l'oxyde de chlore

Des oxydes ou oxydes de divers éléments appelés composé avec de l'oxygène. Presque tous les éléments forment ces composés. Chloro, ainsi que d'autres halogènes, caractérisé en de tels composés de l'état d'oxydation positif. Tous les oxydes de chlore sont des substances extrêmement instables, ce qui est caractéristique pour les oxydes d'halogènes. Quatre substance connue dont les molécules contiennent du chlore et de l'oxygène.

1. composé gazeux du jaune au brun rougeâtre couleur avec une odeur caractéristique (gaz d'odeur rappelle Cl2) – l'oxyde de chlore (I). Formule chimique Cl2O. Le point de fusion de moins de 116 ° C, la température d'ébullition + 2 ° C Dans des conditions normales, sa densité est égale à 3,22 kg / m³.
2. gaz jaune ou jaune-orange avec une odeur caractéristique – oxyde de chlore (IV). Formule chimique ClO2. Le point de fusion moins 59 ° C, le point d'ébullition plus 11 ° C.
3. Le liquide brun-rouge – oxyde de chlore (VI). Formule chimique Cl2O6. Point de fusion ainsi que 3,5 ° C, point d'ébullition 203 ° C, plus
4. liquide huileux incolore – oxyde de chlore (VII). Formule chimique Cl2O7. Point de fusion moins 91,5 ° C, point d'ébullition plus 80 ° C.

Oxyde état d'oxydation du chlore de 1 'anhydride est de l'acide hypochloreux monobasique faible (HClO). Préparé par le procédé de l'oxyde mercurique Peluso par réaction avec du chlore gazeux selon l'une des équations de réaction: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ou 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. conditions d'écoulement de ces différentes réactions. oxyde de chlore (I) est condensé à une température de moins 60 ° C, car à des températures plus élevées, il se décompose de façon explosive, sous forme concentrée et est un explosif. Cl2O solution aqueuse obtenue par chloration dans de l'eau ou des carbonates alcalins, des métaux alcalino-terreux. L'oxyde se dissout bien dans l'eau, dans lequel l'acide hypochloreux est formé: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. En outre, il est également dissous dans du tétrachlorure de carbone.

Oxyde état d'oxydation du chlore 4 autrement dioxyde connue. Ce matériau a été dissous dans de l'eau, l'acide sulfurique et l'acide acétique, l'acétonitrile, le tétrachlorure de carbone, et d'autres solvants organiques de polarité croissante qui augmente sa solubilité. Dans le laboratoire , il est préparé par réaction du chlorate de potassium avec de l' acide oxalique: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Etant donné que l'oxyde de chlore (IV) est une substance explosive, il ne peut pas être stockée en solution. A cet effet, la silice est utilisée, sur la surface duquel sous forme adsorbé ClO2 peut être stocké pendant longtemps, tant qu'il est incapable de se débarrasser de contaminer ses impuretés de chlore, car il est pas absorbé par le gel de silice. Dans des conditions industrielles ClO2 préparé par réduction avec du dioxyde de soufre en présence d'acide sulfurique, le chlorate de sodium: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Il est utilisé comme agent de blanchiment, par exemple, du papier ou de la cellulose, etc., ainsi que pour la stérilisation et la désinfection de matériaux divers.

Oxyde état d'oxydation du chlore 6, il se décompose selon l'équation de réaction lors de la fusion: Cl2O6 → 2ClO3. l'oxyde de chlore préparé (VI) l'oxydation du dioxyde d'ozone: 2O3 + 2O2 → 2ClO2 + Cl2O6. Cet oxyde est capable de réagir avec des solutions alcalines et de l'eau. Dans ce cas, une réaction de dismutation se produire. Par exemple, par réaction avec de l'hydroxyde de potassium: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + H2O + KClO4, le résultat obtenu chlorate et perchlorate de potassium.

Supérieur oxyde chlore également appelé chlore dihlorogeptaoksid ou l' anhydride est un oxydant fort. Il est capable d'une broche ou d'exploser lorsqu'ils sont chauffés. Toutefois, cette substance est plus stable que les oxydes dans l'état d'oxydation +1 et +4. Désintégration à chlore et de l'oxygène est accélérée par la présence d'oxydes inférieurs et la température monte de 60 à 70 ° C. oxyde de chlore (VII) capable de lentement soluble dans l' eau froide, la réaction résultante a produit l' acide chlorique: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid préparé en chauffant légèrement acide perchlorique avec de l'anhydride phosphorique: + P4O10 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 peut également être obtenue en utilisant oleum au lieu de pentoxyde de phosphore.

Section chimie inorganique, qui étudie les oxydes d'halogènes, y compris des oxydes, le chlore, a commencé à se développer rapidement au cours des dernières années, étant donné que ces composés consomment beaucoup d'énergie. Ils sont capables de combustion jet d' énergie de transfert instantanément et sources de courant chimique vitesse de son recul peut être contrôlé. Une autre raison de l'intérêt – est la possibilité de synthétiser de nouveaux groupes de composés inorganiques, par exemple, l'oxyde de chlore (VII) est l'ancêtre de perchlorates.