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– concepts généraux des matières inertes, propriétés et applications

Les gaz inertes sont également appelés noble, occupent le sous – groupe principal du huitième groupe du système périodique. Dont il n'y a que six: l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le xénon (Xe) et le radon (Rn). Pour comprendre la nature, d'abord la notion d'inertie. Inertie – une faible expression ou le manque de capacité à réagir avec d'autres éléments chimiques. Provoquer une réaction chimique pour former de nouveaux liens dans ces matériaux est pratiquement impossible.

Par conséquent, un gaz inerte – est un gaz rare noble monoatomique ayant une grande inertie, ce qui est dû à l'extérieur énergétiquement stable électrons au niveau coquille de l'atome. Par exemple, l'hélium dans cette coquille disposé deux électrons et d'autres gaz nobles – huit. Ceci explique leurs propriétés physiques et chimiques. Tous les gaz inertes dans les gaz normaux conditions sont incolore, inodore et peu soluble dans l'eau. Leurs températures d'ébullition et points de fusion sont augmentées en fonction d'une augmentation de la taille des atomes.

Jusqu'en 1962, les scientifiques étaient convaincus que tous les gaz nobles sont complètement inertes. Mais le chimiste canadien N. Bartlett pourrait prouver le contraire, recevoir le premier composé chimique du xénon, un xénon geksaftoroplatinat soi-disant. Ce composé est un solide orange avec un réseau cristallin. Par la suite un certain nombre de composés a été considérablement élargi.

La prévalence et de l' éducation dans la nature

Dans l'univers de l'hélium du gaz noble est le plus commun, et dans des conditions terrestres – argon (en volume qu'elle occupe 0,934%). Dans de très faibles quantités de gaz inertes dans des roches et des gaz naturels des matières combustibles, et sous forme dissoute peuvent être trouvés dans l' huile et l' eau.

Dans des conditions naturelles, les gaz rares peuvent être générés à la suite de diverses réactions nucléaires. Par exemple, la source du radon sont des médicaments d'uranium radioactifs. Certains de ces produits chimiques est d'origine cosmogonique.

Tous les gaz inertes en plus, ont Rawdon plusieurs isotopes.

Les stocks de ces gaz ne se réduit pas. Il ne progressivement, très lentement dissipée dans l'espace interstellaire.

application

Les gaz inertes sont largement utilisés en génie électrique. Argon, compte tenu de l'inactivité et de faible conductivité thermique, est utilisé dans un mélange avec de l'azote pour le remplissage des lampes électriques. Argon et tube rempli néon pour les publicités lumineuses, et ils brillent bleu et néon – rouge-orange.

Un autre argon est utilisé dans les laboratoires chimiques. Dans l'industrie, il a trouvé une application pour le traitement thermique des métaux facilement oxydables. L'argon fournit une atmosphère protectrice, dans lequel pour effectuer le soudage ou le découpage rare et la fusion des métaux non ferreux tungstène, le titane, le zirconium. Pour contrôler les systèmes de ventilation utilisés isotopes radioactifs de l' argon.

Krypton et de xénon ont une conductivité thermique encore plus faible que l'argon, donc rempli avec les lampes durables et économiques que ceux qui sont remplis avec de l'azote ou de l'argon.

Les plongeurs respirent un mélange d'hélium et d'oxygène, ce qui peut rallonger considérablement la durée de leur séjour sous l'eau et réduit considérablement les effets douloureux provoqués par des changements de la pression lors de la remontée à la surface.

L' hélium liquide est utilisé comme fluide frigorigène dans diverses études, étant donné que la température du gaz est le point d' ébullition -268,9 ° C

complète de la propriété d'inertie de l'hélium utilisé pour le soudage à l'atmosphère, pour la production de métaux de haute pureté, la Chromatographie. Et il possible de créer des détecteurs de fuite à haute perméabilité dans l'appareil à basse et haute pression.