés d'éthylène constituent une bonne base pour une quantité importante de matière organique commerciale (contenant du carbone et de l'hydrogène). molécules d'éthylène individuelles peuvent être joints ensemble pour produire le polyethylene (qui signifie beaucoup de molécules d'éthylène). Le polyéthylène est utilisé pour fabriquer des plastiques. En outre, il peut être utilisé pour la fabrication de détergents, et les lubrifiants synthétiques, qui sont des produits chimiques qui sont utilisés pour réduire le frottement. L'utilisation de l'éthylène pour styrènes important dans la mise en place du caoutchouc et l'emballage de protection. De plus, il est utilisé dans l'industrie de la chaussure, en particulier des chaussures de sport, ainsi que dans la production de pneus d'automobile. L'utilisation de l'éthylène est commercialement important, et le gaz est elle-même une partie des hydrocarbures les plus fréquemment produites à l'échelle mondiale.

dangers pour la santé

L'éthylène est un danger pour la santé en premier lieu parce qu'il est très inflammable et explosif. Il peut également agir comme un médicament à faible concentration, ce qui provoque des nausées, des étourdissements, des maux de tête et perte de coordination des mouvements. À des concentrations plus élevées, il agit comme un anesthésique, provoquant l'inconscience, l'insensibilité à la douleur et d'autres stimuli. Tous ces aspects négatifs peuvent être une cause de préoccupation surtout pour les personnes qui travaillent directement avec le gaz. La quantité d'éthylène, avec laquelle la plupart des gens sont confrontés dans leur vie quotidienne, sont généralement relativement faible.

la réaction de l'éthylène

1) l'oxydation. Cet ajout d'oxygène, par exemple, dans l'oxydation d'éthylène en oxyde d'éthylène. Il est utilisé dans la production d'éthylène glycol (1,2-éthanediol), qui est utilisé comme antigel et dans la fabrication de polyesters par polymérisation par condensation.

2) Halogénation – réaction avec du fluor d'éthylène, le chlore, le brome, l'iode.

3) La chloration de l'éthylène pour former du 1,2-dichloroéthane et la conversion subséquente de 1,2-dichloroéthane dans le monomère de chlorure de vinyle. Le 1,2-dichloroéthane est un solvant organique utile, et est un précurseur important dans la synthèse du chlorure de vinyle.
4) L'alkylation de – l'ajout d'hydrocarbures à la double liaison, par exemple, la synthèse de l'éthylbenzène à partir d'éthylène et de benzène, suivie d'une conversion en styrène. L'éthylbenzène est un intermédiaire pour la production de styrène, l'un des plus largement utilisés monomères vinyliques. Styrène – monomère utilisé pour la production de polystyrène.

5) La combustion de l'éthylène. Le gaz obtenu en chauffant l'alcool éthylique et de l'acide sulfurique concentré.

6) Hydratation – la réaction avec l'addition d'eau à la double liaison. L'application industrielle la plus importante de cette réaction est la conversion de l'éthylène à l'éthanol.

Éthylène et combustion

Éthylène – un gaz sans couleur, ce qui est peu soluble dans l'eau. La combustion de l'éthylène dans l'air accompagnée de la formation de dioxyde de carbone et eau. En pur gaz sous forme de brûlures lumière flamme de diffusion. Mélangé avec une petite quantité d'air, il offre la flamme, qui se compose de trois couches distinctes – le noyau interne – le gaz non brûlés, la couche bleu-vert et le cône extérieur, dans lequel le produit partiellement oxydé de la couche pré-mélangés sont brûlés dans une flamme de diffusion. La flamme résultante montre une série complexe de réactions, et si le mélange gazeux est ajouté davantage couche de diffusion de l'air disparaît progressivement.

Informations utiles

1) L'éthylène est une hormone végétale naturelle, elle affecte la croissance, le développement, la maturation et le vieillissement des plantes.

2) Le gaz est non nocif et non toxique pour l'être humain à une certaine concentration (100-150 mg).

3) Il est utilisé en médecine comme analgésique.

4) l'action de l'éthylène ralentit à des températures plus basses.

5) Une caractéristique est une bonne pénétration dans la plupart des substances, par exemple à travers les boîtes d'emballage en carton, le bois et même des murs en béton.

6) Il est précieux pour sa capacité à lancer le processus de maturation, il peut aussi être très nocif pour de nombreux fruits, légumes, fleurs et plantes, ce qui accélère le processus de vieillissement et la réduction de la qualité du produit et sa durée de vie. Le degré de dommages dépend de la concentration, la durée de l'exposition et de la température.

7) explosif d'éthylène à des concentrations élevées.

8) L'éthylène est utilisé dans l'industrie du verre à des fins spéciales pour l'industrie automobile.

9) Production de structures métalliques: le gaz est utilisé comme gaz à oxygène-combustible pour couper le métal, le soudage, et la pulvérisation thermique à grande vitesse.

10) Huile: l'éthylène est utilisé en tant que réfrigérant, en particulier dans la production de gaz naturel liquéfié.

11) Comme mentionné précédemment, l'éthylène est une substance hautement réactive, en outre, il est également hautement inflammable. Pour des raisons de sécurité, il est généralement transporté par pipeline distinct spécial.

12) L'un des produits les plus courants fabriqués directement à partir de l'éthylène est en plastique.