sel chlorate

Qu'est – ce que le chlorate de potassium?

Le sel de potassium de l'acide chlorique (l'un des quatre acides contenant de l'oxygène formés par le chlore: hypochloreux – HClO, chloreux – HClO2, chlorique – HClO3 et perchlorique – HClO4) communément appelé le chlorate de potassium, de formule – KClO3. Ce sel en apparence représente cristaux (incolore), qui sont faiblement solubles dans l'eau (à 20 ° C dans 100 cm3 d'eau dissout 7,3 g de sel), mais avec une température croissante augmente la solubilité. Une autre de son célèbre nom – bertoletova sel. La substance de poids moléculaire est de 122,55 amu, la densité – 2,32 g / cm3. Le sel fond à 356 ° C, il se décompose à environ 400 ° C

L'ouverture du chlorate de potassium

Pour la première fois (en 1786) de chlorate de potassium était chimiste français Klod Bertolle. Il manquait chloro par une solution d'hydroxyde de potassium concentrée chaude. équation de réaction, par laquelle le sel est le suivant: + 3Cl2 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. A la suite de cette réaction est le chlorate de potassium précipite sous forme de solide blanc. Comme il est peu soluble dans l'eau froide, il est facilement séparé des autres sels dans la solution est refroidie. Depuis son ouverture bertoletova sel est le produit le plus courant et utile de tous les chlorate. À l'heure actuelle KClO3 produit à l'échelle industrielle.

propriétés chimiques

sel chlorate – un oxydant puissant. En le faisant réagir avec concentrée d' acide chlorhydrique (HCl) a alloué chlore libre. Ce procédé est décrit par l'équation de la réaction chimique: + 6HCl KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Comme tous les chlorates, cette substance est hautement toxique. Sous forme fondue KClO3 soutenir vigoureusement la combustion. Le mélange facilement substance oxydable (agents réducteurs), tels que le soufre, le phosphore, le sucre et d'autres substances organiques explose chlorate de potassium par choc et au frottement. La sensibilité à ces effets est augmentée en présence de sels d'ammonium et bromates. Sous doux (chauffage à 60 ° C) l'oxydation du chlorate de potassium a été préparé à partir de dioxyde de chlore de l'acide oxalique, le processus passe selon l'équation de réaction: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Le monoxyde de chlore trouve son application dans le blanchiment et la stérilisation de matériaux divers (farine de pâte à papier et ainsi de suite), et peut également être utilisé pour obesfenolivaniya les eaux usées des usines chimiques.

L'utilisation de chlorate de potassium

De tout le sel de chlorate de bertoletova est le plus largement utilisé. Il est utilisé dans la fabrication des colorants, des allumettes (faire partie tête matière combustible, la matière première est humidifiée chlorate de potassium TU 6-18-24-84), feux d' artifice, désinfectant, le dioxyde de chlore. En raison du danger élevé de compositions avec du chlorate de potassium, ils ne sont pas utilisés dans la pratique dans la fabrication d'explosifs à des fins industrielles et militaires. Très rarement chlorate de potassium est utilisé comme explosif initiateur. Parfois utilisé en pyrotechnie pour donner des compositions de tsvetnoplamennye. Auparavant, le sel utilisé en médecine: solutions faibles de cette substance (KClO3) pendant un certain temps été utilisé comme antiseptique pour gargarisme topique. Sel au début du 20ème siècle, a été utilisé pour obtenir de l'oxygène dans des conditions de laboratoire, mais à cause du danger des expériences ont été résiliés.

Préparation du chlorate de potassium

L'une des méthodes suivantes: par chloration de l'hydroxyde de potassium en tant que résultat de la réaction d'échange avec d'autres sels de chlorates, l'oxydation électrochimique dans des solutions aqueuses de chlorures de métaux – bertoletova sel peut être obtenu. Préparation de l'échelle industrielle souvent réalisée par un hypochlorite de réaction de dismutation (sels de l'acide hypochloreux). processus technologiques traités différemment. Dans la plupart des cas, il est basé sur la réaction entre le chlorure de calcium et le chlorate de potassium: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Puis bertoletova sel formé à partir de la liqueur mère par cristallisation alloué. Aussi chlorate de potassium a été préparé par la méthode modifiée Berthollet l'électrolyse de chlorure de potassium: produit par électrolyse est amené à réagir avec un chloro hydroxyde de potassium, l'hypochlorite de potassium KClO résultant suivie par dismutation de chlorate de potassium KClO3 et la source de KCl chlorure de potassium.

La décomposition de chlorate de potassium

A une température d'environ 400 ° C la décomposition de chlorate de potassium. En conséquence, l'oxygène et le perchlorate de potassium: 4KClO3 → KCI + 3KClO4. La prochaine étape de décomposition se produit à une température de 550 à 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Sur catalyseurs (ils peuvent être de l'oxyde de cuivre CuO, un oxyde de fer (III) de l'oxyde Fe2O3 ou de manganèse (IV) MnO2) décomposition se produit à des températures plus basses (150 à 300 ° C) et en une seule étape: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

mesures de sécurité

Bertoletova sel est explosif chimique instable qui peut exploser sous agitation, le stockage (par exemple, à proximité des réducteurs sur le même plateau en laboratoire ou dans un entrepôt) de la mouture ou d'autres opérations. L'explosion peut se produire des blessures ou même la mort à suivre. Par conséquent, dans la production, l'utilisation, le stockage ou le transport de chlorate de potassium doit être satisfait aux exigences de la loi fédérale 116. Les installations qui ont organisé ces processus se rapportent à des installations industrielles dangereuses.